2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第七章 第二節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定1了解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液pH的定義。3了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。4分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。梳理基礎(chǔ)一、水的電離1電離方程式。水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為_，簡寫為_。2純水在室溫下的有關(guān)數(shù)據(jù)。(1)c(H)c(OH)_ mol·L1。(2)KWc(H)·c(OH)_。(3)pH7。3KW的影響因素。KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW_；溫度升高，KW_，反之，KW_。二、溶液的酸堿性1溶液的酸堿性。溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性。(2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性。(3)c(H)_c(OH)，溶液呈堿性。2pH。(1)定義式：_。(2)數(shù)值范圍(室溫下)：_。3pH試紙的使用方法。把一小片pH試紙放在_上，用_蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與_對比，即可確定溶液的pH。4pH簡單計算：解答有關(guān)pH的計算時，首先要注意溫度，明確是25還是非25，然后判斷溶液的酸堿性，再根據(jù)“酸按酸”，“堿按堿”的原則進行計算。(1)強酸溶液：如濃度為c mol/L的HnA溶液，c(H)_，所以pH_。,(2)強堿溶液：如濃度為c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH)_，c(H)_，所以pH_。(3)酸堿混合溶液pH的計算：兩強酸溶液混合：c混(H)_；兩強堿溶液混合：c混(OH)_；強酸、強堿溶液混合：若酸過量：c混(H)_，若堿過量：c混(OH)_。(4)酸堿溶液稀釋時pH的變化：三、酸堿中和滴定1概念。利用_反應(yīng)，用已知濃度的_來測定未知濃度的_的實驗方法。2用品。試劑：_、_、_、蒸餾水。儀器：_滴定管、_滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、_。3操作(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)。(1)滴定前的準備。滴定管：a.查漏，b.洗滌，c.潤洗，d.裝液，e.排氣，f.調(diào)液面，g.記錄。錐形瓶：a.注堿液，b.記讀數(shù)，c.加指示劑。(2)滴定。左手_，右手_，眼睛注視_，滴定至終點時，記錄標準液的體積。4數(shù)據(jù)處理。將上述操作重復(fù)23次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計算。答案：梳理基礎(chǔ)一、1H2OH2OH3OOHH2OHOH2(1)107(2)10143不變增大減小二、1(1)(2)(3)2(1)pHlgc(H)(2)1143干凈玻璃片玻璃棒標準比色卡4(1)nc mol·L1lg nc(2)nc mol·L1 mol·L114lg nc(3) 三、1中和酸(或堿)堿(或酸)2標準溶液待測溶液酸堿指示劑酸式堿式錐形瓶3(2)控制活塞不斷地搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化 判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“×”。125 與60 時，水的pH相等()解析：水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對應(yīng)pH隨溫度升高而減小，錯誤。答案：×2用0.200 0 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和()解析：若恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和CH3COONa，呈堿性，要使溶液呈中性，則酸過量，所以沒有完全中和，正確。答案：3稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小()解析：稀醋酸加水稀釋，電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，c(H)減小，pH增大，錯誤。答案：×4同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7()解析：不知強酸、強堿是幾元酸、幾元堿而無法判斷混合溶液的pH，如同濃度、同體積的H2SO4與NaOH溶液混合后溶液pH7，錯誤。答案：×525時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KW()解析：水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大，錯誤。答案：×6100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性()解析：100時，水的離子積常數(shù)KW1×1012，所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，錯誤。答案：×7用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH()解析：pH試紙使用時不能潤濕，錯誤。答案：×8將濃度為0.1 mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大()解析：加水不斷稀釋的過程中，HF的電離程度不斷增大，H的數(shù)目不斷增多，HF分子數(shù)目不斷減少，始終保持增大，正確。答案：9對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液顏色變深() 解析：CH3COONa水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡右移，堿性增強，溶液顏色變深，正確。答案：1(xx·廣州一模)對于常溫下0.1 mol·L氨水和0.1 mol·L1核醋酸，下列說法正確的是()A0.1 mol·L1氨水，溶液的pH13B0.1 mol·L1氨水加水稀釋，溶液中c(H)和c(OH)都減小C0.1 mol·L1醋酸溶液中；c(H)c(CH2COO)D0.1 mol·L1醋酸與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na)>c(CH2COO)>c(OH)>c(H)答案：D2.室溫下，水的電離達到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A將水加熱，平衡正向移動，KW變小B向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW 增大解析：A項，加熱后KW變大，不正確；C項，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動，c(OH)減小，不正確；D項，KW不變，不正確。答案：B3下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽BpH10的氨水中c(H)是pH12的氫氧化鈉溶液中c(H)的100倍C加酸或加堿可使水的離子積減小D中和相同濃度的強酸與弱酸，弱酸所消耗的堿多解析：A項，該物質(zhì)也可能是NaHSO4這種鹽，不正確；B項正確；C項，加酸或加堿，相同溫度下水的離子積不變，不正確；D項，中和相同濃度的強酸與弱酸，若兩者均為一元酸，則兩者消耗的堿一樣多，不正確。答案：B4室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是()解析：由實驗可知，HA酸為弱酸，故KA鹽溶液顯堿性，則c(OH)c(H)，由電荷守恒可知c(K)c(A)，故A正確；由電荷守恒知c(K)c(H)c(OH)c(A)，故c(OH) c(K)c(A)c(H)，故B錯誤；由實驗知x0.2，故c(HA) c(A)0.1 mol·L1(因為溶液體積是原溶液的2倍)，故C正確；實驗反應(yīng)后的溶液顯中性，故c(OH)c(H)，由電荷守恒可得c(K)c(A)，故D正確。答案：B5用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填編號字母)作指示劑。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1，燒堿樣品的純度是_。(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果_。解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較深，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c(待測)分別求第1、2次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol·L1；(5)中V(標準)偏大，故c(待測)偏高；中V(標準)偏大，c(待測)也偏高。答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高