第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,|考試要求|,1能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 2初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 3能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考 點(diǎn) 聚 焦,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),溶劑,溶液,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,【注意】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。 未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 此類簡單的綜合計(jì)算是中考最為常見的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。,【提示】 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計(jì)算。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)2 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,【注意】 在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該溫度下的最大值。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)3 關(guān)于溶液稀釋問題的計(jì)算,計(jì)算原理：稀釋溶液的過程中，_的質(zhì)量不會發(fā)生變化。 計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶質(zhì),第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,【注意】 兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。 將溶質(zhì)種類相同但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液混合時(shí)，存在以下關(guān)系： 濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合溶液質(zhì)量×混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 計(jì)算時(shí)要保持單位一致。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,考點(diǎn)4 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,1配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液 儀器：托盤天平、量筒、燒杯、_、_、_。 步驟： (1)計(jì)算：需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為_，需要量取水的體積為_。,玻璃棒,藥匙,膠頭滴管,2.5 g,47.5 mL,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上相同的紙片，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將砝碼或游碼加至_，然后逐漸往_盤加氯化鈉固體至天平平衡。 量?。河胈 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取_ 的水。 (3)溶解 (4)裝瓶貼標(biāo)簽,2.5 g,左,50 mL,47.5 mL,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,2用濃硫酸配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸 儀器：量筒、燒杯、_、_。 步驟： 計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。,【注意】 (1)量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體體積會偏_，如果俯視讀數(shù)，量取的液體體積會偏_。 (2)用固體配制溶液時(shí)，天平未調(diào)平、物體和砝碼顛倒等都會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,玻璃棒,膠頭滴管,大,小,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,【易錯(cuò)點(diǎn)歸納】 1溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積。在進(jìn)行計(jì)算時(shí)不能把溶劑的質(zhì)量當(dāng)成溶液的質(zhì)量。 2量取液體時(shí)，要用膠頭滴管滴加液體至刻度線，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例1 將100 mL 98%的濃硫酸(密度為1.84 g/mL)緩緩倒入100 mL水中，攪拌均勻，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案 稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,聽課筆記 _ _,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型二 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例2 已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：,如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液200 g，需要水_g，此時(shí)溶液的溫度應(yīng)為_。,160,60,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,聽課筆記 _ _,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,方法點(diǎn)撥 解答此類題目時(shí)要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型三 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算,例3 將80 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為( ) A80 g B100 g C200 g D280 g,C,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,解析 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得80 g×35%x×10%，解得x280 g，所以需加水280 g80 g200 g。,聽課筆記 _ _,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,方法點(diǎn)撥 有關(guān)稀釋問題的計(jì)算，不管是用加水稀釋的方法還是用加稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時(shí)，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型四 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,(1) 查閱硝酸鉀的溶解性。由圖111可知，20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為_%(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。 (2)計(jì)算。配制40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作1 g/mL)。 (3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，_(填字母)。 A先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡,30,23,4,36,A,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,BC,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 (6)稀釋。20 時(shí)，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：_g/mL。,硝酸鉀溶液的密度(單位：g/mL),1.063,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,膠頭滴管。(6)20 時(shí)，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計(jì)算需要水的質(zhì)量還需要知道20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度。,聽課筆記 _ _,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,方法點(diǎn)撥 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級化學(xué)的一個(gè)重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，題目通常考查你是否做過這個(gè)實(shí)驗(yàn)。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,類型五 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,(1)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (2)計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。,7.3%,答案 （2）2 g,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,聽課筆記 _ _,方法點(diǎn)撥 涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。特別要注意代入化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，若題中的已知量是反應(yīng)物、生成物溶液的質(zhì)量，還要善于運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后溶液之間的質(zhì)量差，然后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,1 醉酒駕駛機(jī)動車輛將被依法追究刑事責(zé)任。每100 mL血液中酒精含量達(dá)到80 mg時(shí)，即屬于醉酒(血液的pH約為7.4)，關(guān)于醉酒血液的說法正確的是( ) A該血液中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% B該血液中酒精的溶解度是80 C該血液是酒精的飽和溶液 D該血液顯堿性,D,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,解析 每100 mL血液中酒精含量達(dá)到80 mg，血液給出的是體積，不是質(zhì)量，不能認(rèn)為酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%，故A錯(cuò)誤；每100 mL血液中酒精含量達(dá)到80 mg是確定醉酒的最低酒精含量，不一定是飽和溶液，故B、C錯(cuò)誤。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,22014·考試某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？,答：一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是4.9 g。,第11課時(shí) 溶液的濃度,考點(diǎn)聚焦,考試探究,體驗(yàn)考試,解析 根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由消耗5%的氫氧化鈉溶液80 g，結(jié)合“溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可。,