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1、 本資料來自于資源最齊全的２１世紀教育網 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 教學目標： 知識與能力 1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。 過程與方法 初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。 情感目標： 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 教學重點： 物質的量及

2、其單位。 教學過程： 〖直接引入〗我們來學習“第2節(jié) 化學計量在實驗中的作用”。 〖板書〗2、化學計量在實驗中的作用 〖復習回顧〗指出C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。 〖副板書〗 C + O2 =CO221世紀教育網 微觀（粒子數(shù)） 1 1 1 宏觀（質量） 12g 32g 44g 〖講述〗在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應， 〖過渡〗可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質的量”

3、將它們聯(lián)系的。 〖板書〗一 物質的量 〖講解〗物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。，符號為n。單位為摩爾，符號為mol。 〖投影〗 國際單位制(SI)的7個基本單位 物理量的符號 單位名稱及符號 長度 l（L） 米（m） 時間 t 秒（s） 質量 m 千克（kg） 溫度 T 開爾文（K） 發(fā)光強度 I（Iv） 坎德拉（cd） 電流 I 安培（A） 物質的量 n 摩爾（mol） 〖強調〗1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有

4、一定數(shù)目粒子的集體。 2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 〖設疑〗 1mol到底是多少呢？ 〖投影〗練習：計算填空 H2O Al 一個分子或原子的質量 2．99010－23g 4．48510－23g 相對分子質量或原子質量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 〖回答〗結果：都是6．021023個。 〖講述〗大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量相等時，所含的微粒數(shù)目

5、都是6．021023個。 〖板書〗1、含有6．021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol 〖練習〗見學案 1molH2O含有 個水分子 1molAl含有 個鋁分子 0.5molH2O含有 個水分子 0.5molAl含有 個鋁分子 〖思考〗見學案：判斷下列說法是否正確 （A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾氧原子 （C）2 摩爾分子氫 （D）3 摩爾水 （E）0.5 摩爾二氧化碳 〖總結〗使用摩爾時應注意什么呢？ 〖學生回答〗使用

6、摩爾時應注意： 1、物質的量是以微觀粒子為計量的對象 2、用化學式指明粒子的種類，不使用中文名稱。 〖板書〗2、阿伏加德羅常數(shù)6．021023/mol叫，符號：ＮＡ。 〖練習〗見學案 6.02ㄨ1023 個水分子，物質的量是 1mol 6.02ㄨ1023 個鋁分子，物質的量是 mo l 3.01ㄨ1023 個水分子，物質的量是 mol 3.01ㄨ1023 個鋁分子，物質的量是 mol 6.02ㄨ1023 個OH- ，物質的量是 mol 〖提問〗如果知道粒子數(shù)（N）怎樣求粒子的物質的量

7、 〖板書〗3、n=N/NA 〖講述〗現(xiàn)在我們將參加反應的粒子數(shù)乘以6．021023 〖副板書〗粒子數(shù)（N）6．021023 6．021023 6．021023 〖提問〗參加反應的C 、O2 、CO2的物質的量分別為多少呢？ 〖副板書〗物質的量（n）1mol 1mol 1mol 〖提問〗通過大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量相等時，所含的微粒數(shù)目都是6．021023個。 〖過渡〗那么1mol C 、1mol O2 、 1mol CO2的質量是多少呢？ 〖學生回答〗12g 32g 44g 〖過渡〗1mol C12g

8、 1mol O2 32g 、 1mol CO2 44g我們將1mol的物質所具有的質量稱為摩爾質量 〖板書〗4、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M） 單位：克／摩 符號：g／mol 數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。 〖舉例〗Mg的摩爾質量：24 g／mol，KCl摩爾質量：74．5 g／mol,CO32－摩爾質量：60 g／mol。強調單位。 〖練習〗見學案 S的摩爾質量是 g/mol SO2的摩爾質量是 g/mol 〖辨析〗 1 mol O2的質量是 32g/mol OH_的摩爾質量是17g 1

9、 mol H2O的質量是18g/mol CO2的摩爾質量是44g/mol 〖提問〗根據(jù)摩爾質量的定義，摩爾質量、質量、物質的量之間有什么關系呢？ 〖板書〗 5、 n=m/M 〖練習〗見學案 40g的NaOH的物質的量是 mol,含有 個NaOH分子 〖小結〗物質的量作為一個橋梁將參加反應肉眼看不到的一定數(shù)目的原子、分子和離子等微觀粒子的粒子數(shù)和宏觀可稱量的物質的質量聯(lián)系起來了。 板書設計： 第二節(jié) 化學計量在實驗中的作用 一 物質的量 1、含有6．021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。

10、2、阿伏加德羅常數(shù)6．021023/mol叫，符號：ＮＡ。 3、n=N/NA 4、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M） 單位：克／摩 符號：g／mol 數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。 5、 n=m/M 副板書設計21世紀教育網 C + O2 = CO2 微觀（粒子數(shù)） 1 1 1 粒子數(shù)（N）6．021023 6．021023 6．021023 物質的量（n）1mol 1mol 1mol 宏觀（質量） 12g

11、 32g 44g 第2課時 教學目標 知識與能力 1、進一步鞏固物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數(shù)之間的相互關系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算邏輯思維能力 過程與方法 1、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結的科學學習方法 2、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程 情感態(tài)度與價值觀 通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，

12、培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的 重點難點 氣體摩爾體積的概念及其簡單計算 教學過程 〖引入〗通過上節(jié)課的學習我們知道物質的量作為一個橋梁將參加反應的微觀粒子和稱量的物質之間建立起了聯(lián)系， 〖副板書〗m→n→ N 〖提問〗他們之間是如何建立起的聯(lián)系呢？請同學們用公式表達出來？ 〖學生板書〗n=N/NA n=m/M 〖提問〗由質量通過摩爾質量可求其物質的量，進而求其粒子數(shù)目，但對于液體和氣體來說，無論是實驗室或生產都是使用它們的體積而不是質量，如果知道體積如何求其物質的量或粒子數(shù)呢？ 〖學生回答〗Vρ →m→n→ N 〖過渡〗能否由體積

13、直接的計算出物質的物質的量呢？對比一下摩爾質量？ 〖板書〗二、摩爾體積 〖講述〗下面我們給出一些物質的密度同學們算一算它們的摩爾體積 〖投影〗見學案（或投影） 物質 物質的量 mol 質量 g 密度 gcm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 56 7.8 7.179 Al(固) 1 27 2.7 10 Pb(固) 1 207.2 11.3 18.336 N2(固) 1 28 1.026 27.29 H2(固) 1 2 0.0808 24.75 O2(固) 1 32 1.426 22.44 F2(固) 1

14、 38 1.3 29.23 Cl2(固) 1 71 1.9 37.37 Ne(固) 1 20 1.31 15.40 Ar(固) 1 39.95 1.65 24.24 N2(液) 1 28 0.805 34.78 H2(液) 1 2 0.0708 28.25 O2(液) 1 32 1.14 28.07 F2(液) 1 38 1.11 34.23 Cl2(液) 1 71 1.557 45.60 Ne(液) 1 20 1.204 16.76 Ar(液) 1 39.95 1.402 28.50 H

15、2O(液) 1 18 1.0 18 H2SO4(液) 1 98 1.83 53.55 溫度0C、壓強101 kPa 物質 物質的量 mol 質量 g 密度 gL－1 體積 L N2(氣) 1 28 1.2505 22.39 H2(氣) 1 2 0.0899 22.25 O2(氣) 1 32 1.429 22.39 F2(氣) 1 38 1.695 22.41 Cl2(氣) 1 71 3.17 22.39 Ne(氣) 1 20 0.900 22.42 Ar(氣) 1 39.95 1.78

16、39 22.39 CH4(氣) 1 16 0.714 22.40 NH3(氣) 1 17 0.758 22.43 SO2(氣) 1 64 2.860 22.37 CO2(氣) 1 44 1.977 22.25 空氣(氣) 1 29 1.29 22.48 〖活動〗學生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。 〖小結〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。 〖學生總結〗在相同的條件下，1mol的液體和固體它們的體積不相同，而1mol的氣體在相同的條件下條件下他們的體積都近視相等。在溫度0C、壓強101 kPa它們

17、的體積約為22.4升 〖講述〗由于1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。所以研究固體和液體的摩爾體積沒有意義。而1mol不同的氣體的體積相差不大，都接近22.4L。因此研究氣體的摩爾體積有一定的意義。 〖板書〗氣體 〖提問〗氣體摩爾體積受哪些外在條件的影響呢？ 〖板書〗1、影響因素：T P 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm

18、=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。 〖板書〗2、0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol 〖思考〗根據(jù)摩爾質量的定義請同學們歸納一下氣體摩爾體積的公式： 〖板書〗3、V= n?Vm 〖過渡〗剛才我們討論了氣體，現(xiàn)在我們討論一下液體。 〖講述〗在生產和科學實驗中，我們經常使用溶液，為了表明溶液中溶質和溶劑之間量的關系，需要使用表示溶液組成的物理量，我們學過的表示溶液組成的物理量有哪些？ 〖回答〗質量分數(shù)、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液等。 〖過渡〗我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數(shù)，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量

19、的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，各物質之間的物質的量的關系要比他們之間的質量關系簡單明了的多。 〖舉例〗 NaOH + HCl = NaCl + H2O 質量關系40g 36.5g 58.5g 18g 物質的量關系1 mol 1mol 1 mol 1mol 〖講述〗對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？我們在這節(jié)課學習一種常用的表示溶液組成的物理量--------物質的量濃度 〖板書〗三、物

20、質的量在化學實驗中的作用 〖板書〗1、物質的量濃度 A、定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號CB ，[來源:21世紀教育網] 〖提問〗根據(jù)物質的量濃度的定義，物質的量濃度的公式應怎樣表達呢？ 〖板書〗B、CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 〖閱讀〗P14相關內容 〖強調〗1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升； 2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。 例題：1、配置500ml 0.1 mol/l NaOH需要NaOH的質量是多少？ 解：n（NaOH）==C（NaOH）V[NaOH（aq）]

21、 ==0.1mo/l0.5L ==0.05mol m（NaOH）== n（NaOH）M（NaOH） ==0.05 mol40g/mol ＝2g 答：（略） 板書設計 二、氣體摩爾體積（Vm） 1、影響因素：T P 2、0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol 3、V= n?Vm 三、物質的量在化學實驗中的作用 1、物質的量濃度（mol／L） a.、定義 b、CB=nB/V

22、 3課時 教學目標 知識與能力 1、理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關的計算 2、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。 過程與方法 1、初步學會對比分析的學習方法 2、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力 情感態(tài)度與價值觀 1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 2、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求

23、實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。 3、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。[來源:21世紀教育網] 重點難點 物質的量濃度的概念，一定物質的量濃度溶液的配制方法 教學過程 〖引入〗上節(jié)課我們學習物質的量在化學實驗中的應用。 〖板書〗三、物質的量在化學實驗中的應用 〖提問〗我們學習了氣體摩爾體積和物質的量濃度的有關概念，請同學用公式表達出他們與物質的量的關系來? 〖學生回答〗V= n?Vm CB=nB/V 〖板書〗1、物質的量濃度 〖練習〗1、11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,

24、溶液的物質的量濃度為 。 2、5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質的量濃度為 0.8 mol/L。 3、0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質NaCl的質量為 _____g。 〖講述〗這兩個公式也與物質的量建立了起了關系，這樣物質的質量、微粒數(shù)、氣體的體積和溶液中溶質的物質的物質的量濃度之間建立起了聯(lián)系。起到了一個橋梁的作用。 〖過渡〗我們知道了物質的量與質量的關系，以及物質的量和溶液的體積，就可以在實驗室中配置一定物質的量濃度的溶液了。 〖板書〗2、一定物質的量濃度溶液的配置 〖講述〗用固體和液體配置一定物

25、質的量濃度的溶液，主要用到一種容積精確的儀器-----容量瓶。 〖板書〗（1）容量瓶 〖講述〗容量瓶的結構特點：有一個細長的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標有溫度和容積。球部底段是平的。 〖講述〗常見的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。 〖講述〗現(xiàn)在我們來配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？ 〖討論〗配置上述溶液需氯化鈉的質量是多少克呢？怎樣計算？ 〖計算〗學生計算：氯化鈉的質量為5.85克 〖講述〗用托盤天平稱量時，由于托

26、盤天平的精確度為0.1克，所以不能稱出5.85克的固體。應用分析天平進行稱量。分析天平的精確度比托盤天平的高。 〖講述〗根據(jù)溶液的體積為100ml應選擇100ml的容量瓶。 〖演示〗現(xiàn)在我們將天平稱量的5.85克氯化鈉固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。 〖提問〗為何要將燒杯中的溶液冷卻到室溫？ 〖學生回答〗容量瓶的容積是在規(guī)定的溫度下標定的。而絕大多數(shù)的物質溶解時都會伴隨著吸熱和放熱的發(fā)生，而引起溫度的變化，從而影響溶液的體積，使所配的溶液的物質的量濃度不準確。 〖演示〗將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流注入到容量瓶中。 〖強調〗玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻

27、度線以下。 〖演示〗用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。輕輕地晃動容量瓶，使溶液混合均勻。 〖提問〗為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，而且每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。 〖學生回答〗因為燒杯的內壁和玻璃棒上附有少量的NaCl溶液，如不洗滌，溶液中的NaCl的質量就會減少影響實驗的準確度。 〖演示〗將蒸餾水緩慢注入到容量瓶，直到瓶中的液面接近容量瓶刻度線1—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。把配置好的溶液轉移到試集瓶中，貼上標簽。至此我們就配好了100ml0.1mo

28、l/l的NaCl的溶液。 〖提問〗哪一位同學能夠歸納一下配置一定物質的量的濃度溶液的操作步驟。 〖板書〗（2）步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→保存 〖板書〗（3）注意事項 〖討論〗1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁？ 2、為什么要將洗滌燒杯后的溶液注人容量瓶中？ 〖學與問〗見課本P16 〖板書〗（4）實驗誤差分析： 〖思考〗下列哪些操作會產生誤差？對實驗結果產生怎樣的影響？ 1、引流時有少許液體濺出容量瓶外是偏高、偏低、還是無影響。 2、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施是偏高、偏低、還是無影響。 3、定容時加水高于刻度線，將多余液體

29、吸出是偏高、偏低、還是無影響。 4、用于溶解的小燒杯未洗滌是偏高、偏低、還是無影響。 5、定容時如果仰視讀數(shù)時溶液的濃度是偏高、偏低、還是無影響。 6、定容時如果俯視讀數(shù)時溶液的濃度是偏高、偏低、還是無影響。 〖閱讀〗課本P16第二段 〖思考與交流〗見課本P16[來源:21世紀教育網] 〖板書〗3有關溶液稀釋的計算 〖講解〗稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算： 〖板書〗 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 〖結課〗這節(jié)課我們學習了配置一定物質的量濃度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步驟、注意事項和誤差分析。 板書設計： 三、物質的量在化學實驗中的應用 1、物質的量濃度 CB=nB/V 2、一定物質的量濃度溶液的配置 （1）容量瓶 （2）步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→保存 （3）注意事項 （4）實驗誤差分析 3、有關溶液稀釋的計算 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 21世紀教育網 -- 中國最大型、最專業(yè)的中小學教育資源門戶網站。 版權所有@21世紀教育網