化學,第9講 質(zhì)量守恒定律,1質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的_等于反應后生成的各物質(zhì)_，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,數(shù)目,質(zhì)量,3化學反應前后五個不變。 (1)宏觀：物質(zhì)的_不變； 元素的_不變。 (2)微觀：原子_不變；原子_不變；原子_不變。 4化學反應前后兩個改變。 (1)宏觀：_一定改變。 (2)微觀：_一定改變。 5一個可能改變：_可能改變。,總質(zhì)量,種類,種類,數(shù)目,質(zhì)量,物質(zhì)種類,分子種類,分子數(shù)目,1質(zhì)量守恒定律的適用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。 (2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物質(zhì)的體積不一定守恒。 (3)質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應的質(zhì)量”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參加反應不能計算在內(nèi)。 (4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,2質(zhì)量守恒定律的應用 (1)解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。 (2)推斷反應物或生成物的化學式。 (3)確定物質(zhì)的組成元素。 (4)判斷化學方程式書寫是否正確。,1定義：用_來表示化學反應的式子。 2意義 (1)質(zhì)的方面：_及反應條件。 (2)量的方面： 宏觀：反應物、生成物各物質(zhì)間的_。 微觀：反應物、生成物各物質(zhì)間的_(或粒子個數(shù))之比。,化學式,反應物、生成物,質(zhì)量比,分子個數(shù),碳與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳,每個碳原子和1個氧分子化合，生成1個二氧化碳分子,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳,命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應用是遼寧化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學反應前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式；計算待測物的質(zhì)量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質(zhì)量比等。,【例1】(2015，蘭州 )把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是( ),C,Ax2.0，乙可能是催化劑 B甲和丙是反應物 C參加反應的甲、丙的質(zhì)量比是12 D丁一定是化合物,【方法指導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應前后質(zhì)量減少的是反應物，反應前后質(zhì)量增加的是生成物；反應中減少的質(zhì)量為反應的質(zhì)量，反應中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來解答。,對應練習 1(2015，荊州)在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是( ) 原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類 A B C D,A,2(2015，濰坊 )在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應2A2B=2CD，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( ),C,A.反應后原子數(shù)目減少 Ba0.6 CB、D的相對原子質(zhì)量之比為91 D該反應一定是復分解反應,3(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結論是( ) AM由四種元素組成 BM的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是碳酸氫鈉,A,命題解讀質(zhì)量守恒定律的應用之微觀示意圖是遼寧化學中考的?？键c，多在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中涉及?？疾榈拿}點有：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；判斷反應類型；物質(zhì)類別的判斷；化學方程式的書寫等。,【例2】(2015，自貢 )工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論錯誤的是( ) A甲的化學式為C2H4 B保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子 C乙和丙都屬于氧化物 D化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變,C,【方法指導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，以及分子的模型圖來判斷解答。,對應練習 1(2015，深圳 )某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( ) A該反應說明原子在化學反應中可再分 B反應物的分子個數(shù)比為32 C所有參與反應的物質(zhì)都是化合物 DD物質(zhì)中氯元素的化合價為1,D,2(2015，永州 )如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是( ) A化學反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變 B生成物可能是氧化物 C反應前后元素的種類沒有改變 D反應物中有一種單質(zhì)和一種化合物,D,3(2015，衡陽)“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉化為無毒氣體，其中某個反應的微觀示意圖如圖。從圖示獲得的下列信息錯誤的是( ) A該圖示能反映質(zhì)量守恒定律 B反應前后共有四種分子 C甲和丁中同種元素的化合價不同 D乙和丙中所含原子種類相同,A,命題解讀質(zhì)量守恒定律的探究及解釋是遼寧化學中考的?？键c，主要以解答題或?qū)嶒炋骄款}的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；質(zhì)量守恒定律的實驗探究。,【例3】(2014，湘潭 )質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是_(填字母)。 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D,B,參加反應的氧氣(或氧元素)的質(zhì)量,(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是_。,部分生成物散逸到空氣中,【方法指導】在探究質(zhì)量守恒定律時，必須在密封裝置中進行，質(zhì)量增加是因為有氣體參加了反應，質(zhì)量減少是因為有生成物逸散到空氣中去了。,質(zhì)量守恒定律的驗證,1(2015，揚州)兩種物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是( ) A反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 B該反應屬于復分解反應 C反應前后分子種類保持不變 D該圖可示意CO與O2的反應,A,2(2015，萊蕪)化學學習中常用到“質(zhì)量守恒”、“反應先后”等思想來分析、解決問題。下列推斷正確的是( ) A50 mL酒精中加入50 mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% B酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為23，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數(shù)比為13 C少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據(jù)反應的先后推出最先析出固體銅 D向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應的先后推出先生成藍色沉淀,B,3(2015，黔東南)如圖是反映某個化學反應里幾個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是( ) A充分反應后，乙丙甲的質(zhì)量 B物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D反應了此化學反應是分解反應,D,4(2015，隨州)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 下列判斷正確的是( ) AX可能是該反應的催化劑 BX可能含有氫元素 CX只含碳元素 DX是純凈物,D,5(2015，吉林)某化學反應的示意圖如圖，請回答問題： (1)甲分子中含有_個原子； (2)此反應的分子個數(shù)比為_； (3)在化學變化中，_(填“分子”或“原子”)不能再分。,2,112,原子,6(2015，黃岡)化學是以實驗為基礎的科學，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：,驗證質(zhì)量守恒定律(探究酸和堿發(fā)生的反應、驗證鹽酸和氫氧化鈉能否反應),紅色褪去(溶液由紅色變成無色),73.2,銅絲表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色,(1)實驗1的實驗目的是_，當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是_，圖中所示稱量的質(zhì)量是_g。 (2)實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：_，可得出的結論是_。,銅的活動性比銀強,7(2015，河南)為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了下圖實驗。該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。 解：不能；因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應。,