課題3 金屬資源的利用和保護(hù),第2課時(shí) 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算,知識(shí)點(diǎn) 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算 1物質(zhì)純度 的質(zhì)量/含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×100%1 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2在化學(xué)方程式計(jì)算中，當(dāng)物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物，都要把含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成 的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。,純凈物,雜質(zhì),純物質(zhì),1某赤鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A92% B85% C90% D80% 2某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60 g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H23 g，則合金的組成不可能是( ) AFe與Zn BMg與Cu CNa與Al DAl與Fe,C,A,3在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小的順序排列的是( ) AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4 CFeO、Fe3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO,C,4下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( ),D,5.某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6 g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2 g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是( ) A鋁和鋅 B鎂和鋅 C鎂和銅 D鋅和銅,D,7從效益和環(huán)保的角度分析，下列鐵礦石中最不適宜煉鐵的是( ) A赤鐵礦(Fe2O3) B磁鐵礦(Fe3O4) C黃鐵礦(FeS2) D褐鐵礦(Fe2O3·H2O) 8現(xiàn)欲比較氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)三種鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，下列方法中最簡(jiǎn)單的是( ) A分別計(jì)算，比較當(dāng)氧原子數(shù)相同時(shí)，鐵原子的個(gè)數(shù) B分別計(jì)算，比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C分別計(jì)算，比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量 D分別計(jì)算，比較三種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量,C,A,9用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱(chēng)取15 g干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,(1)在實(shí)驗(yàn)中， 乙裝置的作用是 。,檢驗(yàn)氫氣中水分是否全部被吸收,(2)準(zhǔn)確稱(chēng)取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：,吳霞利用丙求算出氧化銅的純度，小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。,(3)比較吳霞和小麗的計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)致小麗這一結(jié)果的原因可能是_。 A裝置的氣密性不好 B空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收 C通入的氫氣量不足 D空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收,B,10(2015，臺(tái)州)鋁箔是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱(chēng)假銀箔。 (1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。在0t1時(shí)間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是 鋁在空氣中被氧化，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，是稀鹽酸與氧化鋁在反應(yīng)。 (2)為了測(cè)量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9 g鋁箔樣品與50.0 g稀鹽酸充分反應(yīng)(2Al6HCl=2AlCl33H2)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7 g。計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,