物質(zhì)的檢驗、分離與提純 物質(zhì)的檢驗、分離與提純 欄 目 順 序 返回 課堂 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 真題 重組集訓(xùn) 規(guī)律 方法突破 名師 增分策略 高效 課時作業(yè) 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 熱點突破：物質(zhì)的提純 解析： HNO3溶液中混有 H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中 又混入了 HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入適量硝酸鋇溶液過濾， A錯； SO2有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸除去， B對； KNO3的溶解度隨溫度升高增大，且變化幅度較大， 但食鹽的溶解度隨溫度變化幅度較小，一般用結(jié)晶或重 結(jié)晶法分離， C對；乙酸具有酸性，能與氧化鈣反應(yīng)生 成乙酸鈣，乙醇不能與氧化鈣反應(yīng)，乙醇沸點低，故加 足量氧化鈣再進(jìn)行蒸餾可以分離得乙醇 D對 。 A 【 名師歸納 】 提純物質(zhì)遵循的原則 (1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作 中必須除雜。 (2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。 (3)實驗操作要簡便易行的原則。 (4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶 液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈， 需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的 試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 熱點突破：物質(zhì)的提純 【 例 2】 市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以 Na 和 Mg2 為主， 也含有少量 SO、 Fe3 等。其提純過程如下： (1)操作 所用的玻璃儀器有 _，操作 的主要 步驟是 _。 (2)濾渣 b的主要成分是 _。 (3)檢驗 BaCl2溶液是否加入過量的實驗操作為 _。 (4)產(chǎn)品 KCl晶體可能仍含有少量的 NaCl，檢驗的方法 是 _，進(jìn)一步提純的方法是 _。 答案： (1)漏斗、燒杯、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮、降溫 結(jié)晶、過濾 (2)CaCO3、 BaCO3 (3)向上層清液中滴加 BaCl2溶液，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成， 則已過量 (4)焰色反應(yīng) 重結(jié)晶 【 名師提醒 】 (1)對于同一分離提純問題，可能存在多種方法，但都 要遵循步驟少、操作簡單、除雜徹底的原則。 (2)注意加入試劑的先后順序，凡是加入的試劑都要過 量，達(dá)到完全分離除雜的目的，過量的先加入的物質(zhì)， 被后來加入的試劑一塊除去。 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 思維建模：物質(zhì)的鑒別與鑒定 A 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 思維建模：物質(zhì)的鑒別與鑒定 D 名師提醒 解答鑒別題的要求 不能在原瓶中操作，鑒別的目的是為了以后再用，在 原瓶中操作，會造成試劑污染，要有“各取少許”字樣。 用詞要準(zhǔn)確，結(jié)論來自實驗現(xiàn)象，加試劑之前物質(zhì)是 未知的，不可出現(xiàn)“取某試劑加入某物質(zhì)”等字樣。 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 一、物質(zhì)的檢驗 1 (2012廣東理綜， 9)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是 ( ) A用溴水鑒別苯和正己烷 B用 BaCl2溶液鑒別 SO42-與 SO32- C用濃 HNO3與 Cu反應(yīng)制備 NO2 D將混有 HCl的 Cl2通入飽和 NaHCO3溶液中除去 HCl C D 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 一、物質(zhì)的檢驗 C 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 二、物質(zhì)的分離和提純 4 (2012北京理綜， 8)下列實驗中， 所選裝置不合理的是 ( ) A分離 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，選 B用 CCl4提取碘水中的碘，選 C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，選 D粗鹽提純，選和 解析： 乙酸 乙酯不溶于 Na2CO3溶液， 分離 Na2CO3 溶液和乙酸 乙酯，應(yīng)該 選用分液裝 置，即裝置 ， A錯誤。 A 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 二、物質(zhì)的分離和提純 5 (2011海南化學(xué)， 9)“ 碳捕捉技術(shù) ” 是指通過一 定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 CO2分離出來并利用。如 可利用 NaOH溶液來 “ 捕捉 ” CO2，其基本過程如下圖所 示 (部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出 )。 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 (雙選 )( ) A能耗大是該方法的一大缺點 B整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C “ 反應(yīng)分離 ” 環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸 發(fā)結(jié)晶、過濾 D該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備 甲醇等產(chǎn)品 解析： 該技術(shù)在捕捉室中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫 氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉與澄清石灰水 反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。氫氧化鈉可以循環(huán)利用， 生成的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化 鈣可以再生成氫氧化鈣循環(huán)利用，整個過程中有兩種 物質(zhì)可以循環(huán)利用， B錯誤；因為碳酸鈣高溫分解，所 以能耗大是該方法的缺點， A正確；反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中只 需過濾即可， C項錯誤；該方法可減少碳排放，捕捉到 的 CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品， D項正確。 AD 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 二、物質(zhì)的分離和提純 6 (2012山東理綜 30)實驗室采用 MgCl2、 AlCl3的混 合溶液與過量氨水反應(yīng)制備 MgAl2O4，主要流程如下： (1)為使 Mg2 、 Al3 同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器 中加入 _(填 “ A”或 “ B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 (2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 _。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑 是 _。 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 _。 B 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 AgNO3溶液 (或硝酸酸化的 AgNO3溶液 ) 坩堝 (4)無水 AlCl3(183 升華 )遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白 霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置 B中盛放飽和 NaCl溶液，該裝置的主要作用是 _。 F中試劑的作用是 _。用一件儀器裝填適當(dāng) 試劑后也可起到 F和 G的作用，所裝填的試劑為 _。 除去 HCl 吸收水蒸氣 堿石灰 (或 NaOH與 CaO混合物 ) 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 答題模板：氣體檢驗的答題規(guī)范 【 典例 】 2010山東高考 30(1)聚合硫酸鐵又稱聚鐵， 化學(xué)式為 Fe2(OH)n(SO4)3 0.5nm，廣泛用于污水處理。 實驗室利用硫酸廠燒渣 (主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等 )制備聚鐵和綠礬 (FeSO47H2O)過程如下： 驗證固體 W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SO2的方法是： _。 【 參考答案 】 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱 恢復(fù)原色，則證明含有 SO2(合理即可 ) 【 答題模板 】 將氣體 (操作 ) 溶液 (試劑 )， (現(xiàn)象 )。 解答此類題目注意三個得分點；操作試劑結(jié)果 。 (1)操作：要有明顯的動詞，“加入、通入”等，“倒 入”不正確。也可采用“點燃”等其他操作。 (2)試劑：選擇試劑要準(zhǔn)確，如本題僅有品紅溶液、酸 性高錳酸鉀溶液、溴水三種試劑可選，其他如澄清石灰 水、氯水、硝酸酸化的 BaCl2等均不正確。 (3)結(jié)果：需有明顯的現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 1欲鑒別物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL 1的 KCl、 (NH4)2SO4、 NH3H2O和 H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方 案最佳的是 ( ) A用 pH試紙鑒別 B用聞氣味和 pH試紙鑒別 C用 BaCl2和 NaOH溶液鑒別 D用 Ba(OH)2溶液鑒別 A A 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 3 (1)加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸 沉淀不消失，能否判斷溶液中存在 SO42-？ (2)將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水先變渾 濁，后變澄清，能否判斷該氣體一定是 CO2? 答案： (1)不能。若溶液中存在 Ag ，也有相同的 現(xiàn)象發(fā)生。 (2)不能。將過量 SO2氣體通入到澄清石灰水中也會 出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 4.左欄為物質(zhì)分離、提純常用方法，右欄為待分離的 混合物，請用線將左、右兩欄間的對應(yīng)關(guān)系連起來。 答案： c a b e d g h f 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 5海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘 元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘 的流程如下圖： (1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的 _(填 序號 )。 a試管 b燒杯 c坩堝 d泥三角 e鐵三腳架 f酒精燈 (2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： _， _。 cdef 過濾 萃取 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 (3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是 ( ) A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油 (4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗 室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶 、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀 器有 _、 _。 (5)小組用 CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的 分液漏斗中，下層液體呈 _色；他們打 開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可 能是 _。 B 分液漏斗 普通漏斗 紫紅 分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 (6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還 須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處： _； _； _。 (7)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 _， 最后晶態(tài)碘在 _里聚集。 缺石棉網(wǎng) 溫度計插到了液體中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒 使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高 蒸餾燒瓶 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 規(guī)律方法突破 真題重組集訓(xùn) 名師增分策略 課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時高效作業(yè) 金版新學(xué)案