《中考化學專題復習 專題17 常見的鹽和化肥課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學專題復習 專題17 常見的鹽和化肥課件 新人教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,專題17 常見的鹽和化肥,,【考點目標】,1.認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途,2.掌握鹽的化學性質,3.知道一些常用化肥的名稱、作用及它們之間的鑒別,【知識網絡】,常見 的鹽,①鹽+酸 新鹽+新酸 ②鹽溶液+堿溶液 新鹽+新堿 ③鹽溶液+鹽溶液 新鹽1+新鹽2 ④鹽溶液+金屬 新鹽+新金屬,常見 的鹽,應用,通性,鹽：組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物,種類(見下表),,,,,,,,小蘇打,2,,,,食鹽,蘇打或純堿,小蘇打,化學 肥料,海水中的化學,,,,種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等。如NH4NO3、Ca(H2PO4)2、KCl、KNO3等 銨態(tài)氮肥(NH4+)的檢驗：加 混合、放出有 的氣體,海洋化學資源：海水中的物質、海底礦物、海水淡化 海水曬鹽：原理和生產流程，粗鹽的提純 海水“制堿”：Na2CO3(純堿) NaOH(燒堿),,,,應用,熟石灰,有刺激性氣味,1.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，并生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解放于。用通式可以表示為：AB+CD AD+BC 【注意】復分解反應的發(fā)生的條件： (1)對反應物：有酸參加可不溶，無酸參加須都溶。 (2)對生成物：生成氣體、水或沉淀都行。 2.鹽的化學性質,【重、難點導航】,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,3.常見離子的檢驗,2,2,2,4.判斷NaOH固體變質程度的探究 取少許樣品溶于蒸餾水中，并將其溶液置于試管中，向其中加入過量CaCl2溶液或BaCl2溶液，用滴管吸取上層清液點在pH試紙上，若pH=7則為全部變質，若pH〉7則為部分變質。反應的化學方程式為：CaCl2+NaCO3 CaCO3 +2NaCl或BaCl2+Na2CO3 BaCO3 +2NaCl。,,,,,,,,5.氮肥的簡易鑒別,【典例精析】,例1（2015?揭陽）操作和保存藥品不當，標簽常常易損毀．現有四瓶溶液①②③④的試劑標簽已破損（如圖），但是已經知道這四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學決定對四瓶破損標簽溶液成分進 行實驗探究（實驗另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液）： 【提出問題】標簽已經破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？ 【實驗探究1】第④瓶試劑肯定是： （寫化學式）． 【實驗探究2】興趣小組對①②③④瓶溶液進行了如下的實驗探究：,,,,,,【實驗探究2】興趣小組對①②③④瓶溶液進行了如下的實驗探究： 【反思與交流】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意： ．,,解析：【實驗探究1】四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，①②③中碳鋼標簽可以看出都含有鈉元素，所以第④瓶試劑肯定是KCl； 【實驗探究2】酚酞遇堿性溶液顯紅色，碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉會與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀等知識，所以,【反思與交流】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意：傾倒藥品時，標簽應向手心． 故答案為：【實驗探究1】KCl 【實驗探究2】三瓶溶液都使無色酚酞變紅色； 稀鹽酸，產生大量氣泡； Na2CO3，無明顯現象，產生白色沉淀，NaOH； 【反思與交流】傾倒藥品時，標簽應向手心．,針對訓練1（2015?株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步驟如下：,（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是 （2）請寫出Mg（OH）2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應的化學方程式 ． （3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：A ，B ．,使MgCl2完全轉化為沉淀,Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,Cl2,HCl,,