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高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練:3-2-3 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強 化 1.某水體中含有較多的泥沙及其他懸浮物,下列物質(zhì)中不能用來凈化此水的是(  ) A. KCl B. Fe2(SO4)3 C. KAl(SO4)2 D. FeCl3 解析 Fe2(SO4)3、FeCl3可產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,能用于凈水,KAl(SO4)2溶液可產(chǎn)生Al(OH)3膠體,也可用于凈水。 答案 A 2.有關(guān)鐵的氧化物的說法中,不正確的是(  ) A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,F(xiàn)e2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶體,其中1/3的鐵顯+2價,2/3的鐵顯+3價 C.FeO、Fe2O3、Fe3O

2、4都不溶于水,但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO在空氣里受熱被氧化成Fe3O4。 答案 D 3.要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為(  ) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ 解析 加入NH4SCN無紅色物質(zhì)產(chǎn)生證明無Fe3+,再加氯水,若有Fe2+,則Fe2+可被氧化為Fe3+,使溶液變成紅色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身為紫色,加入足量KMnO4后,使Fe3+與NH

3、4SCN反應(yīng)后溶液的顏色不易被觀察。 答案 C 4.在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(  ) A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 解析 FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,先生成Fe(OH)2,在空氣中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,灼燒時最后得到的固體為Fe2O3。 答案 D 5.下列溶液能溶解鐵單質(zhì),但不能生成沉淀也不能生成氣體的是(  ) A.稀硫酸 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液 解析 稀硫酸能溶解鐵,產(chǎn)

4、生氣體;FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2,無氣體、沉淀生成;CuSO4溶液溶解鐵生成固體Cu;FeSO4溶液不能使鐵溶解。 答案 B 6.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是(  ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 解析?、佼a(chǎn)生Na2O2為淡黃色;②會產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀;③產(chǎn)生紅色物質(zhì);④生成藍色膽礬。 答案 B 7.含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離

5、子的混合溶液,只加入一種試劑以符合下列要求: (1)①只讓Ba2+沉淀,應(yīng)加入________。 ②讓Fe3+、Al3+沉淀,應(yīng)加入________。 ③只讓Fe3+沉淀下來應(yīng)加入________。 (2)FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3,可加入________除去雜質(zhì),方法是________。 (3)FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2,可加入________除去雜質(zhì)。 (4)鐵粉中含有鋁粉,可加________除去雜質(zhì)。 解析 (1)①Ba2+能夠和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀,而Al3+和Fe3+都不沉淀,所以可加入稀硫酸或硫酸鈉等。 ②Fe3+和Al3

6、+都可以和堿反應(yīng)生成沉淀,而Al3+能夠溶于強堿,所以可加入氨水使兩種離子都沉淀出來。 ③只讓Fe3+沉淀,必須加入過量的強堿,如NaOH或氫氧化鉀溶液等。 (2)鐵粉可以還原Cu2+和Fe3+,所以加入鐵粉可除去Cu2+和Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉。 (3)加入氯水可將Fe2+氧化。 (4)鋁溶于強堿溶液而鐵不能,故可向鐵和鋁的混合物中加入過量的NaOH的溶液。 答案 (1)①稀硫酸?、诎彼、圻^量的NaOH溶液 (2)鐵粉 過濾 (3)過量的氯水 (4)過量的NaOH溶液 8.已知,常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中F為紅褐色固體。 (1)寫出化學(xué)式:B_____

7、___、D________。 (2)寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________ ______________________________________。 (3)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________ ______________________________________。 解析 F為紅褐色固體,可以推知F為Fe(OH)3,則金屬單質(zhì)A為Fe,B為Fe3O4,再由E和F的關(guān)系,可以推知E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3。 答案 (1)Fe3O4 FeCl3 (2)3Fe+4H2O(

8、g)Fe3O4+4H2 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 能 力 提 升 1.某種催化劑為鐵的氧化物,將少許樣品溶于稀鹽酸中,加適量氯水,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色,則該催化劑中鐵元素價態(tài)為(  ) A. 只有+3 B. 只有+2 C. +2、+3都有 D. 以上都有可能 解析 樣品溶于稀鹽酸后,加適量氯水,再滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色,樣品中+2價鐵、+3價鐵都可能有,也可能只有其中一種。 答案 D 2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是(  ) A. 鹽酸

9、B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液 解析 NaOH與上述五種溶液混合時,現(xiàn)象各不相同,其中NaCl無明顯現(xiàn)象;FeCl2與NaOH先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;FeCl3與NaOH只出現(xiàn)紅褐色沉淀,F(xiàn)eCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl;MgCl2與NaOH生成白色沉淀,NaOH過量沉淀也不溶解,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3與NaOH先出現(xiàn)白色沉淀,當(dāng)NaOH過量時,沉淀逐漸溶解直到完全消失

10、。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。 答案 B 3.下列能大量共存于溶液中的一組離子是(  ) A. Fe3+、K+、SCN-、SO B. Fe3+、Fe2+、H+、S2- C. Mg2+、Fe2+、OH-、NO D. Na+、Fe3+、NO、Cl- 解析 A中Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能共存;B中Fe3+、Fe2+與S2-均反應(yīng),不能共存;C中Mg2+、Fe2+與OH-反應(yīng),不能共存。 答案 D 4.根據(jù)圖填空。 (1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式: A__________,

11、B__________,C__________, D__________,E__________。 (2)寫出生成D的反應(yīng)方程式_____________________________。 (3)寫出E→B的離子方程式______________________________。 解析 首先以D作為切入點,白色變?yōu)榛揖G色再變紅褐色是Fe(OH)2變成Fe(OH)3的特有現(xiàn)象,可確定D是Fe(OH)3。由D可推測出E為FeCl3溶液,A為Fe。由2FeCl3+Fe===3FeCl2可推測出B是FeCl2,另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀,可知C中含Cl-,焰色反應(yīng)呈淺紫色,則證明C中含有K+,故C為KCl。 答案 (1)Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3 (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ 所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費資源關(guān)注公眾號:化學(xué)研究edu

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