溶液的濃度,學習主題 一 溶質的質量分數 【問題導引】什么是溶質的質量分數?它與溶液的濃度之間有什么關系? 1.概念:溶液中_與_之比。,溶質質量,溶液質量,2.計算公式: 溶質的質量分數=_ 其中溶液的質量=_+_ =溶液體積×溶液密度 【名師點撥】溶質的質量是指溶解在溶劑中的那部分質量,不包括未溶解或析出的質量。 3.與溶液濃度的關系:溶質的質量分數是溶液濃度的一種定量表示,溶質的質量分數越大,表示溶液越濃。,溶質質量,溶劑質量,學習主題 二 有關溶質質量分數的計算 【問題導引】有關溶液稀釋問題的計算依據是什么?如何計 算化學反應后所得溶液的質量? 1.已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數: 依據:溶質質量分數的計算公式。 2.已知溶液的質量和溶質質量分數,求溶質和溶劑的質量: (1)溶質的質量=_。 (2)溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量。,溶液的質量×溶質的質量分數,3.溶液稀釋的相關計算: 依據:稀釋前后_不變。 4.把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算: (1)參加反應的是反應物溶液中的_。 (2)生成的可溶性物質是所得溶液中的溶質。 (3)所得溶液的質量=反應前物質的總質量-生成氣體的質量- 生成沉淀的質量。,溶質的質量,溶質,考點 有關溶質質量分數的計算 【典例1】一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5 g,注射時應配成質量分數為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 ( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL,【解析】選B。本題考查有關質量分數的計算。溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數=0.5 g÷20%=2.5 g;溶劑水的質量=溶液的質量-溶質的質量=2.5 g-0.5 g=2 g;水的體積=水的質量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。,【典例2】將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求(計算結果精確到0.1%); (1)完全反應后生成氫氣的質量為 g。 (2)所用硫酸溶液中溶質的質量分數。 (3)反應結束后所得溶液的質量。,【解析】本題考查關于化學方程式的計算。由題圖可知產生氫氣0.2 g,根據化學方程式可計算出參加反應的硫酸的質量和鋅的質量,利用溶質質量分數的計算公式求出硫酸溶液中溶質質量分數;依據質量守恒可求出反應后所得溶液的質量。設參加反應的硫酸的質量為x,鋅的質量為y, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 y x 0.2 g,x=9.8 g y=6.5 g (2) (3)63.7 g+6.5 g-0.2 g=70 g 答案：(1)0.2 (2)15.4% (3)70 g,【規(guī)律方法】有關溶質質量分數的計算類型及方法: 1.溶質的質量、溶液的質量(或溶劑的質量)、溶質的質量分數之間的換算,直接應用公式溶質的質量分數= ×100%或其變形公式計算即可。 2.解決溶液蒸發(fā)濃縮(無晶體析出)或加水稀釋的計算等此類題目抓住一點,即濃縮或稀釋前后溶液中溶質的質量不變。,3.溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算: (1)溶液中進行的反應,一般只與溶質有關,因此在比例式中列出的必須是溶質的實際質量,而不是溶液的質量。 (2)反應后所得溶液的質量=參加反應的各種物質的總質量-生成氣體的質量-生成沉淀的質量。,結合本課題所學內容,將下圖填寫完整。,提示：溶質質量分數表示溶液中溶質質量與溶液質量之比，計算公式為 ×100%，溶質質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質的質量分數越大，表示溶液越濃。,1.向100 g質量分數為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的質量分數是 ( ) A.20% B.22.5% C.25% D.30%,【解析】選A。本題考查有關溶質質量分數的簡單計算。向100 g質量分數為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數是,2.實驗室配制1 000 g 5%的NaOH溶液,需稱取NaOH固體的質量為 ( ) A.0.5 g B.5 g C.10 g D.50 g 【解析】選D。溶液中溶質的質量等于溶液的質量與溶質質量分數的乘積,故NaOH固體的質量為1 000 g×5% =50 g。,3.將80 g質量分數為35%的濃鹽酸,稀釋成10%的稀鹽酸,需加水的質量為 ( ) A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g 【解析】選C。設需加水的質量為x,則80 g×35%=(x+80 g) ×10%,解得x=200 g。,4.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質的質量分數(m%)與時間(t)的關系合理的是 ( ),【解析】選A。本題主要考查溶質質量分數,掌握溶質質量分數的含義是解題的關鍵。氯化鈉溶液蒸發(fā)水分,由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程,溶劑質量減小,溶液中溶質質量分數(m%)增大;當氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水時,仍為飽和溶液,質量分數將不變,故A項正確。,5.下列條件中的氫氧化鈣溶液,溶質質量分數最大的是( ) A.30的不飽和溶液 B.30的飽和溶液 C.90的不飽和溶液 D.90的飽和溶液 【解析】選B。在同一溫度下,同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液中溶質質量分數大,因此BA,DC。由于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此BD,即30的飽和溶液中溶質質量分數最大。,6.某同學用25的水溶解一定量的NaCl,充分攪拌后發(fā)現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60,固體全部溶解。那么在加熱前后,以下各項沒有發(fā)生改變的是 ( ) A.NaCl的溶解度 B.溶質的質量 C.溶劑的質量 D.溶質的質量分數,【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質的飽和溶液,解題關鍵是抓住不同溫度下同一物質的溶解度不同。不同溫度下氯化鈉溶解度不同;溶液升溫后氯化鈉全部溶解,溶液中的溶質的質量變大;溶液由25升高到60,溶劑無變化;溶液中的溶質的質量變大,溶劑質量不變,所以溶質的質量分數變大,D錯誤。,7.20時,取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g,分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,其溶解情況如下表: 下列說法正確的是 ( ) A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B.丁溶液的溶質質量分數最大 C.20時四種物質溶解度的關系為丙乙甲丁 D.四杯溶液中溶劑的質量大小為丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液,【解析】選C。根據所給數據可知,甲、乙、丁三種物質有剩余,在該溫度下所得溶液為飽和溶液,丙物質沒有剩余,所得溶液不一定為飽和溶液,A錯誤;丙物質全部溶解,溶劑相同,故丙溶液的溶質質量分數最大,B錯誤;同溫,同溶劑時,溶解的物質質量越大,則該溫度下溶解度越大,20時,甲、乙、丙、丁溶解度關系為丙乙甲丁,C正確;四杯溶液中溶劑的質量均為50 g,溶劑質量相同,D錯誤。,8.氯化鈉不僅是必不可少的生活用品,也是重要的化工原料。請計算: (1)若要配制1 000 g 0.9%的氯化鈉溶液,需要 g氯化鈉, g水。 (2)已知在20時氯化鈉的溶解度為36 g,則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量的最簡整數比為 。,【解析】需要氯化鈉的質量為1 000 g×0.9%=9 g;水的質量為1 000 g-9 g=991 g;20時氯化鈉的溶解度為36 g,即20時100 g水中溶解36 g氯化鈉達到飽和,其中溶質質量與溶劑質量的比為36 g100 g=925。 答案:(1)9 991 (2)925,9. 甲物質的溶解曲線如圖所示,現進行如下實驗:,(1)上述實驗過程中,屬于不飽和溶液的是 (填序號,下同),溶質質量分數相同的是 。 (2)下列操作使D中溶液質量分數改變的是 。 a.加入20 g甲 b.加入50 g水 c.升高溫度 d.加入100 g 30時甲的飽和溶液,再恢復到20,【解析】本題以某物質的溶解度曲線為主題,主要考查學生對溶解度曲線的意義及相關判斷的掌握能力。根據該物質的溶解度曲線,20時溶解度是40 g,所以加入20 g物質后是不飽和溶液,再加入20 g物質后溶液達到飽和,再升溫至30,物質的溶解度增大為60 g,故變?yōu)椴伙柡腿芤?降溫至20又會達到飽和狀態(tài),由于B、C、D三溶液中都是100 g水中溶解了40 g溶質,所以溶質的質量分數相同;由于D是20的飽和溶液,再加入溶質,溶液中溶質的質量也不會增加,升高溫度溶質與溶劑的質量都不會改變,只有加入水后溶液的溶質質量分數減小,30時甲的飽和溶液恢復到20時,仍為飽和溶液,再加入飽和溶液也不能改變溶質的質量分數。,答案:(1)A、C B、C、D (2)b,10.20 g黃銅(Cu-Zn合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應,反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6 g。 求:(1)反應生成氫氣的質量為 g; (2)稀硫酸的溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。,【解析】(1)根據質量守恒定律,反應生成的氫氣質量為20 g+100 g-119.6 g=0.4 g; (2)設參加反應的硫酸的質量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.4 g 解得x=19.6 g 答案:(1)0.4 (2)19.6%,