中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題七 化學(xué)計(jì)算課件 新人教版.ppt
《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題七 化學(xué)計(jì)算課件 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題七 化學(xué)計(jì)算課件 新人教版.ppt(22頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué),專題七 化學(xué)計(jì)算,化學(xué)計(jì)算是以化學(xué)概念、化學(xué)原理和元素化合物知識為基礎(chǔ),運(yùn)用化學(xué)量以及一定的化學(xué)用語進(jìn)行的計(jì)算,是化學(xué)中考的必考題??疾樾问缴婕斑x擇、簡答與計(jì)算多種題型。內(nèi)容上,與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、醫(yī)療、商品標(biāo)識相聯(lián)系,體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想;形式上,有時以新信息給出的化學(xué)用語(如化學(xué)式、化學(xué)方程式等),有時以圖標(biāo)、標(biāo)簽等形式給出數(shù)據(jù),將化學(xué)計(jì)算跟實(shí)驗(yàn)情境相結(jié)合。 初中化學(xué)計(jì)算的主要類型: (1)化學(xué)式計(jì)算:命題點(diǎn)包括相對原子質(zhì)量的計(jì)算、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 (2)溶液的計(jì)算:命題點(diǎn)涵蓋溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配制等計(jì)算。與化學(xué)方程式結(jié)合考查是中考的高頻考點(diǎn)。 (3)化學(xué)方程式計(jì)算:命題點(diǎn)覆蓋全部化學(xué)反應(yīng),也經(jīng)常利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算。,類型Ⅰ 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 【例1】生命的遺傳信息貯存在細(xì)胞核的DNA中?!癉NA”承載著生命遺傳的密碼,而胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解產(chǎn)物之一。試通過計(jì)算填寫: (1)胞嘧啶中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為 。 (2) g的胞嘧啶中含32 g氧元素。,48∶5∶16∶42,222,類型Ⅱ 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 【例2】(2015,南充)實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品12.5 g,把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后,混合固體的質(zhì)量變化如下所示:,(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g; (2)氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,【方法指導(dǎo)】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后固體總質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量,據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,類型Ⅲ 有關(guān)溶液的計(jì)算 【例3】硫酸銅溶液是一種廣譜殺菌劑,自強(qiáng)學(xué)習(xí)小組為滅花圃病菌,需要100 g 8%硫酸銅溶液。 (1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是 g,從中取10 g溶液,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (2)學(xué)習(xí)小組用膽礬(硫酸銅晶體,分子式為CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸銅溶液,需稱取硫酸銅晶體 g。(已知相對分子質(zhì)量:CuSO4·5H2O為250,CuSO4為160),8,8%,12.5,類型Ⅳ 綜合計(jì)算 【例4】(2015,汕尾)取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 (1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0~4 g時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (2)與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為__________________________________________________g; (3)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程) 。,D,C,3.(2015,孝感)將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后,冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6 g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶,理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為( ) A.無法確定 B.44.4 g C.33.3 g D.35.6 g 4.(2015,深圳)下列敘述正確的是( ) A.乳酸(C3H6O3)中,碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比是6∶1∶8 B.為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體 C.NaCl溶液中少量的NaNO3雜質(zhì),可用適量AgNO3溶液除去 D.3%的NaCl溶液中,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶100,B,A,5.(2015,廣東)下列曲線能正確表達(dá)對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是( ) A.向一定量的水中加入生石灰 B.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒 C.向一定量的燒堿溶液中滴入鹽酸 D.向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體,B,6.(2015,德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g,并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( ) A.8.0 g B.11.2 g C.16.0 g D.24.8 g,D,7.(2015,綿陽)在加熱條件下,向裝有10 g CuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時間,最終玻璃管中剩余固體8.4 g。則下列說法正確的是( ) A.與CuO反應(yīng),H2是過量的 B.反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4 g C.反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為1.6 g D.參加反應(yīng)的CuO占原總質(zhì)量的80% 8.(2015,茂名)吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質(zhì),其中一種是尼古丁,其化學(xué)式為C10H14N2,為了你的健康請不要吸煙。 (1)尼古丁屬于 (填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”); (2)尼古丁分子中,C、H、N三種元素的原子個數(shù)比 (填最簡比); (3)尼古丁中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。,D,有機(jī)物,5∶7∶1,17.3%,10.(2015,茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)?,F(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?,然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸,充分反應(yīng),測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。,(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是 g; (2)加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是 、 (填化學(xué)式); (3)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)。,2.2,CaCl2,HCl,11.(2015,婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn),現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:,試求: (1)m的值為 g。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 g。 (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確至0.1),3.3,10,10.5%,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題七 化學(xué)計(jì)算課件 新人教版 中考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 第二 部分 專題 計(jì)算 課件 新人
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2032823.html