2019-2020年高考化學一輪復習 專題8.1 化學反應速率練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題8.1 化學反應速率練案(含解析) ?基礎題 1.對于反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是( ) A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同 B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率,但可用水來表示 C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D.可以用CaCl2濃度的減小表示其反應速率 2.合成氨N2+3H22NH3的反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L-1·s-1)表示,則下 列表示正確的是( ) A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(H2)=v(N2) C.v(NH3)=3/2v(H2) D.v(H2)=3v(N2) 3.反應4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加 了0.45 mol,則此反應的速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( ) A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 4.對于反應:A+B===C,下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是( ) A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度 C.增加體系的壓強 D.減少C的物質(zhì)的量 5.鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域?,F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是( ) A.溶液的溫度 B.鎂條的表面積 C.Cl-的濃度 D.H+的濃度 6.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)==B(g)+C(g),若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1 需20 s,那么反應物由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需反應的時間為( ) A.10 s B.小于10 s C.大于10 s D.無法判斷 7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 實驗 反應 溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.100.0 mL 6.0 mol·L-1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不 影響生成H2的總量,可向反應物中加入適量的( ) A.Na2CO3(s) B.水 C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s) 9.A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反應: aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內(nèi),1 min后,測得容器中A的濃度為x mol·L-1。則此時B的濃度為________,C的濃度為________,以A的濃度變化表示的反應速率為________。 10.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 分 鐘后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。A在5 min末的濃度是________,B的平均反應速率是________,D的平均反應速率是________,x的值是________。 ?提升題 1.下列有關化學反應速率的說法不正確的是 ( ) A.化學反應達到最大限度時,正逆反應速率也達到最大且相等 B.催化劑能降低化學反應的活化能,加快反應速率,提高生產(chǎn)效率 C.用鋅和稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 D.用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快 【答案】A 2.下列說法正確的是 ( ) ①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素 ②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一?、蹧Q定化學反應速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應,增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應N2+O2===2NO,經(jīng)測定前3 s用N2 表示的反應速率為0.1 mol·L-1·s-1,則6 s末NO的濃度為( ) A.1.2 mol·L-1 B.大于1.2 mol·L-1 C.小于1.2 mol·L-1 D.不能確定 4.反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反 應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為 ( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 【答案】C 5.下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是 ( ) 選項 事實 結(jié)論 A 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快 B 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 正反應速率加快,逆反應速率減慢 D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率 6.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( ) A.反應的化學方程式為5YX B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍 C.t2時,正、逆反應速率相等 D.t3時,逆反應速率大于正反應速率 【答案】B 7.【福建省泉州市xx屆高三質(zhì)檢理綜化學試題】在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,探究加人硫酸銅 溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL,保 持溶液總體積為100. 0mL,記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn) 化為標況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是 A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 B.a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等 C.b點對應的反應速率為v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應速率減慢 8.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示: 下列描述正確的是( ) A.反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為0.158 mol·(L·s)-1 B.反應開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1 C.反應的化學方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g) D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g) 9.在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間 的關系如圖所示: 回答下列問題: (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。 A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6 (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。 A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣 t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________。 (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項)。 A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 (4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應速率的變化曲線。 (5)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。 10.某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度 為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實 驗HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00 g。 (1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號: 實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L-1 實驗目的 ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應速率的影響; (Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應速率的影響; (Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細)對該反應速率的影響。 ② ③ ④ (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖: 依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的反應速率(忽略溶液體積變化,寫出計算過程)。 11.【河北省唐山市xx屆高三第一次模擬考試理綜試題】(14分)(I)在一定條件下,發(fā)生反應: aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol,其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示: 依據(jù)圖表判斷該反應△H 0(填“>”或“<”):若其它條件保持一定,降低溫度,該反應物A的轉(zhuǎn) 化率 (填“增大”、“減小”或“不變”下同),化學反應速率將 。 (II)在恒定溫度t℃,2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA(g) +bB(g) cC(g),容器中A、B、C物質(zhì)的量 變化如圖所示,回答下列問題: 該化學方程式中a:b:c為 ,t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為____ 。(保留2位小數(shù)) (2) 0~15 min內(nèi),B的平均反應速率為 ,反應達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為 。 (3)據(jù)圖判斷,反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達),反應重新達平衡時,A的體積分數(shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4) 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。 ?三年高考題 1.【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下: 反應時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 (注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2) 2.【xx年高考北京卷第12題】一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成 O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min) B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min) C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L D.反應至6min時,H2O2分解了50% 3.(xx福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根 據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、 KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié) 果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是 A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該試驗的指示劑 4.(xx·廣東理基,29)已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法 不正確的是 ( ) A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C.反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定 D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應達到平衡 【答案】A 5.(xx·山東理綜,14)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( ) A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大 C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均反應速率為v= 6.(xx·福建理綜,12)一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是 A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解 百分率相等 B.溶液酸性越強,R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之間, pH=10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1 【答案】A 7.[2011·福建理綜,23(4)]在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應: 2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。 某同學設計實驗如下表所示: 實驗序號 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s 實驗1 5 V1 35 25 實驗2 5 5 40 25 實驗3 5 5 V2 0 該實驗的目的是________;表中V2=________mL。 8.(1)[xx·山東理綜,29(3)改編]一定溫度下,將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中,反應3 s 后,NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。 (2)[xx·山東理綜,28(2)改編]在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應2HIH2+I2,2 min時生成H2 0.1 mol,則0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=__________。 9.[xx·新課標全國卷,27(4)]COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出): ①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K=____________; ②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”); ③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=________ mol·L-1; ④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________________________; ⑤比較反應物COCl2在5~6 min和15~16 min時平均反應速率的大?。簐(5~6)________v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______________________。 10.(xx廣東卷)(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。 (1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成: ①I-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1 ②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2 ③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3 總反應的化學方程式為______,其反應△H=______。 (2)在溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達式為_______。 (3)為探究Fe2+對氧化I-反應的影響(反應體系如圖13),某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。 編號 反應物 反應前pH 反應后pH 第1組 O3+ I- 5.2 11.0 第2組 O3+ I-+ Fe2+ 5.2 4.1 ①第1組實驗中,導致反應后pH升高的原因是_______。 ②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_______。 ③第2組實驗進行18s后,I3-下降。導致下降的直接原因有(雙選)______。 A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加 (4)據(jù)圖14,計算3~18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 11.(xx全國新課標Ⅱ卷)(14分) 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應應: A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1 反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表: 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應采取的措施為 。 (2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ,列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。 ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算a= 反應時間t/h 0 4 8 16 C(A)/(mol·L-1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 , 由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 mol·L-1。- 配套講稿:
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