2019-2020年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版1(xx·天津理綜)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：選A根據(jù)質子守恒可知，A項正確；碘化銀的Ksp，小于氯化銀的，所以含有氯化銀和碘化銀固體的懸濁液中c(I)小于c(Cl)，B項錯誤；CO2的水溶液中，c(HCO)遠遠大于c(CO)，C項錯誤；含等物質的量的草酸氫鈉和草酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D項錯誤。2(xx·廣東理綜)常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C若HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 mol·L1。由圖知A濃度小于0.1 mol·L1，表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關系應為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，正確。3. (xx·江蘇單科)水是生命之源，xx年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如右圖。下列關于水的說法正確的是()A水是弱電解質B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0 時冰的密度比液態(tài)水的密度大解析：選A水是弱電解質，能發(fā)生微弱的電離，A項正確；可燃冰含有甲烷和水兩種物質，B項錯誤；氫、氧兩種元素還能組成H2O2、H3O、OH等粒子，C項錯誤；0 時冰的密度比液態(tài)水的密度小，D項錯誤。4(xx山東理綜)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)解析：選D由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，結合電荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)，D項正確；開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH)增大，由NH3·H2ONHOH可知k，故減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤。5(xx·福建理綜)室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13解析：選C本題考查氨水的相關知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，A項錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NH)和c(OH)都減小，即c(NH)·c(OH)減小，B項錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項正確；因為氨水為弱堿，部分電離，所以0.1 mol·L1的溶液中c(OH)遠遠小于0.1 mol·L1，D項錯誤。6(xx·浙江理綜)25時，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)解析：選B本題考查了電離平衡、水解平衡等基本化學反應原理，意在考查考生靈活應用所學知識的能力。A項，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HX<HY<HZ，故導電能力：HX<HY<HZ，A項錯誤；B項，Ka(HY)105，B項正確；C項，反應后Y的濃度應大于X，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，由c(Y)可知，D項錯誤。7(xx·大綱理綜)右圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KWBM區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7解析：選D本題重點考查水的離子積，意在考查考生對圖象的分析能力以及對水的離子積的理解和應用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A項正確；XZ線上任意點都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)，所以B項正確；因為圖象顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項正確；XZ線上只有X點的pH7，所以D項錯誤。8(xx·江蘇)25時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖7所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是()圖7ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結合圖象知虛線代表醋酸濃度，實線代表醋酸根離子濃度，當pH5.5時，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A錯；B項，W點時，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，將c(CH3COO)換成c(CH3COOH)，正確；C項，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1，即c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 mol·L1，正確；D項，根據(jù)反應可得到0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又c(Na)c(Cl)，則有c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D錯。答案：BC9(2011·新課標全國理綜)將濃度為 0.1 mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況在0.1 mol·L1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H)減??；選項B, 電離平衡常數(shù)與濃度無關，其數(shù)值在稀釋過程中不變；選項C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水電離產生的n(H)也增大，故C項比值減小；選項D，變形后得，稀釋過程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大答案：D10(2011·全國理綜)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：本題考查弱電解質的電離平衡，意在考查考生對電離平衡的理解和應用能力醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，則，由于溫度不變，Ka、KW均不變，因此不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，C項錯誤；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反應后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH7，D項錯誤答案：B11(xx·全國理綜)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()解析：本題考查弱電解質的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力pH相同的一元中強酸的物質的量濃度大于一元強酸的物質的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強酸大，反應速率中強酸大于強酸答案：C12(xx·新課標全國理綜)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、 Z2 DX、Z2解析：選C本題考查元素推斷及外界因素對水的電離平衡的影響，意在考查考生對物質結構和水溶液中的離子平衡知識的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na對水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，選C。13(xx·天津理綜)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選C本題考查電解質溶液知識，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以KW增大，A項錯誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應，也可以和醋酸反應，只不過在和硫酸反應時，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應的進行，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C項正確；氯化鈉為強酸強堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，故兩溶液中水的電離程度不同，D項錯誤。14(xx·新課標全國理綜)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：選項A，ab只能說明酸堿恰好完全反應，生成鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能說明溶液呈中性，A錯誤；選項B，題給溫度未指明是25，所以pH7并不能說明溶液呈中性，B錯誤；選項C，由于混合溶液中c(H)，結合KWc(H)·c(OH)，可推斷出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C正確；選項D是正確的電荷守恒表達式，無論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯誤。答案：C15(2011·天津理綜)下列說法正確的是()A25時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 時 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NOD100時，將 pH 2 的鹽酸與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 解析：本題主要考查離子反應和溶液的pH等知識，意在考查考生綜合判斷問題的能力A項升溫能促進水的電離，即100 時溶液的KW大于25時溶液的KW；B項應生成H2SO4和HI；C項能和Al粉反應產生H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存；D項25時，pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液才呈中性答案：C16(2011·四川理綜)25°C時，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及Kw與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105mol/L.4種溶液中電離的H2O的物質的量等于H2O電離產生的H的物質的量，其比為：101410131041051101010109.答案：A第二節(jié) 溶液的酸堿性與pH計算1(xx·課標)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：>>解析：選DApH5的H2S溶液中H的濃度為1×105 mol·L1，但是HS的濃度會小于H的濃度，H來自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a<b1，故不正確。C.草酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確。D.因為醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為>>，故D正確。2(xx·四川理綜)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：選BA等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2CO3，在該溶液中CO能進行兩級水解COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，該項錯誤；B.CH3COONa與HCl混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，該項正確；C.在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，該項錯誤；D.CH3COOH與NaOH混合時恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由這兩個式子可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，該項錯誤。3(xx·重慶理綜)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：_g·L1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_。解析：(1)儀器A為起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。為使整個冷凝管中充滿冷凝水，水應該從下端(b口)進入。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4，反應方程式為SO2H2O2=H2SO4。(3)盛放NaOH溶液，應用帶有橡皮管的堿式滴定管，可通過折彎橡膠管的方法()排出滴定管中的氣泡。滴定終點時溶液的pH8.8，溶液呈弱堿性，應該選用酚酞作指示劑。由于滴定管下端充滿溶液且沒有刻度，所以滴定管中NaOH溶液的體積大于50 mL10 mL40 mL。(4)根據(jù)SO2H2SO42NaOH，n(SO2)×0.090 0 mol·L1×25.00×103L1.125 0×103mol，則m(SO2)1.125 0×103mol×64 g/mol7.2×102 g，故SO2的含量 0.24 g·L1。(5)測定結果偏高應該從消耗NaOH溶液體積進行分析，如B中加入的鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時進入裝置C中，導致溶液中H的量增多，消耗NaOH溶液體積增大，導致測定結果偏高，要消除影響，可用難揮發(fā)性酸(如稀硫酸)代替鹽酸；也可從滴定管讀數(shù)方面進行分析。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響4(xx·新課標全國理綜)室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1時，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析：選C本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計算，意在考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Kspc(M2)·c2(OH)，則溶液中c(OH)，則pHlg c(H)lg(1014÷)(14lg)14lg。5(xx·山東理綜)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關系如圖所示，則()AM點所示溶液的導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：選C本題考查酸堿中和滴定，意在考查考生運用電解質溶液知識分析、解決化學問題的能力。M點NaOH不足，溶液中溶質為CH3COONa和CH3COOH，Q點溶液顯中性，溶質為CH3COONa和少量CH3COOH，M點的導電能力弱于Q點，A項錯誤；N點NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO)小于c(Na)，B項錯誤；M點pOHb，N點pHb，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，C項正確；Q點，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。6(xx·廣東理綜)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×1012 mol·L1D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：鹽酸中只有H、Cl、OH，根據(jù)電荷守恒，A選項正確。pH12的氨水物質的量濃度遠大于pH2的鹽酸，兩者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性。由于鹽酸電離產生的c(H)1.0×102mol·L1，則c(OH)1.0×1012mol·L1，即水電離產生的c(H)1.0×1012mol·L1。D選項，CH3COONa與鹽酸濃度相等，等體積混合后H與CH3COO結合生成CH3COOH，CH3COOH發(fā)生微弱電離，故c(Cl)c(CH3COO)。答案：AC7(xx·浙江理綜)下列說法正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸C用0.xx mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>解析：醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的電離程度比HA的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸，B項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的pH7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH>7，若所得溶液的pH7說明堿不足，C項正確；Ag濃度最大的是，其次是，最小是，D項錯誤。答案：C8(xx·福建理綜)下列說法正確的是()A0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B25 °C與60 °C時，水的pH相等C中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等解析：選項A，沒有標明狀態(tài)，錯誤；選項B，升溫促進水的電離，60°C時水的pH變小，B錯誤；選項C，根據(jù)反應的比例關系，C正確；選項D，反應熱與化學計量數(shù)成正比，D錯誤。答案：C9(2011·安徽理綜)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖象的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況a點即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱電解質，未完全電離，c(OH)<1 mol·L1，水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH)c(H)，結合電荷守恒關系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤答案：C10(xx·福建理綜)下列關于電解質溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析：本題考查電解質溶液，意在考查考生對該部分知識的理解和應用能力pH12的溶液為強堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCOOH=COH2O)，A項錯誤；pH0的溶液為強酸性溶液，SO在酸性溶液中與H反應，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B項錯誤；0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，則c(OH)104 mol·L1，說明BOH沒有全部電離，溶液中存在電離平衡：BOHBOH，C項錯誤；0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，則c(H)103 mol·L1，說明HA為弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D項正確答案：D11(xx·天津理綜)下列液體均處于25，有關敘述正確的是()A某物質的溶液pH7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：本題考查電解質溶液的性質，考查考生定量或定性分析問題的能力A項還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5mol/L，故二者的c(H)之比為：104.5/106.5100，B項正確；AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C項不正確；pH5.6的溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，則c(Na)c(CH3COO)，D項不正確答案：B12(xx·江蘇)常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質子守恒等關系，意在考查考生靈活運用上述三個守恒關系的能力A項，根據(jù)電荷守恒關系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此時溶液中的c(CH3COOH)與c(Na)不相等，故不正確；B項，點溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正確；C項，點溶液中兩者恰好完全反應，溶液中各離子濃度關系應為：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正確；D項，當剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況，故正確答案：D13(xx·重慶理綜)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<VyBx為強酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<VyDy為強酸，Vx>Vy解析：本題考查弱電解質的電離平衡，通過兩種酸稀釋前后的pH變化，理解強弱電解質的本質區(qū)別和外界因素對弱電解質的影響等由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH2變化為pH3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸，排除選項B、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項C正確答案：C第三節(jié) 鹽類的水解1(xx·福建理綜)下列關于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質的電離方程式為NaHCO3=Na H COB25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大解析：選BA項中HCO不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO，A項錯誤；B項，n(H)×n(OH)c(H)×V×c(OH)×Vc(H)×c(OH)×(V×V)KW·V2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H)×n(OH)的值增大，B項正確；由電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C項錯誤；溫度升高，HCO水解程度增大，反應HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO濃度減小，D項錯誤。2(xx·安徽理綜)室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：選BA項錯誤，Na2S電離產生的S2部分水解生成HS，HS發(fā)生更弱的水解，生成H2S分子，兩步水解均破壞了水的電離平衡，使溶液中OH不斷增多，c(HS)<c(OH)；B項正確，題給粒子濃度關系可由物料守恒和電荷守恒得到；C項錯誤，溶液中還有HCO；D項錯誤，根據(jù)物料守恒關系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正確的關系式為c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)。3. (xx·安徽理綜)室溫下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為：Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解解析：選CA項錯誤，離子方程式應為Al33H2OAl(OH)33H；B項錯誤，ab段，Al3不斷與氫氧化鈉溶液反應而逐漸減少；D項錯誤，cd段的后半部分，溶液的pH已大于7，說明有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d點之前已開始溶解。4(xx江蘇單科)25 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：選AC0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合，溶質為等物質的量的CH3COOH和NaCl，因為醋酸為弱酸，部分電離，所以c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)，A選項正確；0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合，pH>7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH)>c(NH3·H2O)，B選項錯誤；根據(jù)物料守恒，0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，即c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C選項正確；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)，D選項錯誤。5(xx·天津理綜)下列電解質溶液的有關敘述正確的是()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)解析：若強酸為二元強酸，強堿為一元強堿，則混合后酸過量，溶液呈酸性，A錯。由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)知，加入Na2SO4固體后，平衡向左移動，c(Ba2)減小，B錯。由物料守恒知，c(K)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C錯。在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO水解，使c(CH3COO)比c(Na)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的CH3COO，有可能出現(xiàn)c(CH3COO)c(Na)，D對。答案：D6(xx·重慶理綜)下列敘述正確的是()A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強解析：選項A，鹽酸與氨水恰好完全反應時，溶液呈酸性，若呈中性，說明氨水過量，溶液中的溶質還有NH3·H2O。選項B，CH3COOH溶液稀釋過程中，H物質的量增加，但溶液中H濃度降低，pH增大。選項C，由于石灰水是飽和的，加入CaO后雖然溶質有所減少，但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，其pH不變。選項D，膠體呈電中性，不帶電，帶電的是膠粒。答案：C7(2011·廣東理綜)對于 0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na)均增大解析：本題考查電解質溶液中離子濃度關系，意在考查考生對電解質溶液中離子濃度間的關系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況對于Na2SO3溶液 ，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH.升溫能促進SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A項錯誤；溶液中物料守恒式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B項錯誤；溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C項錯誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(SO)、c(Na)均增大，D項正確答案：D8(xx·廣東理綜)50 時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0×102mol·L1解析：選C本題考查了電離與水解的有關知識，意在考查考生的辨析與推理能力。pH4的醋酸中，c(H)1.0×104 mol·L1，A項錯誤；在溶液中，HCO會發(fā)生水解，故c(Na)>c(HCO)，B項錯誤；C項是電荷守恒式，正確；D項在常溫下正確，而本題題設中指明在“50 時”，D項錯誤。9(xx·安徽理綜)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)解析：選C本題考查NaHSO3溶液中的電離平衡和水解平衡，意在考查考生對水溶液中離子平衡知識的理解及運用能力。加入少量金屬Na，溶液中c(H)減小，平衡右移，溶液中c(HSO)減小，A項錯誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B項錯誤；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡右移，、均增大，C項正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，則c(Na)>c(SO)，D項錯誤。10(xx·四川理綜)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：選B本題考查電離平衡和水解平衡知識，意在考查考生對相關知識的運用能力以及計算能力。實驗反應后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應生成KA，A水解，A項正確；實驗反應后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應大于0.2 mol/L，所以實驗反應后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。11(xx·四川理綜)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：選項A，新制氯水中加入固體NaOH，結合電荷守恒有c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A項錯誤；選項B，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，說明HCO的水解程度大于電離程度，水解產生的H2CO3濃度大于電離產生的CO濃度，錯誤；選項C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H)與堿溶液中的c(OH)相等，等體積混合時，弱堿在反應過程中能繼續(xù)電離，即堿過量，最終溶液顯堿性，錯誤；選項D，兩者混合后發(fā)生反應，得到物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO)c(CH3COOH)12c(Na)，電荷守恒式為c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)以上兩式可知，D項正確。答案：D12(xx·重慶理綜)向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是()Ax10時，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30時，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：10 mL 0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等濃度Ba(OH)2溶液時，Ba2與SO反應，OH與NH、Al3反應。當x10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質的量相等，Ba2、OH反應完畢，SO剩一半沒有反應，由于Al3結合OH的能力大于NH，所以OH優(yōu)先與Al3反應，根據(jù)Al33OH=Al(OH)3可知OH不足，Al3未完全反應，NH沒有與OH反應，所以溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)，由于NH水解導致溶液中c(SO)c(NH)，故選項A正確，選項B錯誤。當x30時，Al3轉化 為AlO，NH轉化為NH3·H2O，由于NH3·H2O的電離導致反應后溶液中c(OH)大于c(Ba2)和c(AlO)，故選項C、D錯誤。答案：A13(2011·江蘇)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A在 0.1 mol·L1NaHCO3 溶液中：c(Na) >c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B在 0.1 mol·L1Na2CO3 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向 0.2 mol·L