選擇題提速練(五)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(2019蘇北三市一模)2018年10月，中國(guó)美麗鄉(xiāng)村百家范例經(jīng)驗(yàn)交流會(huì)在我省舉辦。下列做法不應(yīng)該提倡是()A秸稈就地露天焚燒B生活垃圾資源化利用C消除農(nóng)村黑臭水體 D推廣使用可降解塑料解析：選AA項(xiàng)，秸稈就地露天焚燒，產(chǎn)生大量的粉塵，是霧霾產(chǎn)生的主要原因之一，不應(yīng)該提倡；B項(xiàng)，生活垃圾資源化利用，變廢為寶，應(yīng)該提倡；C項(xiàng)，消除農(nóng)村黑臭水體，減少水體污染，應(yīng)該提倡；D項(xiàng)，推廣使用可降解塑料，減少白色污染，應(yīng)該提倡。2(2019南京三模)用化學(xué)用語表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為6的碳原子：CB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：OCODNa2O2的電子式：解析：選BA中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6的C原子的質(zhì)量數(shù)6612，該原子正確的表示方法為C，錯(cuò)誤；B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，錯(cuò)誤；D.Na2O2是離子化合物，其電子式為，錯(cuò)誤。3(2019泰州一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液B蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵解析：選D鐵粉在氯氣中燃燒不論鐵是否過量都生成氯化鐵，無氯化亞鐵生成，D錯(cuò)誤，符合題意。4(2019南通一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NOB滴入酚酞變紅色的溶液：K、Ca2、HCO、COC加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3、ClO、SOD水電離的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O解析：選AA0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO，都不反應(yīng)，能共存，正確；B.滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性，Ca2與CO，HCO與OH反應(yīng)后與Ca2繼續(xù)反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C.加入鐵粉放出氫氣的溶液呈強(qiáng)酸性，ClO與H生成HClO弱酸，不能大量共存，錯(cuò)誤；D.水電離的c(H)11013 molL1的溶液呈酸性或堿性，Mg2與OH生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O與H生成苯酚，故不能大量共存，錯(cuò)誤。5(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A裝置甲制取H2B裝置乙凈化干燥H2C裝置丙制取CaH2 D裝置丁吸收尾氣解析：選DA實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，用裝置甲制取H2，正確；B.由于鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，用NaOH溶液除去HCl，用濃硫酸干燥H2，裝置乙凈化干燥H2，正確；C.鈣是活潑的金屬，能與酸、水反應(yīng)，故用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)前必須除雜、干燥，裝置丙制取CaH2，正確；D.堿石灰不能吸收H2，錯(cuò)誤。6(2019南通一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：選DA二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，錯(cuò)誤；B.氯水久置后，相當(dāng)于變成了稀鹽酸，酸性會(huì)增強(qiáng)但無漂白性，錯(cuò)誤；C.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，錯(cuò)誤；D.植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確。7(2019南通七市二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯化鎂溶液中滴加過量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B銀氨溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHC酸性碘化鉀溶液露置于空氣中：4IO24H=2I22H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量燒堿：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：選CANH3H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，離子方程式為Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH，錯(cuò)誤；B.銀氨溶液中存在Ag(NH3)2，加入鹽酸，生成氯化銀沉淀，沉淀不會(huì)消失，離子方程式為Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NH2H2O，錯(cuò)誤；C.酸性碘化鉀溶液露置于空氣中：4IO24H=2I22H2O，正確；D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量燒堿，Ca2與HCO物質(zhì)的量之比為12，應(yīng)為Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO ，錯(cuò)誤。8(2019南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個(gè)電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12。下列敘述正確的是()AZ的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng)B工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質(zhì)C元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)解析：選B根據(jù)題意，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C；Z原子的最外層有6個(gè)電子，Z為S；則W為Cl，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12，則Y原子的最外層電子數(shù)為1，為Na；因此X、Y、Z、W分別為C、Na、S、Cl。A.Z的單質(zhì)(S)的氧化性比W(Cl2)的弱，錯(cuò)誤；B.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備Na，正確；C.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，為弱酸，而W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D.原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，錯(cuò)誤。9(2019揚(yáng)州一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ASO2CaSO3CaSO4BFeFe2O3FeCl3CHCl(aq)Cl2Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)解析：選DASO2不能與CaCl2反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，錯(cuò)誤；C.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。10(2019南通七市三模)下列說法正確的是()A電解法精煉鎳時(shí)，粗鎳作陰極，純鎳作陽極B反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O的S<0，H>0C常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中值減小D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的水反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023解析：選CA電解法精煉鎳時(shí)，粗鎳作陽極，純鎳作陰極，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中氣體分子數(shù)增加，反應(yīng)放熱，則S>0，H<0，錯(cuò)誤；C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，Ca2與 CO 生成CaCO3沉淀，溶液的堿性增強(qiáng)，抑制CO 的水解，值減小，正確；D.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11(2019南通一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A圖甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸B圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)K>KC圖丙表示不同溫度下水溶液中l(wèi)g c(H)、lg c(OH)變化曲線，說明T1>T2D圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJmol1解析：選BApH2的強(qiáng)酸溶液加水稀釋10n倍，其 pH增大n，圖甲中稀釋100倍時(shí)，pH增大小于2，則說明該酸是弱酸，錯(cuò)誤；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)先到達(dá)平衡，則圖乙中T大于 TI，T中反應(yīng)到達(dá)平衡n(CH3OH)比 TI中反應(yīng)到達(dá)平衡n(CH3OH)小，即溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故K>K，正確；C.水的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中c(H)、c(OH)增大，lg c(H)、lg c(OH)減小，故圖丙中T2>T1，錯(cuò)誤；D.燃燒熱是指101 kPa時(shí)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，圖丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)過程中的能量變化曲線，不能說明H2的燃燒熱是241.8 kJmol1，錯(cuò)誤。12羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下：下列有關(guān)說法正確的是()A化合物X和Y分子各含有1個(gè)手性碳原子B化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)D化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為11解析：選AB化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及Y分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子，A正確；化合物Y含有苯環(huán)酯基、酚羥基、醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基，1 mol羥甲香豆素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為23，D錯(cuò)誤。13(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO結(jié)合H的能力比SO強(qiáng)D向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色Fe3與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)解析：選DA久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，錯(cuò)誤；B.取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，AgNO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能說明CH3CH2Br沒有水解，錯(cuò)誤；C.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO結(jié)合H的能力比SO 的弱，錯(cuò)誤；D.向Fe2與I2的反應(yīng)的溶液中，若滴加KSCN溶液顯紅色說明含有Fe3生成；若滴加淀粉溶液顯藍(lán)色說明有I2存在，即反應(yīng)物和生成物共存，I2與Fe2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即Fe3與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確。14(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)25 時(shí)，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN)<c(Cl)C圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)D圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析：選ADA圖甲中pH7時(shí)，c(HCN)>c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，由于c(H)c(OH)，則c(Na)c(Cl)c(CN)，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，所以c(Cl)c(HCN)，正確；B.圖甲中的a點(diǎn)HCN、CN濃度相等，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則 c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，由圖可知，此時(shí)溶液pH>7，c(H)<c(OH)，所以c(CN)c(HCN)>c(Cl)，錯(cuò)誤；C.圖乙中b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液：c(NaCN)c(NaCl)c(HCN)，溶液呈堿性，說明CN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)> c(Cl)> c(CN)> c(OH)> c(H)，錯(cuò)誤；D.圖乙中c點(diǎn)的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c(Cl)c(Na)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，正確。15(2019無錫調(diào)研)一定溫度下，在三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中容器中5 min時(shí)到達(dá)平衡。下列說法正確的是()AH0，反應(yīng)到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)：p1p2p3B0.02n2n3，K1K3C容器中到達(dá)平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此時(shí)v正v逆D容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，達(dá)到新平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)增大解析：選CA項(xiàng)，容器中K1，與容器對(duì)比發(fā)現(xiàn)，升高溫度，K增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，容器中溫度比容器中高，所以容器中對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大，容器與容器中的溫度相同，但是容器中投入量是容器中的2倍，所以容器中對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)比容器中大，壓強(qiáng)為p1p2p3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容器中相對(duì)于容器的平衡正向移動(dòng)，所以0.02n2，容器相當(dāng)于2份容器加壓，所以平衡時(shí)，2n2n3，即有：0.02n2n3，由于容器和容器中的溫度相同，所以K2K3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q，QK1，平衡逆向移動(dòng)，即v正v逆，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，再等比例投入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡等效，即SO2的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。7