2019-2020年高中化學 3.4幾類其他聚集狀態(tài)的物質(zhì)規(guī)范訓練 魯科版選修3考查點一幾類其他聚集狀態(tài)的物質(zhì)1用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為 ()。A云母是熱的不良導體，傳熱不均勻B石蠟是熱的不良導體，傳熱不均勻C石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌珼云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌馕鲇伞叭刍氖灣蕶E圓形”可知云母不同方向的導熱性能不同，具有各向異性。答案D2下列物質(zhì)屬于非晶體的是()。松香冰石英瀝青銅純堿A BC D解析松香在溫度升高后會變軟，瀝青鋪成的路面在高溫的夏天將變軟，因此二者均無固定熔點，所以它們屬于非晶體。答案B3物質(zhì)的非晶體能自動轉(zhuǎn)變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w，這說明()。A非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小B晶體是穩(wěn)定的，處于晶體時能量大C非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小D晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小解析根據(jù)能量最低狀態(tài)最穩(wěn)定原理，說明非晶體能量高，晶體比非晶體穩(wěn)定。答案A4下列關于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中，錯誤的是 ()。A物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)B氣態(tài)是高度無序的體系存在狀態(tài)C固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊，相對運動較弱D液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明顯的流動性解析物質(zhì)的聚集狀態(tài)，除了氣、液、固三態(tài)外，還有非晶體、液晶、納米材料和等離子體等聚集狀態(tài)，所以A錯；物質(zhì)處于氣態(tài)時，分子間距離大，分子運動速度快，體系處于高度無序狀態(tài)，B正確；據(jù)物質(zhì)固態(tài)時微粒間距離較小可判斷，C正確；對液態(tài)物質(zhì)而言，分子相距比較近，分子間作用力也較強，表現(xiàn)出明顯的流動性，D正確。答案A5水的狀態(tài)除了氣、液、固態(tài)外還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ()。A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體解析明確玻璃態(tài)是一種非晶體，是一種聚集狀態(tài)，不同于固、液、氣三種狀態(tài)，再根據(jù)題意其密度與普通水密度相同，則體積不變。答案C6下列數(shù)據(jù)對應物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是 ()。Na2ONaClAlF3AlCl3920 801 1 292 190 BCl3Al2O3CO2SiO2107 2 073 57 1 723 A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共價化合物且形成分子晶體；SiO2是原子晶體；其他是離子晶體。答案B7(xx·福建三明高二檢測)請根據(jù)如圖所示回答下列問題：(1)納米是_單位，1納米等于_米。納米科學與技術是研究結(jié)構尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應用。它與_分散系的粒子大小一樣。(2)世界上最小的馬達，只有千萬分之一個蚊子那么大，如圖，這種分子馬達將來可用于消除體內(nèi)垃圾。 該圖是馬達分子的_模型。該分子中含有的組成環(huán)的原子是_元素的原子，分子中共有_個該原子。納米產(chǎn)品以其優(yōu)異的性能令人向往，下列關于納米用品的說法中錯誤的是_。a現(xiàn)代家庭普遍使用的電冰箱大多都是“納米冰箱”，它耗電少且無污染b現(xiàn)代商場里的高檔衣服都是“納米衣服”，它冬暖夏涼且無污染c專供幼兒、學生飲用的“營養(yǎng)強化牛奶”是“納米牛奶”，它能使人增強記憶力解析膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1100 nm的分散系。根據(jù)我們的生活經(jīng)驗判斷，現(xiàn)在市面上還沒有或極少有納米生活用品。答案(1)長度109膠體(2)球棍碳30abc考查點二化學技術的發(fā)展8電子表、電子計算器、電腦顯示器都運用了液晶材料顯示圖像和文字。有關其顯示原理的敘述中，正確的是 ()。A施加電場時，液晶分子沿垂直于電場方向排列B移去電場后，液晶分子恢復到原來狀態(tài)C施加電場后，液晶分子恢復到原來狀態(tài)D移去電場后，液晶分子沿電場方向排列解析液晶的顯示原理為：施加電場時，液晶分子沿電場方向排列；移去電場后，液晶分子恢復到原來狀態(tài)。答案B9在納米級的空間中，水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢？為此，科學家對不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_。解析由圖可以得出：納米管的直徑越小，結(jié)冰溫度越高。答案納米管直徑越小結(jié)冰溫度越高。10研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。圖是水和“熱冰”的計算機模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。圖I(1) 圖中較大的球代表_原子，其原子結(jié)構示意圖是_。水分子中氫氧原子間的化學鍵是_(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(2)用球棍模型表示的水分子結(jié)構是_。圖(3)已知水分子中氧原子一端帶部分負電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場作用下，水結(jié)成冰。圖中模擬“熱冰”的示意圖是_(填“圖1”或“圖2”)，理由是_。解析氧原子比氫原子大，故大球代表氧原子。水分子中含極性共價鍵，兩個OH鍵之間夾角為104.5°，呈V形結(jié)構?！盁岜敝械乃肿討獮橛行蚺帕校踉右欢宋龤湓右欢?。答案(1)氧(或O)共價鍵(2)B (3)圖1分子有序排列11氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應用。請回答下列問題：(1)砷原子的核外電子排布式為_。(2)K3Fe(CN)6晶體中Fe3與CN之間的鍵型為_，該化學鍵能夠形成的原因是_。(3)NH4中氮原子的雜化類型為_，NH4的空間構型為_。(4)已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答： CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是_。 CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_ _。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時_先液化。(5)電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8請回答下列有關問題： 估計鈣元素的電負性的取值范圍：_<X<_。 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于 1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由：_。解析(1)砷為33號元素，位于第四周期A族，則可寫出其原子核外電子排布式。(2)K3Fe(CN)6為配位化合物，其中Fe3與CN之間的化學鍵為配位鍵，F(xiàn)e3有空軌道，而CN有孤對電子，所以二者可以形成配位鍵。(3)NH4中的N原子是中心原子，雜化方式是sp3；NH4的結(jié)構類似于CH4，為正四面體結(jié)構。(4)NH3分子間存在氫鍵，故其沸點比相對分子質(zhì)量大的PH3高。(5)鈣與鉀同周期，故其電負性比鉀大，與鎂同主族，故其電負性比鎂??；Al與Cl的電負性差為1.5<1.7，所以AlCl3中的化學鍵為共價鍵。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位鍵CN能提供孤對電子，F(xiàn)e3能接受孤對電子(或Fe3有空軌道)(3)sp3正四面體形(4)組成和結(jié)構相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于PH3CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4的分解溫度高于SiH4的；NH鍵鍵能大于PH鍵，因此NH3的分解溫度高于PH3的HF(5)0.81.2共價鍵；因為Cl與Al的電負性差值為1.5，小于1.712生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構式_ _。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。甲醛分子的空間構型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_。在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_。解析(1)Zn為30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可得出。(2) 根據(jù)CO與N2互為等電子體，具有相似結(jié)構推斷CO的結(jié)構式為CO(或)。(3)CH3OH與HCHO均為分子晶體，相對分子質(zhì)量非常接近，而沸點相差較大，是因為CH3OH分子間存在氫鍵。形成氫鍵的條件是有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤對電子。有連接在N、O、F上的H原子。根據(jù)有機物中碳氧雙鍵為sp2雜化，空間構型為平面三角形。甲醛中CH鍵均為鍵，碳氧雙鍵中有一個鍵，故有3個鍵。弄清晶胞中位于頂點與體心的空心圓為O，則O原子數(shù)8×12，4個位于體心的黑點為Cu，Cu原子數(shù)為4，滿足CuO21答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(或)(3)甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化平面三角形3NA 4