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1、江西省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高一下樂清期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容 B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO C . 分液操作時，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出 D . 將油脂與

2、氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分 2. （2分） (2018昆明模擬) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最多的元素，X和Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的，Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍。下列說法正確的是（ ） A . 氫化物的沸點：XZ>X>Y C . Y單質(zhì)著火可用泡沫滅火器滅火 D . X單質(zhì)可從W的簡單氫化物中置換出W單質(zhì) 3. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離

3、子）．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42﹣最合適的試劑是Ba（NO3）2 B . 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C . 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D . 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 4. （2分） 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ） A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] B . N2→NO→NO2→HNO3 C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D . S→SO3→H2SO4→MgSO4 5. （2分） (2018高三

4、上潮南開學考) 己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均己略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性 B . 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應 C . 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清 D . 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D 6. （2分） (2017高一下鄭州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2

5、倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：X＜Y＜Z B . 非金屬性：X＞Y＞Z C . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物 D . q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性 7. （2分） (2020臨朐模擬) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)

6、化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是（ ） A . 簡單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞e B . 簡單陰離子的還原性：a＞c＞d C . 氫化物的沸點：c＞d D . C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） 晶體硅（熔點1140℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（純） Si（純） （1） 試寫出工業(yè)制粗硅的方程式：________． （2） 寫出由SiCl4還原制得Si的方程式：________． 9. （4分） (2015高三上海淀期末) 氮

7、元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示． （1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是________（填圖中數(shù)字序號）． （2） 下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是________（填字母序號）． a．海洋中存在游離態(tài)的氮 b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量 （3） 有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整： NH4++5O2═2NO2﹣+________H++__

8、______+________ （4） 有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 樣本氨氮含量/mg 處理24h 處理48h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是________，在最佳反應溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率是________mg?L﹣1?h﹣1． （5） 為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖

9、是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． ①結(jié)合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：________． ②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將________（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：________． 10. （3分） 根據(jù)問題填空： （1） Ⅰ. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4________，K2SO4________，NH4NO3________Al2（SO4）3________． （2） Ⅱ .將下列離子反應，改寫成對應的化學方程式： ①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；________

10、 ②CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；________． 11. （2分） (2018高一上遼陽期末) 寫出反應的化學反應方程式或離子方程式。 （1） 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，化學反應方程式：________。 （2） 向NaHCO3溶液中滴加稀HNO3，化學反應方程式：________。 （3） 向NaHCO3溶液中滴加少許Ca(OH)2溶液，離子方程式：________。 （4） 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量，總的離子方程式：________。 12. （5分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

11、依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入

12、試劑的合理順序為________。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應相應的化學方程式為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分

13、) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學考) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀

14、硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________。 14. （5分） (2018高一上潛江月考) 已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。 （1） 實驗室中A常常保存在________中，若將0.1mol C直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________個。 （2） 寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應方程式________。 （3） 寫出D與J混合的離子反應方程式________。 （4） 用化學方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：________。 （5） 直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______

15、__。 （6） 向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是________。 a．金屬A浮在液面，并四處游動 b．金屬A會熔化成一個小球 c．反應開始后，溶液由無色變成紅色 d．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出 15. （5分） (2018高一下延津開學考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請回答下列問題： （1） A是________． （2） 反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是________填序號

16、）． （3） 反應⑤的化學方程式為________；甲與B反應的離子方程式為________． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、