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1、學 習 目 標 1、掌握溶質的質量分數(shù)的概念 。 2、會進行有關物質的質量、體 積、密度和溶質的質量分數(shù)之 間的計算和溶液的稀釋計算。 3 學會配制一定溶質質量分數(shù)的 溶液 4、有關溶液稀釋的計算 濃溶液加水稀釋成稀溶液 加水前溶液中溶質的質量 =加水后溶液中溶質的質量 A a% = B b% 同種溶質的兩種質量分數(shù)不同的溶液相混合 A a%+B b%=(A+B) c% 加水 : A a% = （ A+x） b% 蒸發(fā)水 :A a% = （ A-x） b% 三 、 配制一定溶質質量分數(shù)溶液 配制溶質為固體的溶液 例如：配制 50g質量分數(shù)為 5%的 NaCl溶液 第一步：計算 第二步：稱量 用

2、托盤天平稱出所需溶質質量并倒入燒杯中 ,再用 量筒量取所需溶劑體積也倒入有溶質的燒杯中 。 第三步：溶解 用玻璃棒攪拌至溶質全部溶解 ） mNaCl 50g 5% = 2.5 g m水 50g-2.5g = 47.5g V水 = 47.5ml 第四步：裝入試劑瓶 所須儀器：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 膠頭滴管 四、有關化學反應中溶質質量分數(shù)的計算 1、溶質的質量分數(shù)的定義、公式。 2、在解答關于溶質質量分數(shù)的計算題時， 一定要弄清什么物質是溶質，什么物質是溶劑 溶質和溶劑的質量各是多少，溶液的總質量是 多少，否則就不能正確地計算。 3、當物質全部溶解時，投人溶劑中的物質的質 量就是溶質

3、的質量，此時直接用有關公式計算。 4、當物質未全部溶解時，此時只有溶解了 的物質的質量才是溶質的質量。 課堂總結 5、濃溶液加水稀釋過程中溶質的質量不變。 6、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質的質量不變。 7、相同溶質的兩溶液混合后溶質與溶液的 質量都是原溶液中兩溶質與溶液質量之和。 8、配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作步驟 及所用儀器。 9、化學反應里溶液中溶質質量分數(shù)的計算。 練習 2： 5.6克的鐵粉與 100克稀鹽酸剛好反應，求： （ 1）生成氫氣的質量是多少？ （ 2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？ （ 3）反應后溶液中溶質的質量？ （ 4）反應后溶液的溶質質量分數(shù)？ 練習 1： 欲配制 150千克溶質質量分數(shù)為 16%的 氯化鈉溶液供選種用，計算需用氯化鈉和 水各多少千克