2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【xx天津卷】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 BNa2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C和互為同系物DBaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D3下列說法或表示法正確的是 ()A氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：SO2=SO2H297.3 kJ/mol4已知：（1）H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是 ()Aac0Bbd0C2ab0 D2cd05【重慶南開中學(xué)xx二診】下表中列出了25、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱kJ/mol890.31299.6285.8已知鍵能：CH鍵：413.4 kJ/mol、HH鍵：436.0 kJ/mol。則下列敘述正確的是 ACC鍵能為796.0 kJ/mol BCH鍵鍵長小于HH鍵 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) H=376.4 kJ/mol6【重慶市南開中學(xué)xx屆高三5月月考】下列推論正確的是： AS(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，則：H1>H2 BC(石墨，s)=C(金剛石，S)H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)H=57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ D2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol7化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molCN2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molDN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol8【xx全國新課標(biāo) 卷）12】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）9【xx·課標(biāo)全國卷，11】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ·mol110【xx年高考海南卷第8題】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A反應(yīng)過程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2二、非選擇題（50分）11【xx·廣東理綜，31（4）】（5分）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的H_；碘電極作為該電池的_極。12【2011·山東理綜，28（2）】（4分）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJ·mol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJ·mol1。13【甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測測評（期末）試題】（15分） 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 。（2）圖中H KJ·mol-1。14（12分）（1）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol1，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于_。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol1，S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為_。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能(kJ·mol1)198360498X已知白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X_；0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_kJ。15(14分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察試回答：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_.（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是_.（3）該實驗的原理是_.（4）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_.（5）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：_.（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？(填“能”或“否”)