選擇題提速練(七)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1(2019南通七市二模)2019年江蘇“兩會”明確提出要守住“環(huán)保”、“安全”等底線，下列說法不正確的是()A加強對化學危險品的管控，以免發(fā)生安全事故B開發(fā)廢電池綜合利用技術，防止重金屬等污染C研發(fā)高效低毒農藥，降低農產品中農藥殘留量D推廣農田秸稈就地焚燒，以提高土壤鉀肥含量解析：選DA安全無小事，加強對化學危險品的管控，以免發(fā)生安全事故，正確；B.廢電池中重金屬會進入土壤和水源中，會發(fā)生各種重金屬中毒，開發(fā)廢電池綜合利用技術，防止重金屬等污染，正確；C.研發(fā)高效低毒農藥，降低農產品中農藥殘留量，正確；D.農田秸稈就地焚燒，會產生粉塵污染環(huán)境，為保護環(huán)境，嚴禁農作物收獲后就地焚燒秸稈，錯誤。2(2019海安高級中學期初模擬)下列有關化學用語表示正確的是()A質子數為78，中子數為117的鉑原子：PtB硫離子的結構示意圖：C碳酸的電離方程式H2CO32HCODN2H4的電子式：解析：選BA質子數為78，中子數為117的鉑原子，其質量數78117195，所以該原子表示為Pt，錯誤；B.S2的結構示意圖為，正確；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3HHCO 、HCOHCO，錯誤；D.肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為錯誤。3(2019南京二模)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()ASiO2硬度大，可用于制作光導纖維BSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿CFe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料DAl(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑解析：選DA光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，錯誤；B.二氧化硫的漂白性與氧化性無關，錯誤；C.Fe2O3是紅棕色難溶性的固體，Fe2O3用于制作紅色涂料，與其化學性質無關，錯誤；D.氫氧化鋁具有弱堿性，能和酸反應，可用于制作胃酸中和劑，正確。4(2018南京、鹽城二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na、Mg2、Cl、NOB由水電離出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Fe2、NH、ClO、SOC0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、BrD0.1 molL1的FeCl3的溶液中：K、Cu2、I、SCN解析：選C加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強酸性或強堿性，Mg2不能存在于堿性條件下，NO在酸性條件下與Al反應不能放出氫氣，A錯誤；由水電離出的c(OH)1.01013 molL1的溶液呈強酸性或強堿性，Fe2、NH不能存在于堿性條件下，且Fe2與ClO不能共存，B錯誤；0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、Br能大量共存，C正確；0.1 molL1的FeCl3的溶液中：Fe3與SCN、I均反應，Cu2與I反應，不能大量共存，D錯誤。5(2019蘇北三市一模)下列關于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A用裝置甲制備Cl2B用裝置乙除去Cl2中的HClC用裝置丙收集Cl2D用裝置丁吸收尾氣解析：選DAMnO2和濃鹽酸反應制取氯氣，需要加熱，錯誤；B.HCl與NaHCO3反應生成CO2氣體，產生新雜質，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，錯誤；C.應用向上排空氣法收集，錯誤；D.氯氣與NaOH溶液反應，故用NaOH溶液吸收尾氣，正確。6(2019南京、鹽城一模)下列有關物質性質的敘述一定不正確的是()ASiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解BNa2O2露置在空氣中有Na2CO3生成CFeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中可得到Fe(OH)3膠體DNaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3解析：選CASiO2與氫氟酸反應，故 SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解，正確；B.Na2O2露置在空氣中能吸收空氣中的CO2，有Na2CO3生成，正確；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中邊滴邊加熱至液體呈紅褐色可得到Fe(OH)3膠體，若將FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中則得到Fe(OH)3沉淀，錯誤；D.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因NaHCO3的溶解度較小，易從溶液中析出，正確。7(2019南京三模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNONOC向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCOOH=COH2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價Cr還原為Cr3：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O解析：選D A向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，則正確的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，錯誤；B.向水中通入NO2，離子方程式為3NO2H2O=2H2NONO，錯誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液時NH、HCO與OH均反應，則正確的離子方程式為NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，錯誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價Cr還原為Cr3，根據化合價升降總數相等、電荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O，正確。8(2019蘇北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X位于第A族，Y元素原子最外層電子數是次外層的3倍，Z原子半徑為同周期中最大，W與Y同主族。下列說法正確的是()AX、Y只能形成一種化合物B原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)CX最高價氧化物的水化物酸性比W的弱DY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱解析：選CY元素原子最外層電子數是次外層的3倍，Y為O；X位于第A族，原子序數比Y小，X是C；Z原子半徑為同周期中最大，Z是Na，W與Y同主族，W為S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A錯誤；原子半徑：r(O)<r(C)<r(Na)，即r(Y)<r(X)<r(Z)，錯誤；C.X最高價氧化物的水化物H2CO3是弱酸，W最高價氧化物的水化物H2SO4是強酸，正確；D.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，錯誤。9(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)在給定條件下，下列選項所示物質間不滿足每一步轉化均能實現的是()AN2(g)NO(g)NaNO2(aq)BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlNaAlO2Al(OH)3DFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)解析：選A A氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應，不能一步實現，錯誤；B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實現，正確；C.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實現，正確；D.四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現，正確。10(2019常州一模)下列說法正確的是()A電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al36O24Al3O2B反應2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數目約為6.021023D鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb2e=Pb2解析：選AA氧化鋁是離子化合物，電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al36O24Al3O2，正確；B.反應2NO(g)O2(g)=2NO2(g)，該反應是一個氣體分子數減少的反應，S<0，常溫下可自發(fā)進行，HTS<0，則該反應H<0，即為放熱反應，錯誤；C.將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，Cl2H2OHClHClO，該反應可逆，無法計算轉移電子的數目，錯誤；D.鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為PbSO 2e=PbSO4，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11(2019南通七市二模)根據下列圖示所得出結論正確的是()A圖甲表示反應2SO2O22SO3的平衡常數K與溫度的關系，說明該反應的H>0B圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應生成的NO2氣體體積隨時間的變化關系，說明該反應在bc時間段內反應速率最快C圖丙表示一定溫度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說明該溫度下，c(S2)1 molL1時，兩者的Ksp相等D圖丁表示相同溫度下，pH3的HF和CH3COOH溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，說明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度解析：選DA圖甲中溫度升高，平衡常數K減小，說明升高溫度時平衡向逆反應方向移動，故逆反應是吸熱反應，則正反應為放熱反應，該反應的H<0，錯誤；B.Cu與過量濃硝酸反應放熱，ab時間段內生成的NO2的速率逐漸增大，隨著反應的進行，濃硝酸的濃度逐漸減小，bc時間段內生成的NO2的速率逐漸減小，因此ab時間段內反應速率最快，錯誤；C.在該溫度下，c(S2)1 molL1時，c(Ag)c(Ni2)1 molL1，Kspc2(Ag)c(S2)，Ksp(NiS)c(Ni2)c(S2)，兩者的Ksp不等，錯誤；D.相同溫度下相同pH的酸溶液分別加水稀釋時，由于稀釋會促進弱酸的電離，當稀釋相同倍數時，弱酸的pH越小，CH3COOH的酸性比HF酸性弱，故可說明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度，正確。12(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：下列說法正確的是()AX分子中所有碳原子可能共平面BX、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子CY可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應D等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為43解析：選BCAX分子中含有多個飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，錯誤；B.X、Y分別與足量H2加成后生成和，兩分子中均含有手性碳原子，正確；C.Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，故可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應，正確；D.1 mol X與NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為3 mol(兩個酚羥基和酯水解，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應)，1 mol Y與NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量也為3 mol，二者之比為11，錯誤。13(2019南京二模)根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是()選項實驗操作和現象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁酸性：鹽酸>苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，產生紅褐色沉淀相同溫度下：KspMg(OH)2>KspFe(OH)3C測定濃度均為0.1 molL1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大結合H的能力：HCOO>CH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機層變?yōu)槌壬趸裕篊l2>Br2解析：選ADA發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯酚，可知酸性：鹽酸苯酚，正確；B.NaOH過量，均有沉淀生成，由現象不能比較Ksp的大小，錯誤；C.CH3COONa溶液的pH較大，可知CH3COOH的酸性弱，則結合H的能力：HCOOCH3COO，錯誤；D.氯氣與KBr反應置換出溴，溴易溶于苯，由現象可知氧化性：Cl2Br2，正確。14(2019南通一模)室溫下，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1鹽酸至溶液pH7：c(CH3COOH)c(Cl)B向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應：c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)C0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(pH<7)：c(H)c(CH3COOH)>c(OH)c(CH3COO)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)：c(CO)<c(CH3COOH)c(H2CO3)解析：選AD ACH3COONa溶液中加入鹽酸至溶液pH7即c(H)c(OH)，根據電荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，得到c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，又由物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故c(CH3COOH)c(Cl)，正確；B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應，溶液中生成CaCl2和Ca(ClO)2，根據電荷守恒式2c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)，錯誤；C.0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量的 CH3COONa和CH3COOH，根據電荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，又由物料守恒式2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，聯立兩式得到2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)，由于混合后溶液pH<7，即c(H)>c(OH)，則c(H)c(CH3COOH)<c(OH)c(CH3COO)，錯誤；D.0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)，生成等物質的量的CH3COONa和NaHCO3，根據電荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(HCO)2c(CO)，將物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，代入上式，得到c(H)c(CH3COOH)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，溶液呈堿性，即c(H)<c(OH)，故c(CO)<c(CH3COOH)c(H2CO3)，正確。15(2019姜中、前中、淮中、溧中聯考)一定溫度下，有兩個容積均為2.0 L的恒容密閉容器和，向中加入1 mol CO和2 mol H2，向中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應并建立平衡：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是()A該反應的H0BN點的化學平衡常數K0.59CL、M兩點容器內壓強：p(M)2p(L)D向N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新的平衡時，被分解的CH3OH的物質的量小于0.4 mol解析：選CDA項，由圖可知，升高溫度CO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以H0，錯誤；B項，N點CO的轉化率為0.2，列出三段式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(molL1) 0.5 1 0轉化(molL1) 0.1 0.2 0.1平衡(molL1) 0.4 0.8 0.1則K0.39，錯誤；C項，根據阿伏加德羅定律，溫度和體積一定時，壓強與物質的量成正比，M和L點的轉化率相等，中加入1 mol CO和2 mol H2，中加入2 mol CO和4 mol H2，兩容器容積相同，如果溫度相同，則p(M)2p(L)，而M點的溫度高于L點，平衡逆向移動，所以p(M)2p(L)，正確；D項，N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，相當于中再加入1 mol CO和2 mol H2，最后達到的平衡狀態(tài)和中M點平衡狀態(tài)相同，甲醇平衡時的物質的量為1.2 mol，CO的轉化率為60%，則相當于逆向進行時，甲醇的分解率為40%，加入1 mol甲醇，增大壓強，平衡正向進行，則甲醇的分解率小于40%，即被分解的CH3OH的物質的量小于0.4 mol，正確。8