專題檢測（六） 化學(xué)平衡與相關(guān)計(jì)算1(2019泰州一模)恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知：v正v消耗(SiHCl3)k正x2(SiHCl3)，v逆2v消耗(SiH2Cl2)k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，bBT1 K時(shí)平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，DT2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大解析：選BCA項(xiàng)，因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知，達(dá)到平衡所需時(shí)間T2 K小于T1 K，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1；又因T2 K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1 K平衡時(shí)小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從平衡體系中移走SiCl4，即減小生成物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，正確；C項(xiàng)，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)從開始至達(dá)平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1 mol，由圖像知，T2 K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75，則此時(shí)SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125，因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正v逆，v正k正x2(SiHCl3)0.752k正，v逆k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)0.1252k逆，則0.752k正0.1252k逆，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)處時(shí)v正k正x2(SiHCl3)0.82k正，v逆k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)0.12k逆。，正確；D項(xiàng)，恒容條件下再充入1 mol SiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，x(SiH2Cl2)不變，錯(cuò)誤。2(2019南通七市二模)一定溫度下，在三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K(T1T2)起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO(g)H2(g)N2(g)T3320.5T223T12.52.5下列說法正確的是()A平衡時(shí)，容器和容器中正反應(yīng)速率：v(H2)<v(H2)B平衡時(shí)，容器中c(NO) <0.5 mol L1C平衡時(shí)，容器和容器中的壓強(qiáng)：p<pD保持溫度不變，若將容器改為恒壓密閉容器，平衡時(shí)容器的容積變?yōu)?.8 L解析：選BCA項(xiàng)，由于T1>T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡時(shí)，容器和容器中正反應(yīng)速率：v(H2)>v(H2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T1時(shí)，容器：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) (正反應(yīng)放熱)起始/mol 3 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1 1 0.5 1平衡/mol 2 1 0.5 1此時(shí)平衡常數(shù)K0.25，n(平，總)4.5 mol；若容器也在T1時(shí)達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)N2濃度為x， 2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)(正反應(yīng)放熱)起始(molL1) 1 1.5 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) 2x 2x x 2x平衡(molL1) 12x 1.52x x 2x則有0.25，解得x0.25，c(NO)0.5 mol L1；容器在T2時(shí)達(dá)到平衡，由于T1>T2，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c(NO) <0.5 mol L1，正確；C項(xiàng)，容器在T1時(shí)起始加入2.5 mol NO和2.5 mol H2，若某時(shí)刻時(shí)N2為0.5 mol，則H2O為1 mol，NO和H2都為1.5 mol，共4.5 mol，此時(shí)Q0.20<0.25，反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量<4.5 mol，因此平衡時(shí)，容器和容器中的壓強(qiáng)：p<p，正確；D項(xiàng)，保持溫度不變，若將容器改為恒壓密閉容器，相當(dāng)于給容器加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(平，總)<4.5 mol，平衡時(shí)容器的容積小于21.8 L，錯(cuò)誤。3(2018鎮(zhèn)江一模)一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍C乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%D丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時(shí)v(正)<v(逆)解析：選AC甲、丙容器中起始投料相同，溫度不同，由圖中曲線分析甲的溫度高，平衡時(shí)n(CO2)甲<n(CO2)丙，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)，A正確；甲和乙溫度不同，無法比較壓強(qiáng)大小，B錯(cuò)誤；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)起始/(molL1)： 0.1 0.10 0變化/(molL1): 0.06 0.06 0.03 0.06平衡/(molL1): 0.04 0.04 0.03 0.06此時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%。乙容器中若加入0.05 molL1 N2、0.1 molL1 CO2與丙等效，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率等于40%，乙容器中加入0.1 molL1 N2、0.2 molL1 CO2，相當(dāng)于丙物質(zhì)的量的兩倍，加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，C正確；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K42.187 5，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，濃度商Q28.01<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，D錯(cuò)誤。4(2018南通二模)Boderlscens研究反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0。溫度T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min0204060801000.5 mol I2、05 mol H2w(HI)/%05068768080x mol HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v正kaw(H2)w(I2)，v逆kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是()A溫度為T時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的64B容器中前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 molL1min1C若起始時(shí)，向容器中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D若兩容器中，kaka且kbkb，則x的值一定為1解析：選AD反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H<0初始物質(zhì)的量/mol： 0.5 0.50變化物質(zhì)的量/mol: a a 2a平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol: 0.5a 0.5a 2a達(dá)到平衡時(shí)w(HI)100%80%0.8，得到a0.4，w(H2)w(I2)1w(HI)/210%，溫度為T時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正v逆，kaw(H2)w(I2)kbw2(HI)，則64，A正確；容器中前20 min，由w(HI)100%50%0.5，得到a0.25，此時(shí)平均速率v(HI)0.025 molL1min1，B錯(cuò)誤；溫度為T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64，若起始時(shí)，向容器中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，濃度商Q1<K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；若兩容器中kaka且kbkb，說明兩容器在相同溫度下反應(yīng)，且在相同時(shí)間內(nèi)到達(dá)平衡時(shí)w(HI)仍為80%，即在相同溫度相同體積容器中兩者完全等效，則x的值一定為1，D正確。5(2018揚(yáng)州一模)一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/(molL1)物質(zhì)的平衡濃度/(molL1)c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)7580.20.100.0447580.10.0508580.20.10A從開始至平衡時(shí)，容器中SO3的反應(yīng)速率為0.044 molL1s1B平衡時(shí)，容器中SO3的濃度小于0.022 molL1C平衡時(shí)，容器中SO3的濃度大于0.044 molL1D若起始時(shí)，向容器中充入0.02 mol SO2、0.01 mol O2和0.02 mol SO3，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行解析：選BD從開始至平衡沒有時(shí)間，無法計(jì)算反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；容器中反應(yīng)物初始濃度是容器中的，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，SO3的平衡濃度小于0.022 molL1，B正確；容器的溫度比容器高，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO3的濃度小于0.044 molL1，C錯(cuò)誤；由容器中數(shù)據(jù)可計(jì)算得K1.02，按照D項(xiàng)充入物質(zhì)時(shí)，Q100>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確。6(2018南師附中、天一、淮中、海門四校聯(lián)考)已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q kJ下列說法正確的是()A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B平衡時(shí)，若向容器中再加入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，則v正<v逆CQ8.2D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和為1解析：選A根據(jù)放出的熱量可知，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)掉0.8 mol CO，A正確；根據(jù)中的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、3.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，因反應(yīng)前后氣體體積不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)1，當(dāng)平衡時(shí)再加入CO和CO2各0.2 mol時(shí)，Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)可知，達(dá)到平衡時(shí)CO2剩余0.2 mol，即反應(yīng)掉0.8 mol CO2，故Q41 kJmol10.8 mol32.8 kJ，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，中CO2的轉(zhuǎn)化率也為80%，D錯(cuò)誤。7(2018常州一模)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是()A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)0.22 molL1，則反應(yīng)的H<0B若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變C保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)>v(逆)D保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%解析：選D由表中數(shù)據(jù)可知，6 s、8 s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0.4 mol，說明6 s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2 molL1，升高溫度，到達(dá)新平衡，氯氣的濃度變?yōu)?.22 molL1，氯氣濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；平衡時(shí)c(Cl2)0.2 molL1，COCl2(g)Cl2(g)CO(g)起始/(molL1)： 0.500轉(zhuǎn)化/(molL1): 0.2 0.2 0.2平衡/(molL1): 0.3 0.2 0.2該溫度下平衡常數(shù)K0.133，若起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，此時(shí)Q0.15K0.133，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)，故C錯(cuò)誤；原平衡等效為起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率100%60%，如加入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.2 mol CO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%，故D正確。8兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器和中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是()容器起始物質(zhì)的量NOCO1 mol3 mol6 mol2 molAN點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04BM、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：p(M)>2p(N)C若將容器的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)0.25 molL1D若將容器改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%解析：選AD由于N點(diǎn)和M點(diǎn)的溫度相同，故兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，根據(jù)M點(diǎn)平衡時(shí)n(CO2)可知，容器中平衡時(shí)NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、0.5 mol、1 mol，NO的轉(zhuǎn)化率為(NO)100%16.7%，根據(jù)容器的體積為2 L可得，平衡常數(shù)K10.04，A正確；容器氣體物質(zhì)的量大，壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，p(M)<2p(N)，B錯(cuò)誤；若平衡時(shí)c(CO2)0.25 molL1，則NO、CO、N2、CO2的濃度分別為0.75 molL1、2.75 molL1、0.125 molL1、0.25 molL1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K20.002K1，因?yàn)橹桓淖內(nèi)萜鞯捏w積，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；由題圖可知，升高溫度n(CO2)減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，若將容器改為絕熱容器，則容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故平衡時(shí)(NO)<16.7%，D正確。9(2018連云港、宿遷、徐州三模)一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中容器、中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。容器溫度/起始物質(zhì)的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)T10.20.40T1000.4T20.20.40下列說法正確的是()A在前20 min內(nèi)，容器中反應(yīng)的平均速率為v(H2)0.012 molL1min1B達(dá)到平衡后，容器中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此時(shí)v(正)>v(逆)C達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)一定大于容器中的壓強(qiáng)的兩倍D將容器改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T2，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%解析：選BD由圖示可知，容器中在20 min時(shí)生成CH3OH 0.12 mol，則反應(yīng)掉H2 0.24 mol，故v(H2)0.006 molL1min1，A錯(cuò)誤；根據(jù)平衡時(shí)數(shù)據(jù)可知K234.375，再加入0.20 mol CO和CH3OH時(shí)，Q178.571<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正v逆，B正確；由于容器中所加反應(yīng)物的物質(zhì)的量相當(dāng)于容器的兩倍，而正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)小于容器中壓強(qiáng)的兩倍，C錯(cuò)誤；由圖像可知T2>T1，隨著溫度的升高，平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且在溫度T2時(shí)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)容器絕熱時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低小于50%，D正確。10(2018南京、鹽城一模)已知：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0BX點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%CX點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為5551D維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 時(shí)v(正)<v(逆)解析：選BD由圖像可知，隨溫度的升高，反應(yīng)物在減小，生成物在增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H>0，故A錯(cuò)誤；設(shè)X點(diǎn)時(shí)CS2為x mol， CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)起始量(mol)0.10.2 0 0變化量(mol) x 2x x 4xX點(diǎn)時(shí)量(mol) 0.1x 0.22x x 4x即得(0.1x)4x，x0.02 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為100%20%，故B正確；在同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，圖中X點(diǎn)和Y點(diǎn)溫度不同，無法比較X點(diǎn)和Y點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；同理可求得Z點(diǎn)：0.1xx，x0.05 mol, 即CS2為0.05 mol，則CH4為0.05 mol，H2S為0.1 mol，H2為0.2 mol，設(shè)容器的體積為1 L，若此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，則平衡常數(shù)K0.16，當(dāng)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 時(shí)，各物質(zhì)的量分別為CH4 0.15 mol、H2S 0.2 mol、CS2 0.15 mol、H2 0.3 mol，此時(shí)的濃度商Q0.202 5>K0.16，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，故D正確。11(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)CH3NH2(g)H2O(g)5300.400.40000.305300.800.8000500000.200.200.16下列說法正確的是()A正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()<K()B達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，)>c(CH3OH，)C達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：(NH3，)(H2O，)<1D530 K時(shí)，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行解析：選AC由反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；容器和容器為等溫等容，容器較容器和容器溫度降低，由表格中數(shù)據(jù)，530 K時(shí)中，CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)起始(mol) 0.40 0.40 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.30 0.30 0.30 0.30平衡(mol) 0.10 0.10 0.30 0.30K()9；容器溫度與容器相同，平衡常數(shù)不變；500 K時(shí)中，CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)起始(mol)0 0 0.20 0.20 轉(zhuǎn)化(mol) 0.04 0.04 0.04 0.04平衡(mol)0.04 0.04 0.16 0.16K()16，K() >K()，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()<K()，正確；B項(xiàng)，容器和容器為等溫等容，起始量為2倍關(guān)系，由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，)c(CH3OH，)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器和容器溫度不同，若容器溫度也為530 K，則能建立等效平衡，此時(shí)應(yīng)有(NH3，)(H2O，)1，由于容器溫度低于530 K，降低溫度平衡正向移動(dòng)，而容器是從逆反應(yīng)方向建立平衡，則轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：(NH3，)(H2O，)<1，正確；D項(xiàng)，530 K時(shí)，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，Q0.67<9，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)誤。12(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)一定溫度下，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K500500600反應(yīng)物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH1 mol CO、2 mol H2平衡v正(H2)/(molL1s1)v1v2v3平衡c(CH3OH)/(molL1)c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率1(CO)2(CH3OH)3(CO)平衡常數(shù)KK1K2K3下列敘述正確的是()Av1<v2，2c1>c2B1(CO)>3(CO)，v1<v3Cp2>2p3，K1<K3Dc2>2c3, 2(CH3OH)3(CO)<1解析：選BDA項(xiàng)，在恒溫恒容下容器2加入2 mol CH3OH與加入1 mol CO、2 mol H2等效，即相當(dāng)于取兩份容器1加入1 mol CO、2 mol H2，再將體積壓縮至一半即得，對反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，則有v1<v2，2c1<c2, 2p1>p2，1(CO)2(CH3OH)<1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容器3加入1 mol CO、2 mol H2與容器1起始反應(yīng)物投入量相同，但溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v1<v3，由于反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，有c3<c1，1(CO)>3(CO), p3<p1，正確；C項(xiàng)，由2p1>p2，p3<p1不能判斷p2與p3的關(guān)系，且平衡常數(shù)是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，有K1K2, 溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，有K1>K3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由c2>2c1，c1>c3，得到c2>2c3，又由1(CO)2(CH3OH)<1，1(CO)>3(CO)，得到2(CH3OH)3(CO)<1，正確。13