《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（四）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（四）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練(四) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019常州一模)2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護美麗國土。下列有關說法正確的是(　　) A．開發(fā)清潔能源成本高，是對現(xiàn)有資源的浪費 B．一次性塑料給生活帶來便利，應該擴大生產(chǎn) C．減少化石燃料的使用，有利于保護地球環(huán)境 D．大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給 解析：選C　A項，開發(fā)清潔能源如太陽能、風能等，它們屬于可再生能源，同時減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，減少了化石燃料等不可再生自然資源的使用，并不是對現(xiàn)有資源的浪費，錯誤；B項，一次性塑料盡管給生活帶來便利

2、，但產(chǎn)生了白色污染，不應該擴大生產(chǎn)，錯誤；C項，減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保護地球環(huán)境，正確；D項，大量施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給，但對土壤和水體都能造成污染，錯誤。 2．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是(　　) A．Na＋的結(jié)構示意圖： B．Cl2O的結(jié)構式：Cl—O—Cl C．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：Cl D．CO2的電子式： 解析：選B　A項，鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構示意圖：，錯誤；B項，Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子

3、各形成一條共價鍵，結(jié)構式為Cl—O—Cl，正確；C項，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17＋20＝37，所以該氯原子為Cl，錯誤；D項，CO2是共價化合物，其電子式為，錯誤。 3．(2019南京二模)下列說法正確的是(　　) A．向新制Cu(OH)2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀 B．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀 C．常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解 D．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解 解析：選D　A項，蔗糖不含—CHO，不可能出現(xiàn)紅色沉淀，錯誤；B項，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO

4、4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，錯誤；C項，由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，導致鐵片不溶解，錯誤；D項，Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，正確。 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是(　　) A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SO、I－ B．由水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1的溶液中： Na＋、AlO、S2－、SO C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO D．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中： K＋、Na＋、Ca2＋、HCO 解析：選D　pH＝0的溶液呈酸性，酸性溶液中F

5、e2＋、Cl－、SO、I－相互不反應，能大量共存，A不符合題意；由水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為酸性溶液，則AlO、S2－都不能存在，若為堿性溶液，則Na＋、AlO、S2－、SO之間相互不反應，可以共存，B不符合題意；含有大量Fe3＋的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO、Fe3＋之間都不反應，能大量共存，C不符合題意；使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性，則HCO不能大量存在，D符合題意。 5．(2019泰州一模)用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

6、 C．用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)　 D．用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體 解析：選B　A項，Cu和濃硫酸反應制取SO2需要加熱，錯誤；B項，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度遠大于在水中溶解度，故可用苯從碘水溶液中萃取碘，正確；C項，過濾是分離固體和液體混合物，粗鹽溶液中KCl溶于水，不能被除去，錯誤；D項，(NH4)2CO3受熱分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶體，錯誤。 6．(2019蘇北三市一模)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應生成O2 B．鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化 C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅

7、 D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 解析：選C　C項，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不變色，錯誤。 7．(2019南京鹽城一模)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．Cl2與熱的NaOH溶液反應制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO＋3H2O B．澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ C．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O D．向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生

8、成納米鐵粉、H2和B(OH)：2Fe2＋＋BH＋4H2O===2Fe＋2H2↑＋B(OH)＋4H＋ 解析：選C　氯氣與熱的氫氧化鈉反應的離子方程式為3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O，A錯誤；澄清石灰水與Mg(HCO3)2反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，B錯誤；銀氨溶液與鹽酸反應離子方程式正確；堿性溶液中，不會有H＋生成，D錯誤。 8．(2019南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正

9、確的是(　　) A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W) B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 C．由W、Y形成的化合物是離子化合物 D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性 解析：選A　根據(jù)題意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則W是O，Y是S，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z是Cl。A項，W、X、Y 原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)，正確；B項，Y(S)的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z(Cl)的弱，錯誤；C項，由O、S形成的化合物SO2和SO3是共

10、價化合物，錯誤；D項，由Na、S形成的化合物Na2S是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，不是中性，錯誤。 9．(2019無錫一模)在給定條件下，下列選項所示的轉(zhuǎn)化關系均能實現(xiàn)的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．SO2BaSO3BaSO4 C．CuOCu(OH)2Cu2O D．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) 解析：選D　A項，SiO2不能與HCl(aq)反應，錯誤；B項，SO2不能與BaCl2(aq)反應，錯誤；C項，CuO難溶于水，也不能與水反應，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應生成為NaAlO2，NaAlO2溶液加熱蒸干得到NaAlO2 固體，正確。 10．(

11、2019南京三模)下列說法正確的是(　　) A．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連 B．0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021 C．反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0 D．加水稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小 解析：選C　A項，根據(jù)電鍍原理知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極，銅與電源的正極相連作陽極，含有銅離子的電解質(zhì)溶液作電解液，錯誤；B項，Cl2與水的反應是可逆反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，錯誤；C項

12、，反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，ΔH－TΔS>0，此反應氣體分子數(shù)增加，ΔS>0，則該反應的ΔH>0，正確；D項，加水稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液中 c(H＋)減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，c(OH－)增大，錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019海安高級中學期初模擬)X是某藥物的中間體，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是(　　) A．每個X分子中含有5個手性碳原子 B．一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應 C．一定條件下，X能發(fā)

13、生消去反應 D．X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應 解析：選CD　A項，由結(jié)構簡式知，X分子中含有6個手性碳原子，錯誤；B項，X不含有羧基，不與乙醇發(fā)生酯化反應，錯誤；C項，X含有羥基，且鄰位碳原子連接H，可發(fā)生消去反應，正確；D項，含有氨基，可與鹽酸反應，含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應，正確。 12．(2019南京三模)下列關于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的圖示與對應的敘述相符合的是(　　) A．由圖甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJmol－1 B．圖乙表示達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n

14、(N2)比值的變化 C．圖丙表示正、逆反應速率隨溫度的變化 D．圖丁表示反應達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化 解析：選A　A項，由圖甲可知，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝(2 254－2 346)kJ mol－1＝－92 kJmol－1，正確；B項，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，隨n(H2)/n(N2)比值的增大，α(N2)增大，α(H2)減小，圖乙中表示達到平衡時N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化是錯誤的；C項，溫度升高，正反應和逆反應速率都增大，由于平衡向逆反應方向移動，因此逆反應速率比正反

15、應速率大，錯誤；D項，由于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體中氨的物質(zhì)的量減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體中氨的物質(zhì)的量增大，圖丁中，由上而下對應壓強為p3、p2、p1，錯誤。 13．(2019常州一模)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變?yōu)榫G

16、色 Fe3＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析：選C　A．向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，錯誤；B.向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，由于苯的密度比水小，不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，則苯萃取出碘水中的碘，下層接近無色，上層顯紫紅色，錯誤；C.FeCl3溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3＋氧化Cu，反應為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則Fe3＋的氧化性強于Cu2＋的氧化

17、性，正確；D.由于不知道混合溶液中Cl－ 、I－濃度，先產(chǎn)生AgI沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，若是向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯誤。 14.(2018無錫一模)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－

18、) B．c點溶液中：c(SO)>c(NH3H2O)>c(NH) C．d點溶液中：c(SO)>c(OH－)>c(NH) D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，b點水的電離程度最大 解析：選AC　a點發(fā)生反應2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，根據(jù)電荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又c(Na＋)＝c(SO)代入即可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)，A正確；c點發(fā)生反應2NH4HSO4＋3NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋NH3H2O＋2H2O，溶液呈堿性，NH3H2O的電離大于NH的

19、水解，則c(NH)>c(NH3H2O)，B錯誤；d點發(fā)生反應NH4HSO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O＋NH3H2O，溶液中存在NH3H2O和H2O的電離平衡，均產(chǎn)生了OH－，則c(SO)>c(OH－)>c(NH)，C正確；a、b、c、d四個點溶液中都有Na2SO4，a點還有(NH4)2SO4，b、c兩點有(NH4)2SO4和NH3H2O，d點有NH3H2O，(NH4)2SO4促進水的電離，NH3H2O抑制水的電離，因此a點水的電離程度最大，D錯誤。 15．(2019南京師大附中質(zhì)檢)有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L 的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(

20、如表)，加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) 容器 起始時 t/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 A．ΔH＜0，a＜4＜b B．300 ℃該反應的平衡常數(shù)的值為64 C．容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的v正＞v逆，壓強：p(R)＞p(Q) D．若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃達平衡時容器

21、中c(HCl)＝0.1 molL－1 解析：選AC　由圖像可知，隨著溫度的升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率在減小，即升高溫度平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，故ΔH＜0，在相同溫度時，氯化氫的物質(zhì)的量相同，Z＝a時氯化氫的轉(zhuǎn)化率大于Z＝4時的氯化氫轉(zhuǎn)化率，即容器Ⅰ中增大了氧氣的物質(zhì)的量，使Z＜4，即a＜4，同理可得4＜b，A正確；由于平衡常數(shù)K只與溫度有關，故可根據(jù)容器Ⅲ對應的Q點進行計算，反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為80%，起始時c(HCl)＝0.5 molL－1，由Z＝4求得c(O2)＝0.125 molL－1，根據(jù)三段式： 4HCl(g

22、)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) 起始(molL－1) 0.5 0.125 0 0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 0.4 0.1 0.2 0.2 平衡(molL－1) 0.1 0.025 0.2 0.2 則K＝＝640，B錯誤；容器Ⅲ即Z＝4，當反應某時刻處在R點，即HCl轉(zhuǎn)化率小于HCl平衡轉(zhuǎn)化率，則反應正向進行，此時v正＞v逆，反應后氣體的總體積減小，故壓強：p(R)＞p(Q)，C正確；若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，依據(jù)等效轉(zhuǎn)化，可看作起始時加入0.5 mol HCl和0.125 mol O2(g)，即Z＝4，容器Ⅳ可看作是在容器Ⅲ的基礎上進行壓縮，平衡正向移動，故平衡時c(HCl)＜0.1 molL－1，D錯誤。 7