考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第6章 質量守恒定律和化學方程式,考綱要求,1.理解質量守恒定律。 2.掌握常見化學反應中的質量關系。 3.理解簡單的化學方程式的意義。 4.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。 5.理解定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。,1.質量守恒定律內(nèi)容： 化學反應的各物質的 ，等于反應后 的各物質的質量總和。 (1)實驗探究：在進行質量守恒探究實驗時，有物質進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質損失(如氣體逸出到空氣中)，實驗要在 容器中進行； (2)質量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋 變化而不解釋 變化； (3)一切化學反應都 (填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律。,知識整理,一、質量守恒定律,參加,質量總和,生成,密閉,化學,物理,遵守,2.用微觀解釋化學反應(即化學反應的實質)。若反應物由分子構成，則可描述為：在化學反應中，反應物的分子破裂成 ， 重新組合成新 ， 構成 。 3.微觀解釋質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后 沒有改變， 也沒有增減， 也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,原子,原子,分子,分子,生成物,原子種類,原子數(shù)量,原子質量,4.對質量守恒定律的解讀，可小結為“6個不變、2個一定變、2個可能變”,5.質量守恒定律的應用 (1)解釋化學現(xiàn)象：化學反應前后質量增加或質量減少的原因。 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量?。?。 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？ 。,產(chǎn)生氧氣,不對，氧氣參與了反應,(2)計算化學反應中某些物質的質量。 氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g，充分加熱，使之完全反應，反應后冷卻，稱得剩余固體的質量為18.9g，則生成氧氣 g；原混合物中含氯酸鉀 g。 反應A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應生成14gC，則同時生成D多少克？ ；若5gA和足量B反應時，生成D g。 (3)確定未知物質的元素種類、化學式或化學計量數(shù)。依據(jù)是：在化學方程式“=”號兩邊各種原子的 和 必須相等。 ,9.6,24.5,22g,5.5,數(shù)量,質量,某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有 元素，可能含 元素。 已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的化學方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判斷X的化學式： 。,碳、氫,氧,O2,1.概念：化學方程式是用 來表示 的式子。 2.化學方程式的意義及讀法 表示反應物、生成物以及反應的條件； 表示反應物、生成物之間的質量比(即相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比)； 表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學計量數(shù)之比)。 ,二、化學方程式,化學式,化學變化,1.概念：化學方程式是用 來表示 的式子。 2.化學方程式的意義及讀法 表示反應物、生成物以及反應的條件； 表示反應物、生成物之間的質量比(即相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比)； 表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學計量數(shù)之比)。 ,二、化學方程式,化學式,化學變化,寫出化學方程式2H2+O2 2H2O表示的意義。 ； ； 。 ,氫氣和氧氣在點燃條件下生成水,每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣生成36份質量的水,每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應生成2個水分子,3.化學方程式的書寫 (1)書寫原則(兩點)： 必須以 為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。 要遵守 定律，等號兩邊原子的 和 必須相等。 (2)書寫步驟：寫化學式；配平；注條件和狀態(tài)。 注意：只有當反應物中 (填“沒有”或“有”)氣體，而生成氣體時，生成物氣體標“”；反應物中 (填“沒有”或“有”)固體，而生成固體時，生成物固體標“” 。 ,客觀事實,質量守恒,數(shù)量,種類,沒有,沒有,例題分析,例1 （2014龍東)長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質X，發(fā)生反應的化學方程式為：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2,其中X的化學式為( ) A.CaO B.CaO2 C.CaCO3 D.CaCl2,B,【思路點撥】根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋和化學方程式2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2，可以知道反應前后的原子數(shù)目和種類應該相等，分析題給的化學方程式可以知道，反應前只出現(xiàn)了2個O原子，4個H原子，反應后出現(xiàn)了2個Ca原子，6個O原子，4個H原子，所以在2X中含有的4個O原子，2個Ca原子，可知X中含有1個Ca原子、2個O原子，分析題給的四個選項，符合題意的化學式為B。,例2 （2014永州)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（ ） A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應,A,【思路點撥】反應后丙物質減少了58g，是反應物； 乙物質增加了25g，是生成物； 丁物質增加了14g，是生成物； 根據(jù)質量守恒定律可知，甲物質是生成物，生成甲的質量是58g-25g-14g=19g。 由分析可知，丙是反應物，甲、乙、丁是生成物，屬于分解反應。,強化訓練,1.（2015張家界）汽車安裝使用催化凈化裝置是減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法之一。其主要發(fā)生反應的化學方程式為：2NO+2CO 2CO2+N2。下列對該化學反應的說法不正確的是（ ）A.反應物都屬于氧化物 B.該反應使有害氣體轉化為無害物質 C.反應前后元素的種類、原子和分子個數(shù)都不變 D.化學方程式中所表示的反應物和生成物中只有一種物質是單質,C,A組,2.(2012廣東)有關2COO2 2CO2的敘述正確的是（ ） A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D.2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳,B,3.(2012廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，則生成物X的化學式是（ ） A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3,D, 4.（2014廣州)不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是（ ） 反應：2H2O2 2H2O+O2 反應：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A.反應和反應都有氣體生成 B.反應和反應是在不同條件下進行的 C.反應和反應都放出熱量 D.反應和反應的反應物中都含氧元素 ,C,5.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是（ ） A.W可能是單質 B.Y可能是催化劑 C.該反應是分解反應 D.反應后Z物質的質量為86.4g,D,6.(2014煙臺)為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 下列判斷正確的是（ ） A.表中a的值為5.6 B.X可能是該反應的催化劑 C.X可能含有氫元素 D.X只含碳元素 ,A,7.(2011廣東)請回答下列有關“走進低碳”的問題： (1)以下屬于“不可回收垃圾”的是 (填序號) 廢作業(yè)本 礦泉水瓶 霉變面包 破舊鐵桶 (2)下列符合“低碳”理念的最清潔燃料是 （填序號）。 煤 汽油 天然氣 氫氣 (3)某“組合轉化”技術是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化為化工原料乙烯(C2H4)，請把該反應的化學方程式補充完整： ,H2,4H2O,8.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 對該反應，下列描述正確的是（ ） A. 該反應中甲、丙、丁的質量比為11613 B. 乙在該反應中一定是催化劑 C. 待測質量一定為4g D. 該反應是分解反應,D,B組,9.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（ ） 10.在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B的質量為（ ） A.8g B.18g C.28g D.30g,B,B,11.硝酸可發(fā)生反應：4HNO3 4NO2+X+ 2H2O。據(jù)此回答： (1)反應的基本類型屬于 反應。 (2)X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。 (3)硝酸的保存應注意 、 。,分解,O2,質量守恒定律,避光,避熱,12.鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質和鎂的氧化物。 (1)已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3，請你寫出氮化鎂的化學式： 。 (2)寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式： ，該反應的基本類型為 反應。 ,Mg3N2,2Mg+CO2 2MgO+C,置換,13.(2011廣東)右圖為某反應的微觀示意圖，請回答： (1)反應后的物質是 (填“純凈物”或“混合物”)。 (2)該反應的化學方程式為 。 ,混合物,2CO+O2 2CO2,14.（2015宜昌）二氧化碳是一種重要的化學物質，請寫出下列化學方程式： （1）二氧化碳和水反應 ； （2）二氧化碳和澄清的石灰水反應 ； （3）尿素是一種重要的化學肥料，其化學式為 CO（NH2）2。工業(yè)上，可以在高溫、高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，化學方程式為 。 ,CO2+H2O=H2CO3,CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O,CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O,謝謝！,