2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第二講 離子反應(yīng)考綱展示1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。考 點(diǎn) 一電解質(zhì)及其電離學(xué)生用書P29一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離，產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離，不能導(dǎo)電蔗糖、酒精二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子等電離過程是否可逆不可逆可逆舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O等；H2O三、電離1概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。2電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。四、電離方程式的書寫1強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。2弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SHHS；HSHS2。(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu22OH。(3)兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。3酸式鹽(1)強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，酸式酸根部分電離。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4；弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。(xx·最新調(diào)研)下列說法正確的是()ANaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSOBH2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱電解質(zhì)CKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)DNaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO解析A中NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式應(yīng)為NaHSO4=NaHSO，題中所給應(yīng)為其在水溶液中的電離方程式，B中Na2CO3是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，C中SO3為非電解質(zhì)，A、B、C均錯(cuò)誤；D中NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而HCO為弱酸酸式酸根，部分電離，電離方程式應(yīng)用“”，D正確。答案D思維建模電離方程式書寫的思維模型1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)只有在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)。()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2NaSO。()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H，故NaHSO4屬于酸。()(6)冰醋酸溶于水的電離方程式為CH3COOHCH3COOH。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)1(教材改編)今有10種物質(zhì)：Cu稀硫酸HClNH3空氣CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析：選A。B中OH的系數(shù)為2，不能合并寫作“OH”；C中Al3與SO的離子符號(hào)不正確；D中H2CO3是二元弱酸，應(yīng)分步書寫。3把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：選B。離子濃度變化最小的選項(xiàng)符合題意。自來水加入NaOH固體導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)；鹽酸與加入的NaOH固體反應(yīng)生成NaCl，離子濃度沒有明顯變化；CH3COOH是弱電解質(zhì)，與加入的NaOH反應(yīng)生成的CH3COONa屬于強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度顯著增大；D項(xiàng)中KCl與NaOH不反應(yīng)，但加入的NaOH電離產(chǎn)生離子也顯著增大了溶液中的離子濃度。綜上分析，導(dǎo)電性變化最小的應(yīng)是B項(xiàng)。(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)自身結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽(如BaSO4)等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，某些弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O等)雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些物質(zhì)是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 mol·L1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 mol·L1鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液是錯(cuò)誤的?？?點(diǎn) 二離子反應(yīng)及離子方程式學(xué)生用書P31一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)類型(1)生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。(2)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。(3)生成易揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。2氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3。二、離子方程式1概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。2意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOH=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。3書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3H2O”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)，NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。(6)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na與H2O反應(yīng)_。(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2_。(3)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)_。(4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收SO2尾氣_。(5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體_。(6)Na2O2溶于水_。(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)_。(8)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)_。(9)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)_。(10)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)_。解析書寫時(shí)注意拆分、反應(yīng)條件、電荷守恒以及“”、“”、“”等符號(hào)的運(yùn)用，(7)中應(yīng)注意少量NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)的產(chǎn)物。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)2OHSO2=SOH2O(5)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(8)Fe2H=Fe2H2(9)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2(10)HCOH=H2OCO2思維建模脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)(xx·高考安徽卷節(jié)選)Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)(xx·高考海南卷節(jié)選)H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式：_。(3)(xx·高考江蘇卷節(jié)選)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_。S與熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)(xx·高考大綱全國(guó)卷節(jié)選)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：_。(5)(xx·高考山東卷節(jié)選)H2SO3和I2反應(yīng)的離子方程式：_。解析：本題可先確定參加反應(yīng)的離子，再根據(jù)反應(yīng)類型確定配平方式，除MgCO3與稀H2SO4的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型外，其余幾個(gè)均屬于氧化還原型，要遵循化合價(jià)升降相等的原則。需要注意H2O2和KMnO4的反應(yīng)需要酸性環(huán)境，這是高中階段方程式書寫的隱含條件，故需要加上H參加反應(yīng)。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)MgCO32H=Mg2CO2H2O3S6OH2S2SO3H2O(4)Cl2H2OHClHClO(5)H2SO3I2H2O=4HSO2I題組一常見典型的離子方程式書寫1(教材改編)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水：_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合：_。(3)氧化鐵溶于稀硫酸：_。(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。(5)鈉與水的反應(yīng)：_。(6)碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：_。(7)氫氧化鋁溶于鹽酸：_。(8)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：_。解析：遵循離子方程式的規(guī)則書寫即可。答案：(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)Fe2O36H=2Fe33H2O(4)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(5)2Na2H2O=2Na2OHH2(6)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(7)Al(OH)33H=Al33H2O(8)Al(OH)3OH=AlO2H2O2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：_。(2)濃HNO3與Cu的反應(yīng)：_。(3)稀硝酸與Cu的反應(yīng)：_。(4)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱：_。(5)Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合：_。(6)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合：_。(7)NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：_。解析：注意題意中提到的反應(yīng)條件需注明，例如“”，同時(shí)注意“”、“”等符號(hào)的運(yùn)用。答案：(1)NHOH=NH3·H2O(2)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)NHOHNH3H2O(5)COCa2=CaCO3(6)HCOH=H2OCO2(7)HCOOH=COH2O題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫3完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_。解析：(1)中Ba2與SO反應(yīng)，同時(shí)OH與NH反應(yīng)，在沒有加熱的條件下，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3·H2O；(2)中Cu2與OH反應(yīng)，同時(shí)SO與Ba2反應(yīng)，均生成沉淀；(3)中當(dāng)NaOH過量時(shí)，NH、HCO與OH均反應(yīng)，沒有加熱條件，仍寫NH3·H2O；(4)中Ba2與SO反應(yīng)，同時(shí)H與OH反應(yīng)，注意二者的量化關(guān)系。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O4寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)HI中加入少量Fe(OH)3：_。(2)FeO溶于稀HNO3中：_。(3)AlCl3中加入足量NaOH溶液：_。解析：(1)中除發(fā)生酸堿中和反應(yīng)外，還有Fe3氧化I的反應(yīng)，注意二者符合11之比；(2)中FeO溶于HNO3后，F(xiàn)e2還要被HNO3氧化，注意配平及化合價(jià)升降守恒；(3)中過量NaOH將使生成的Al(OH)3溶解得到NaAlO2，Al3與OH之比應(yīng)為14。答案：(1)2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2(2)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O(3)Al34OH=AlO2H2O兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易漏掉其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系?？?點(diǎn) 三用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫學(xué)生用書P32類型一連續(xù)反應(yīng)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO_；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO_；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液：鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強(qiáng)堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液：NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強(qiáng)酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液：Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。類型二先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。類型三配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO_。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液：反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀時(shí)：HSOBa2OH=H2OBaSO4。中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類梳理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。(xx·高考組合題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(xx·高考江蘇卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B(xx·高考江蘇卷)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC(xx·高考四川卷)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD(xx·高考大綱全國(guó)卷)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2解析NaOH過量，F(xiàn)e2與NH都要參加反應(yīng)，A不正確；CO2過量，生成NaHCO3和Al(OH)3，B正確；Al(OH)3不溶于弱堿氨水，應(yīng)寫作：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，C不正確；由于MgCl2、Ba(OH)2和HCl物質(zhì)的量相等，根據(jù)反應(yīng)順序，應(yīng)寫作：Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，D不正確。答案B方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。3.(xx·高考海南卷)(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析：選AC。B項(xiàng)明礬溶液中，Al3和SO個(gè)數(shù)比為12，SO完全沉淀時(shí)，Al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO；D項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。題組一配比型離子方程式的書寫1(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：NaHCO3少量：_；NaHCO3足量：_。(2)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是_。ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：(1)量不同導(dǎo)致反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，在離子方程式中，不足的物質(zhì)的離子比例必符合其化學(xué)式。(2)題干離子方程式表示的是可溶性鋇鹽或Ba(OH)2與可溶性硫酸鹽或H2SO4生成BaSO4沉淀和另一可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的反應(yīng)。C項(xiàng)中BaCO3不能拆寫為Ba2和CO，產(chǎn)生H2O和CO2也不符合題意。答案：(1)HCOCa2OH=CaCO3H2O2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(2)C2按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Al3恰好完全沉淀時(shí)：_；SO恰好完全沉淀時(shí)：_。(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2少量：_；CO2過量：_。二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2少量：_；CO2過量：_。二氧化碳與次氯酸鈣Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：CO2少量：_；CO2過量：_。解析：(1)Al3恰好完全沉淀，Al3與OH之比必符合13，此時(shí)根據(jù)Ba(OH)2的組成知Ba2量不足，SO剩余，故以Ba2確定SO，二者之比為11；SO完全沉淀時(shí)，可取明礬1 mol，則需 Ba(OH)2 2 mol，此時(shí)Al3與OH之比為14，可知Al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO。(2)CO2作為二元弱酸的酸酐，在與堿或鹽反應(yīng)時(shí)，若不足則生成碳酸鹽，若過量則生成酸式鹽HCO，本題均符合該規(guī)律。答案：(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(2)CO22OH=COH2OCO2OH=HCOCO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2OH=HCOCO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClOCO2ClOH2O=HCOHClO題組二其他與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書寫3按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)：Na2S少量：_；Na2S過量：_。(2)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2少量：_；Cl2過量：_。(3)AgNO3溶液與氨水反應(yīng)：氨水少量：_；氨水過量：_。解析：(1)S2不足，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2足量，S2與Fe2產(chǎn)生FeS沉淀。(2)中離子的還原性為Fe2Br，若Cl2不足，只有Fe2被氧化；若Cl2足量，則Fe2、Br均被完全氧化。(3)氨水不足，只生成AgOH沉淀；氨水過量，則生成Ag(NH3)2。答案：(1)2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2=2FeSS(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)AgNH3·H2O=AgOHNHAg2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2O若遇到的反應(yīng)具有連續(xù)性，則生成物可以繼續(xù)與反應(yīng)物反應(yīng)，反應(yīng)物過量時(shí)的離子方程式其實(shí)是兩個(gè)離子方程式疊加得到的。如向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：CO2少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO22OH=COH2O；繼續(xù)通入CO2時(shí)，CO與CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2COH2O=2HCO，二者相加得：CO2OH=HCO?？?點(diǎn) 四離子方程式的正誤判斷學(xué)生用書P33判斷離子方程式的“7看”1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2而不生成Fe3。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將4價(jià)的硫氧化，應(yīng)為Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。2看“=”、“”、“”、“”及必要條件是否正確、齊全3看電解質(zhì)拆分是否正確(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子；(2)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成離子形式，在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示；若為石灰乳，則不能拆，應(yīng)保留化學(xué)式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中HCO寫成HCO是不對(duì)的。4看電荷是否守恒如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，不能寫成Fe3Cu=Fe2Cu2，而應(yīng)寫成2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。7看是否符合題設(shè)條件的要求如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。注意離子方程式正誤判斷中的幾種設(shè)錯(cuò)陷阱(1)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(2)“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。(3)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出H2。注意不要忽略隱含反應(yīng)，是否符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(4)“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(xx·高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2H ClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A選項(xiàng)，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸根離子的水解是可逆的，應(yīng)用可逆符號(hào)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，離子方程式不符合電荷守恒、得失電子守恒，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，符合離子方程式的書寫要求，所以正確。答案D(1)四查：一查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確；二查“=”、“”、“”、“”使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。(2)三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加的反應(yīng))。4.(xx·高考四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：選D。A.該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O；B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCOH=CO2H2O；C.Al(OH)3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時(shí)生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；D.銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項(xiàng)正確。1(xx·高考大綱全國(guó)卷改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2OSO2=2NHSOH2OB用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中足量SO2：2NH3·H2OSO2=2NHSOH2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：選A。以學(xué)過的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書寫原則逐項(xiàng)分析。A.過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3。B.SO2足量時(shí)生成NH4HSO3。C.磁性氧化鐵不能寫成離子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時(shí)應(yīng)該生成AlO。2(xx·高考江蘇卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：選D。根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實(shí)、化學(xué)式拆分是否得當(dāng)、是否符合守恒(電荷、原子)規(guī)律等角度進(jìn)行分析，得出合理答案。濃鹽酸中HCl以H和Cl形式存在，不能寫成分子形式，A錯(cuò)。Al(OH)3為膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號(hào)“”，B錯(cuò)。C項(xiàng)不符合原子守恒，應(yīng)為2Na2O22H2O=4Na4OHO2。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D對(duì)。3(xx·山東濰坊高三模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A少量的CO2通入氨水中：CO2NH3·H2O=NHHCOB向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OH解析：選B。A項(xiàng)，少量的CO2通入氨水中，應(yīng)生成CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe2e=Fe2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2NaCl22Na，錯(cuò)誤。4(xx·河南焦作高三模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OB將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSOC用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析：選B。A項(xiàng)，濃鹽酸有還原性，會(huì)與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，因此高錳酸鉀溶液褪色不能證明H2O2具有還原性，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，酸性H2SO3HSOC6H5OH，所以將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO，正確。C項(xiàng)，F(xiàn)e(SCN)3是紅色能夠溶于水的絡(luò)合物，不是沉淀，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，I、Fe2都有還原性，所以向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，錯(cuò)誤。熟記一些常考的難溶物及難電離物質(zhì)：(1)難(微)溶物：H2SiO3；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；AgCl；BaSO4、CaSO4、Ag2SO4；BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。(2)難電離物質(zhì)：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4、HF、H2S；NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等?？?點(diǎn) 五離子共存及離子推斷學(xué)生用書P35一、離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。二、熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO(紫紅)、Cu2(藍(lán))、Fe2(淺綠)、Fe3(棕黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。三、常見溶液酸、堿性的判斷1酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。2堿性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。3呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c水(H)或c水(OH)等于10a mol/L(a7)的溶液。判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1.一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2.二性溶液的酸堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO、HS