《高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-2-1 word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-2-1 word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A. 氯化鈉固體　　　　　　 B. 硫酸鉀溶液 C. 碳棒 D. 熔融氫氧化鉀 解析　本題有兩個(gè)限制條件：一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；B中硫酸鉀溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C中碳棒主要成分是石墨，是一種單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。 答案　D 2．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是(　　) A．Ca(OH)2 B．KMnO4 C．KCl D．NaHSO4 解析　Ca(OH)2是堿，電離出的是鈣離子和氫氧

2、根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。 答案　A 3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(　　) A. 化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸 B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C. 化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽 D. 酸根中可能含有氧元素 解析　根據(jù)酸(堿)概念中的“全部”二字，可判斷A、B錯(cuò)；C中應(yīng)表述為“電離時(shí)，有金屬(或銨根)離子和酸根離子生成的化合物叫鹽”，如NaHSO4電離時(shí)，除生成Na＋、SO外，還有H＋，但它仍是一種鹽；D中酸有含氧酸與非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正確。 答案　

3、D 4．下列電離方程式中正確的是(　　) A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. Na2SO4===Na＋＋SO C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ 解析　電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。B中，電荷不守恒，鈉原子不守恒，正確的電離方程式為Na2SO4===2Na＋＋SO；C中，硝酸根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，正確的電離方程式為Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO；D中，氫氧根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，正確的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 答案　A 5．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化

4、學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A. NaCl是非電解質(zhì) B. NaCl溶液是電解質(zhì) C. NaCl在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D. NaCl溶液中的水電離出大量的離子 解析　甲中不導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子；乙中導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl在水中電離出自由移動(dòng)的離子，NaCl是電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案　C 6．有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是(　　) A. Na2O、CaO等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì) B. HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，

5、因此它們都是非電解質(zhì) C. 易溶于水的化合物都是電解質(zhì) D. 濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) 解析　Na2O、CaO是化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，A正確；HCl、H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH3、蔗糖易溶于水，但它們均為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；蔗糖的濃溶液不導(dǎo)電，導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān)，D錯(cuò)誤。 答案　A 7．以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是(　　) A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體 B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體 C. NaOH溶液通入HCl D. H2O中加入NaCl固體 解析　導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有

6、關(guān)，在A中雖然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導(dǎo)電性并沒有減弱；B項(xiàng)中生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低，故B中導(dǎo)電性減弱；C中NaOH與HCl反應(yīng)生成了NaCl和水，而溶液中離子濃度變化不大，因此導(dǎo)電性變化不大；D中溶液離子濃度會(huì)增加，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。 答案　B 8．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)： ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、躍O3?、軭2SO4?、轈2H5OH(酒精)?、逤aCO3?、郆aSO4 ⑨Cu(OH)2?、釬e(OH)3　?NaOH　?NH3H2O 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是________。 (2)能電離出

7、H＋的是________，屬于酸的是________。 (3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。 (4)屬于難溶的鹽是________。 答案　(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤?、? (3)⑨⑩???、幄? (4)⑦⑧ 能 力 提 升 1．物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M===X2＋＋2Y－，則下列判斷正確的是(　　) A. M可能是酸 B. X2＋一定是金屬離子 C. Y－是OH－ D. M一定屬于鹽 解析　根據(jù)離子所帶電荷分析，可知X2＋不是H＋、NH，必定為金屬離子；M不一定為鹽，如Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，電離形式

8、與題干相同；Y－不一定是OH－，如BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，電離形式與題干相同，故只有B正確。 答案　B 2．下列說法正確的是(　　) A. 水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì) B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離 C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D. NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 解析　水是電解質(zhì)能電離出H＋與OH－，A錯(cuò)；部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO，C錯(cuò)；HCl在熔融狀態(tài)下只存在HCl分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)。 答案　B 3．下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的

9、正確組合為(　　) 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A. 純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰 B. 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫 C. 膽礬 氫氧化鐵膠體 鐵 碳酸鈣 D. 水銀 澄清石灰水 氯化銅 碳酸鈉 　 解析　純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，一定為混合物，則A錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D錯(cuò)。 答案　B 4．已知Ca(O

10、H)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。 實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化 (1)通入CO2之前 亮 (2)開始通入CO2時(shí) (3)恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2 (5)再通入CO2 　 解析　通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2電離產(chǎn)生的Ca2＋、OH－，燈泡亮；通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子減少燈泡由亮變暗；當(dāng)CO2與Ca(OH)2恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子很少，燈泡熄滅；當(dāng)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能電離出Ca2＋、HCO，溶液又變亮；再通入CO2，溶液中離子濃度幾乎不變，燈泡明亮程度與操作前幾乎不變。 答案　(2)由亮變暗 (3)熄滅 (4)又變亮 (5)明亮程度與操作前幾乎不變 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu