竭盡全力，收獲 2010年中考 化學考題解剖 中山市浪網中學 廖 震 一、韓信點兵，輕取選擇題 28分 1.檸檬酸（ C6H8O7）是目前化學清洗中用得較廣 的有機酸，為無色半透明晶體，無臭、味極酸， 易溶于水和乙醇，水溶液顯酸性。下列關于檸檬 酸的說法中 錯誤 的是（ ） A檸檬酸是一種易溶于水、顯酸性的有機物 B檸檬酸的相對分子質量是 192 C檸檬酸中碳元素的質量分數(shù)為 37.5% D檸檬酸中 C、 H、 O三種元素的質量比為 6 8 7 D C圖示中的反應物都是單質 D該圖示不符合質量守恒定律 2已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其 微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子）則下 列說法中正確的是 （ ） A圖示中共有 4種物質 B該反應屬于置換反應 A 3.下列知識整理的內容 不完全正確 的一組是 ( ) A 食品保鮮的辦法 B 滅火實例與原理 填充氮氣 防止變質 放入生石灰 防止受潮 放入細鐵粉 防止受潮 和變質 油鍋著火時用鍋蓋蓋滅 隔 絕空氣 住宅失火時用水滅火 降低 著火點 撲滅森林火災時設置隔離帶 隔離可燃物 C 日常物質的區(qū)別 D 化學中常見的 “ 三 ” 食鹽和小蘇打 加食醋 后觀察現(xiàn)象 羊毛和化纖 點燃后聞 氣味 氯化銨和磷礦粉 觀察 顏色 三種可燃性氣體 H2、 CO、 CH4 三種可加熱儀器 試管、燒 杯、蒸發(fā)皿 三種構成的粒子 分子、原 子、離子 B 4.下列圖像 不能 正確反映其對應操作的是 （ ） A B C D 在一定量的 AgNO3溶液中逐 滴加入 NaCl溶液 等質量的 Zn和 Mg分別與等體 積等質量分數(shù)的 稀硫酸 (足量 )反 應 向 NaOH溶液中 逐滴加入稀鹽酸 等質量 CaCO3分 別與等體積等質 量分數(shù)的稀鹽酸 (足量 )反應 C 5.下列四個圖像分別對應四種操作（或治療）過 程， 其中正確的是 （ ） A用胃舒平 主要成分 Al（ OH） 3治療胃酸過多時 pH 變化情況。 B向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量 C常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質 量分數(shù)相同的稀硫酸反應。 D將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分， 直到有晶體析出。 C A B C D Mg Mg Mg Mg Al Al Al Al m m m m t t t t 6.室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸 反 應，產生氫氣的質量（ m）與時間（ t）的關系圖正 確的是 （ ） C 二、小試牛刀，誓奪填空題 22分 15（ 4分）從下列物質中，選擇正確答案的序號填 在 相應的空格里： A二氧化碳 B活性炭 C食鹽 D維生素 C E純堿 F燒堿 G熟石灰 （ 1）常用作改良酸性土壤的是 _； （ 2）能吸附一些有毒氣體，常用于防毒面具中作吸附 劑的是 _； （ 3）焙制糕點所用的發(fā)酵粉可使食品松軟可口，發(fā)酵 粉的成分之一是 _； （ 4）能用于人工降雨的是 _； G B E A 15（ 4分）已知食鹽、氯化銨溶液、葡萄糖、 甲烷、碳酸鈉溶液、金剛石、石墨。試從上述 物質中選擇適當?shù)木幪柼羁眨?（ 1）“西氣東輸”工程所輸送的氣體 ； （ 2）能做鉛筆芯的是 ； （ 3）溶液 pH7的是 ；（ 4）屬于有機 物 的是 。 17. （ 5分） 2010年 4月 30日，世博會在中國的上海舉行。 （ 1）各個國家的世博展覽館倍受世人矚目。下列介紹的材料中，屬于有機合 成材料的是 _（填字 母，下同）。 世博法國館的塑料薄膜材料 世博美國館的鋼結構能承受 世博中國館的鋁合金外壁 具 有隔熱、保溫、和自潔功能 很大外力 美觀耐用 A B C （ 2） 世博會期間供應的菜肴經過各國廚師的精心烹飪，品種多樣，營養(yǎng)豐富 ，其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、 _、水、維生素和無機鹽等。 （ 3）世博會展覽期間游客的熱水都由太陽能熱水利用系統(tǒng)提供。下列有關太 陽能的說法中，正確的是 _。 A. 取之不盡 B. 是化石燃料 C. 是無污染能源 D. 可轉變?yōu)闊崮堋㈦娔?（ 4）上海世博會應急火力發(fā)電系統(tǒng)的上端的外壁有 430個通 氣孔。 這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能 _， 以保證燃料的充分燃燒。 （ 5）上海世博“藍天計劃”重在改善上海的空氣質量。上 海市政府 采取的有效措施之一是全面使用天然氣代替煤做燃料， 該項措 施的作用是 。 21（ 8分）創(chuàng)新利用 CO2，倡導低碳生活，發(fā)展低碳經 濟已成為一種環(huán)保時尚。低碳經濟是一種以低能耗和高效 能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的 新經濟發(fā)展模式。請問： (1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因 是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途 徑是 ； (2)下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填序 號） ； 改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)；大力發(fā)展火力發(fā)電； 研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；優(yōu)化建筑設計，增 強室內自然采光，減少照明用電。 (3)目前，用超臨界 CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代 替氟利昂作制冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積 極意義在于 。 化石燃料的燃燒 植物光合作用 保護臭氧層 (4)最近有科學家提出 “ 綠色自由 ” 構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液， 然后再把 CO2從生成物中提取出來，再經過化學反應轉化為有機物 有效實施碳循環(huán)。 “ 綠色自由 ” 構想技術流程如下： 上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學反應為： K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。則分解池中反應的化學方程式 為 ，該流程中可循環(huán)利用的 物質是 。 在合成塔中若氣體 X是 H2，反應生成甲醇（ CH3OH）和水， 該反應化學反應方程式為 ；若氣體 X是 CH4 ，它與 CO2的質量比是 4： 11，反應分子個數(shù)比最簡，原子利用 率最高時，生成的有機物化學式為 。 2KHCO3=K2CO3 + H2O + CO2 K2CO3 20 (6分 )今年我國西南地區(qū)旱情嚴重，水資源的保護和合理利 用已受到人們的普遍關注。請你來參與討論下列有關問題： （ 1）政府組織了人工降雨活動。下列物質可用于人工降雨的 是 （填序號） 食鹽 干冰 面粉 木炭粉 （ 2）有些村民取 渾濁的河水作生活用水，將渾濁的河水用右 圖 所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的作用是 ，用 此裝置凈化后得到的水屬于 _（填“純凈物”或“混合物”） 。 （ 3） 右圖家用凈水器桶及其濾芯實物圖，請根據(jù)所 學知識回答下列問題。 制造水桶的材料具有 (填“熱固性或熱塑性” ) ，屬于 （填“合金、有機合成材料、天然高 分子材料”）。使用幾天后飲水機加熱器內壁有水 垢出現(xiàn)，說明該地區(qū)的自來水含有較多的鈣離子。 若要你鑒別此飲用水是否為硬水的方法？ 。 16 (4分 )右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 (1)30 時，甲的溶解度 乙的溶解度 (填大于、 等于或小于 )； (2)要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的?法是 （只填一種 )； (3)在 20 時，把甲、乙各 10g固體分別加入到兩個盛 有 50g水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液 為 溶液 (填飽和或不飽和 )；若將溫度都升高 到 30 ，甲溶液中溶質的質量分數(shù) 乙溶液 溶質的質量分數(shù) (填大于、等于或小于 )。 15 (5分 )根據(jù)右圖某元素原子結構示意 圖回答： (1)該原子的最外層電子數(shù) x是 ； (2)該元素屬于 元素（填金屬或非金 屬） 在化學反應中易 電子形成 （填陰離子或陽離子）。離子符號是 。 X X 17（ 5分）已知 X、 Y、 Z分別是 Fe、 Cu、 Hg、 Ag 四種金屬元素中的一種， X的單質能從 Y的鹽溶液中置 換出 Y，但不能從 Z的鹽溶液中置換出 Z，也不和稀鹽酸 反應。 Z的單質也能夠從 Y的鹽溶液中置換出 Y，但不能 夠置換出鹽酸中的氫。 （ 1）三種金屬的活動性由強到弱的順序 是 。 （ 2）若 X是 Hg，則 Y是 ， Z是 。 （ 3）寫出 Z和 Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程 式 。 （ Y、 Z用相應的元素符號表示） 三、庖丁解牛，步步為營 竭盡所能，突破簡答題 +17 7 2 8 7 +12 2 8 2 20.（ 6分） 圖 A是元素周期表的一部分 族 周期 A A A A A A A 0 第二 周期 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.8l 7 N 氮 14.0l 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三 周期 11 Na 鈉 22.99 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 圖 B 圖 C (1)原子序數(shù)為 4的元素名稱為 ； (2)圖 B是某元素的原子結構示意圖 ,該元素在圖 A中的位置是 (填或或 ) ； (3) 相對原子質量為 30.97的元素屬 （填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ），你認為位 置 中的相對原子質量約為 （填整數(shù)值）。 (4）圖 C是氯元素的原子結構示意圖，在圖 A中找出比氯元素少 8個質子的元素， 并試畫出該元素的離子結構示意圖 。 (5) 圖 A中號元素與第 17號元素組成的化合物的化學式為 。 1 H 氫 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 20 (5分 )元素周期表是我們學習化學的重要工具。下圖是 元 素周期表的部分信息 ： 1H 氫 2He 氦 3Li 鋰 4Be 鈹 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 鈉 12Mg 鎂 13Cl 鋁 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氬 19K 鉀 20Ca 鈣 請你認真分析信息，回答： （ 1）空氣中含量最多的元素的原子序數(shù)是 。 （ 2）認真閱讀上表，可以發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)為 的元素符號錯誤 ， 應該寫成 。 （ 3）請你寫出由原子序數(shù)為 1、 8、 12的三種元素組成的化合物的 化學式 。 （ 4）原子序數(shù)為 16的元素的原子得到電子后形成的 2價離子是 （寫粒子符號） 。 20、（ 6分）試依據(jù)核電荷數(shù)為 1-18的元素的原子結構示意圖，回答下 列問題： （ 1）上圖中硫元素的核電荷數(shù) z=_；氯原子的最外層電 子數(shù) y=_(填數(shù)值 )，則與氯原子化學性質相似的原子是 _（填元素符號）。 （ 2）核電荷數(shù)為 12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子 的符號是 _，它的核外電子排布與 _元素（填元素符 號）的原子核外電子排布相同。 （ 3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元 素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一 個： _。 21.(9分 ) 有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵， 少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合 理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下： 工業(yè) 廢水 污泥 溶液 1 固體 溶液 2 Ag 溶液 3 硫酸亞 鐵晶體 回答下列問題： (1)步驟中：需加入的物質是 ，分離所得混合物的方法 是 。 (2)步驟中：需加入的物質是 ，發(fā)生反應的化學方程式 是 。 (3)某同學認為經過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行 步驟，你認為是否合理？ ，理由是 . (4)步驟的操作是 ，溶液 2和溶液 3為什么要混合？ Fe 過濾 H2SO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 不合理 中加入的 Fe是過量的 蒸發(fā) 兩溶液中都含有 FeSO4 21.（ 7分）實驗結束時，同學們將含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4的 廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是 幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金 屬。實驗過程如下：（提示：濾液 A、濾液 B與固體 A、 B不同） 廢液 過量鋅粉 1 3 過濾 濾液 A 蒸發(fā)至干 2 足量稀硫酸 過濾 Cu 濾液 B 4 固體 A ( Fe C u Z n) 磁鐵 固體 C 固體 B Zn SO 4 請回答： (1)濾液 A和濾液 B含有相同的溶質，其名稱是 ； (2)固體 B是生活中常用的金屬，寫出工業(yè)上制 B的化學方程式 。 生活中你常見到的防止其變質的方法 。 步驟 發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)要檢驗步驟 中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 取步驟的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸 不足量 (或若無氣泡產生，則酸已足量 (其他合理答案也可 ) 硫酸鋅 涂油、上油漆等 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 21.（ 07年中考）某工廠排放的廢水中含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3，為回收金屬 Ag，設計了系列實驗方案： （ 1） .A是 ， B中含有 ， 氣體 C是 。 （ 2） .寫出 B與稀硫酸反應的化學方程式： 。 Zn Zn和 Ag H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 21 (10分 )某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水， 加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成 兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份 濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀。試回答： 用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是 ；生成的藍 色沉淀是 。 廢水中一定含有的物質是 (填編號 ) A氯化物 B硫酸鹽 C硝酸鹽 D碳酸鹽 該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下已知白色的 Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的 Fe(OH)3 : 金屬 X為 ，固體 A中一定含有的物質為 (寫化學式 ) 。 B溶液中的溶質一定含有 和 (填序號字母 )。 A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 第 步反應的化學方程式為 。 AgCl Cu(OH)2 C Fe Fe、 Ag、 Cu B D Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaNO3 或 Ba(OH)2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaOH） 廠名 A 廠 B 廠 C 廠 D 廠 廢水中溶質的主要成分 H 2 SO 4 Na 2 CO 3 Ba( O H ) 2 C u C l 2 21.有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質的主要成分如下表： 為保持環(huán)境、防止污染，四廠決定聯(lián)合處理廢水，其處理方案如下： (1)排氣池中發(fā)生反應的化學方程式為： _ . (2)沉淀池中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 _，化學方程式為 _ 。 (3)若進入混合池中的物質恰好完全反應，經檢測合格后排入江 河的溶液中的溶質是 填化學式）； （ 4）若排氣池中 B廠廢水過量，則混合池中發(fā)生反應的化學方 程式為 。 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 藍色沉淀 Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2 NaCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 或 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 323342 H N OK C lNOBaA g N OSOKK O H 、 試 現(xiàn) 象 劑 車間污水 石蕊試液 氯化鋇溶液 甲 藍色 白色沉淀 乙 紫色 無明顯現(xiàn)象 丙 紅色 白色沉淀 21.某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物，各車間的污 水分別含有以下六種物質中的各兩種： (注意 Ag+與 OH-不能共存）。為防止污染水源，某中學化學興趣 小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表?？纱_定丙車間排放的 污水中含有 _。為變害為利，化學興趣小組與工廠 研究設計如下圖污水處理方案。問：沉淀 A、沉淀 B分別是 _、 _。若各步處理均完全反應，最 終排放液 C的溶質是 _，在農業(yè)上它可用作復合肥 料。 HNO3和 AgNO3 BaSO4 AgCl KNO3 四、小李飛刀，一劍封喉 答好常規(guī)實驗題；移花接 木，擊破探究題 裝置 B 裝置 A 裝置 C 22（ 11分）實驗室常用下圖 A、 B或 C裝置制取氣體，回 答相關問題： (1)圖中的儀器名稱是 _， 加熱時應該先給試管進行 _。 (2)小郭用 A裝置制取并收集氧氣，老師認為還缺少一種儀器，這種 儀器是 反應的化學方程式為 _ _， (3)實驗室制取二氧化碳應該選用的裝置是 _ _（填裝置字母序 號），理由是 _（填數(shù)字序號）。 常溫下能發(fā)生反應 反應條件是加熱 密度比空氣小 密度比空氣大 難溶于水 （ 4） 乙同學用濃鹽酸和大理石在 C裝置中反應，制取 CO2并檢驗其 有關性質，并回答下列問題： (a)觀察到紫色石蕊試液變紅色。加 熱后紅色不褪。對這一變化的合理解釋是 _ _（填序號） A、產生的 CO2直接使石蕊試液變紅 B、揮發(fā)出的氯化氫溶于 水使石蕊試液變紅 C、產生的 CO2與水反應生成碳酸使石蕊試液變紅。 活塞 塞子 圖 活塞 塞子 圖 （ 5）小輝同學設計了如右圖所示裝置制取 O2， 該實驗裝置的優(yōu)點是 _。在實驗前 須對該裝置進行氣密性檢查，操作是：關閉活塞 ，向集氣瓶中加水浸沒導管末端， 用熱毛巾捂住 錐形瓶一段時間，再松開熱毛巾 。 結論是：若實驗過程觀察到 _ _ ，則裝置氣密性良好。 （ 6） 實驗的藥品和 氣密性 都沒有問題，收集裝 置也沒有問題，但收集不到氣體，其原因可 能 。 圖 2 有孔塑料板 A B C D E 圖 1 NaOH 溶液 22.某學習小組在實驗室制取二氧化碳，并做有關二氧化碳化學性質的實驗。 （ 1）寫出圖中帶標號儀器的名稱： _； _。 （ 2）該學習小組需選擇合適的裝置來制取 CO2。從圖 1中的 AE中，選擇的發(fā) 生裝置是 _ (填序號 )，請寫出發(fā)生裝置內反應的化學方程式 ； 選擇的收集裝置是 _(填序號 )，只能選擇此收集裝置的理由是 _ 、 _。檢驗 CO2已收集滿的方法是 。 （ 3）裝置 B雖然操作簡便，但無法控制反應的速率。請從圖 2的 中選取 _ (填序號 )取代 B中的單孔塞，以達到隨時控制反應速率的目的。 （ 4）接下來，他們進行了以下實驗 在集滿 CO2氣體的集氣瓶上塞上膠塞，組成如右圖所示裝置， 從分液漏斗中加入足量氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象 是 。 學習小組同學繼續(xù)制取 CO2，將氣體直接通入裝有硝酸銀溶 液和稀硝酸的試管中，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，說明他們制取的氣 體中混有 氣體。 根據(jù)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，請你寫出在中發(fā)生的反應化學方 程式： 、 。 23（ 9分）某地下水含有大量 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2.用試管取少量 ,加入肥皂 水 ,振蕩 ,若出現(xiàn) _,是硬水 ,該水長期煮沸 ,鍋底會產生一層 白色固體 (水垢 ),某化學小組對該白色固體 (水垢 )的成分進行探究 : (1)提出猜想 :猜想 白色固體是 CaCO3猜想 Mg(OH)2 猜想 。 (2)設計實驗 : 實驗步驟 (1) 可能現(xiàn)象 結論 _ 白色固體完全溶解 無氣泡產生 結論 1: 猜想正確 取白色固體少量于試 管中 ,加入適量稀鹽酸 結論 2: 猜想正確 (3)反思一評價 :你認為不夠嚴密的結論是 _(填結論 1或結論 2),理由 是 _ .同學們經過反復討論提出了驗證猜想的實驗方 案 :(以下微溶物視為易溶物 ) 實驗步驟 (2) 可能現(xiàn)象 結論 (1)取少量白色固體于試管 中 ,向其中加入足量稀鹽酸 _ 猜想成立 (2)再向上述反應后的溶液 中滴加足量 _ 有白色沉淀物生成 上述步驟 (1)中有關化學方程式是 _ _(寫一個 ) 23.小亮在學習了純堿（ Na2CO3）的性質后，聯(lián)想到家中蒸制 饅頭時常用的物質小蘇打（ NaHCO3） ,于是從廚房取適量小蘇打 樣品進行了如下實驗探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質 （ 1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的 pH大于。于是作 出判斷 NaHCO3溶液顯（“酸性、堿性、中性”） 性。 （ 2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗該 氣體是二氧化碳。該反應的化學方程式 為 。 （ 3）若生成的 CO2中混有少量的 SO2為了除去 SO2，現(xiàn)設計 以下兩種方法。 甲方法： 將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液。乙方法：將氣體 通過足量的氫氧化鈉溶液。 提供資料 ： . CO2 與 NaHCO3 不會發(fā)生反應。 .SO2 +2 NaHCO3 =Na2SO3 + + H2O +2 CO2 .SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 請你利用提供的資料和所學的知識幫助小亮分析： 上述 方法（填“甲”或“乙”）可行，理由 是 。 堿 NaHCO3 HCl NaCl+CO2 H2O 甲 CO2 與 NaHCO3不會發(fā)生反應； SO2與 NaHCO3能反應， 不但能除去 SO2，而且還能增加 CO2的含量。 實驗二：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 (4) 小亮通過查閱資料，在老師的指導下采用右圖的 裝置對純堿和小蘇打做了分別加熱的對比實驗（加 熱時間、加熱溫度相同）。 加熱純堿時試管中的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象； 加熱小蘇打時試管中的澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁； 試回答： 加熱小蘇打的化學反應方程式： 實驗得出的結論是 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 H2O 碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解 23.某化學興趣小組的同學在學習了純堿（ Na2CO3）的性質后， 聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（ NaHCO3） ,于是采用 市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質 （） 取樣品溶于適量的水中，測得溶液的大于。 （） 向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗 該氣體是二氧化碳。該反應的化學方程式為 。 （） 向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 （） 同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了右圖所 示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內沾有無水 硫酸銅粉末的棉花球變成藍色， a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象， b燒 杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。試回答： 在實驗結束時，操作上要注意的問題是： 。 由實驗（）可以得出的結論是 。 請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點） 應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈 碳酸氫鈉受熱會分解 碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色； 它可與酸發(fā)生反應；它可以與堿反應，它受熱能分解。 實驗二：測定小蘇打樣品中 NaHCO3的質量分數(shù) 市售的小蘇打樣品 NaHCO3的質量分數(shù)的標注為，該興趣 小組對此產生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品 中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）。測定過程，取 10g 固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式 如下： Ca(OH)2 +NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O,過濾得到沉淀 (CaCO3)，干燥后稱量質量為 10g。經計算得到 aHCO3的質量為 8.4, 結論：小蘇打樣品 NaHCO3的質量分數(shù)僅為 84%，低于標注。 利用本題中信息，請你設計出 新的 測定方案（簡述實驗方法和分 析，推理過程）： （ 1）取一定量固體樣品加熱至完全分解，稱量殘留固體質量， 得到質量差即為氣體二氧化碳的質量，可計算得到碳酸氫鈉質量 和質量分數(shù)并與樣品的標注比較。 （ 2）取一定質量固體樣品加入一定量的鹽酸（足量）充分反應， 稱量反應后溶液質量，得到差量即為氣體二氧化碳的質量，可計 算得到碳酸氫鈉質量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較。 （ 3）取一定量固體樣品，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸至恰好不 再有氣泡產生，根據(jù)消耗的稀鹽酸質量，可計算得到碳酸氫鈉質 量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較。 高溫 高溫 23 吉林省課改卷 小杰和小敬學習了碳單質的化學性質后，知道碳與氧氣反 應能夠生成 CO或 CO2。于是兩人聯(lián)想到 木炭粉與氧化鐵 發(fā)生的反應可能有： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 Fe2O3 + C = 2Fe + 3CO 他們想來驗證自己的想法，請你同他們一起進行探究： 猜想與假設 木炭粉與氧化鐵反應生成的產物有三種可能：（ 1）產物是 Fe和 CO（ 2）產物是 Fe和 CO2；（ 3） 。 設計方案 （ 1）檢驗產物中是否有 CO2的方法是 _ ； （ 2）如何檢驗產物中是否存在 CO，兩人查找了資料： CO的特征反應是 CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍 。 實驗與結論 設計的實驗裝置（見右圖） 實驗報告： 產物是 Fe、 CO和 CO2 把產生的氣體通入澄清的 石灰水，變渾濁則是 CO2 C+Fe2O3 C+Fe2O3 反思與評價 實驗結束時，為防止銅被氧化，必須先停止加熱，待銅冷卻后再將試管口的 膠塞取下，因此若沒有 B安全瓶，可能導致的后果是 _ 。 根據(jù)實驗結論，從環(huán)保角度考濾，上述裝置 C后應添加的裝置是 _ 。 拓展與交流 如果用右圖裝置代替左圖中的 A裝置，這樣既可以排盡試管中的空氣，又能將 反應的氣體產物都“趕”出來，該氣體是 _ 。 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A中固體由 紅色 變 黑 色 B中黃色試紙變藍 C中 _ 有 Fe生成 有 _生成 有 CO2生成 C+Fe2O3 C+Fe2O3 澄清石灰水變渾濁 CO 水倒吸使試管破裂 酒精燈 N2 23把經過烘干的過量的木炭粉和少量的氧化鐵粉末混合均勻， 小心地平鋪在硬質試管底部，并將硬質試管固定在鐵架臺上。然 后，用酒精噴燈加熱，同時用導管將生成的氣體導出（如右圖所 示）。 請你對導出的氣體成分進行猜想，并設計實驗進行探究。 猜想：導出的氣體可能是 （只寫出一種猜想）； 實驗操作： ； 實驗現(xiàn)象預測： ； 根據(jù)你的探究結果，寫出在探究過程中所發(fā)生反應的化學方 程式： 。 CO2 把生成的氣體通入澄清的石灰水 澄清的石灰水變渾濁 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 高溫 23.某探究小組的同學將炭粉和氧化鐵粉末混合均勻后，放入試管 中，隔絕空氣，高溫 3-4分鐘，冷卻后試管內有黑色物質。 【 提出問題 】 試管內黑色的物質可能是什么？ 【 進行猜想 】 你認為可能是 、 。（至少寫兩種猜想） 【 實驗方案 】 根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設計一個實驗方案來 做驗證。 實驗步驟及操作方法 預期的實驗現(xiàn)象 化學反應方程式 取少量黑色物質放入 試管中，加 入 。 【 得出結論 】 黑色粉末物質是 。 Fe Fe和 C 適量的稀硫酸 黑色固體全部溶 解，溶液變成淺 綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe 23.(05甘肅平涼 )花匠用熟石灰來降低校園苗圃中 的酸性，但效果不明顯，化學老師發(fā)現(xiàn)原因是熟 石灰已經部分變質，他覺得這是一個很好的實際 例子，就取用一包熟石灰的樣品，要求學生設計 實驗證明該樣品確實部分變質，請?zhí)顚懹嘘P實驗 儀器和藥品，完成實驗報告。 【 實驗目的 】 證明熟石灰樣品部分變質。 【 實驗儀器 】 玻璃棒、膠頭滴管、 . 【 實驗藥品 】 水、酚酞試液 、 . 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 樣品中有氫氧化鈣存在 樣品中有碳酸鈣存在 試管 稀鹽酸 取樣于試管中加 水，攪拌。取上 層清液滴入酚酞 溶液變紅色 往上述試管剩余物 中加入適量的鹽酸 有無色氣 體產生 五、重拳出擊，收獲 11分計算題 24（ 4分）新快報訊 (記者 陳楊 李斯璐 )豬流感肆 虐墨西哥，超過 4000人懷疑染疾 .廣東省已有儲 備“達菲”等治療流感的藥物，“達菲”分子式 為 C16H28N2O4H3PO4，試回答： （ 1）每個“達菲”分子含有： _個原子； （ 2）“達菲”的相對分子質量為 ； （ 3）“達菲” 中碳、氫元素的質量比 _ ； （ 4） 102.5g“達菲”中含有碳元素 _g。 已知： C： 12 H： 1 N： 14 O： 16 P： 31 58 410 192： 31 48 102.5g X (12X16) / 410 X 100% = 48g 25 （ 10分）某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用 的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣 和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將 足量質量分數(shù)為 10的鹽酸加入到 10g水垢中，產生 CO2氣體的情況如右圖所示。 (1)從圖中可以看出， 10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧 化碳最多是 g。 (2)水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少 ? (3)假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜 質，溶解 10 g水垢，至少需要質量分數(shù)為 10的鹽酸的 質量是 (最后結果保留一位小數(shù) )。 3.3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 3.3g 25某同學去我市石門縣壺瓶山風景區(qū)游玩，帶回了幾小 塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取 10 0 g樣品，將 60 Og稀鹽酸分四次加入，測量的有關 數(shù)據(jù)見下表 (已知樣品中的雜質不溶于水，且不與稀鹽酸 反應 )。 加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質量 (g) 15.0 15 O 15.0 15.0 剩余固體的質量 (g) 7 O 4 O 1 O 1 O 求： (1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)； (2)10 0g該樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化 碳多少克 ?(計算結果精確到 小數(shù)點后兩位 ) 25石灰石是山西省的主要礦物產品之一。研究性小組做了如下的實驗。取 50g石灰石樣品（雜質不與酸或水反應）放入燒杯中，并加入稀鹽酸 217 6g， 恰好反應完全。燒杯連同藥品的質量 (m)起始時為 300g。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： l反應的時間 (分 ) 2 4 6 8 10 12 14 16 燒杯連同藥品的 質量 m(g) 294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4 M 282.4 (1)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄作出反應時間與生成 CO2質量關系的圖象： (2)從圖象上可以得出三分鐘產生 的 CO2的 質量為 g， M的值 是 g (3)計算該石灰石中碳酸鈣的質量 分數(shù)； (4)反應所得氯化鈣溶液的溶質質 量分數(shù)。 0 2 4 6 8 l0 12 14 16 18 20 282.4 . . . . . . . 8.0 25某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產 品包裝袋上注明：碳酸鈉 96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進 行了以下實驗：取 11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的 總質量為 158.0g，再把 100g稀鹽酸平均分成四份 依次加入樣品中，每次均充 分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質總質量 /g 181.2 204.4 228.6 253.6 請你據(jù)此分析計算： 生 成 氣 體 質 量 g 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 0 1 0 0 所加稀鹽酸質量 /g 5 . 0 4 . 5 4 . 0 3 . 5 3 . 0 2 . 5 2 . 0 1 . 5 1 . 0 0 . 5 （ 1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成 二氧化碳的質量是 g。 （ 2）該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格 ？（要求寫出計算過程，結果精確到 0.1%） （ 3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪 制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的 曲線。 （不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可） 1.8 . . . . 25、（ 7分）長久使用的熱水器底有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，某校小組 化學研究小組進行實驗，對碳酸鈣的質量分數(shù)探究。取 12g樣品放入燒杯中， 并加入足量的鹽酸（假設其他雜質不參與反應，不考慮水、鹽酸的逸出）。反 應時，燒杯所盛物質的總質量為 30.0g實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應時間 /min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 燒杯所盛物 質的總質量 /g 30.0 29.0 28.0 27.2 26.5 26.0 25.7 25.6 M 25.6 該小組因故沒有記錄 16min時的數(shù)據(jù) M。你由表中數(shù)據(jù)推測， M= g； (1)反應生成 CO2的質量為 g； (2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在圖中的坐標紙上繪制生成 CO2質量與反應時間關系的曲線 。前 3min生成生成 CO2質量為 克。 (3)該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？ 25.6 4.4 1.5 . . . . . . . . 25為測定某 NaCl、 Na2CO3固體混合物的組成，小明同 學取 16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸 (每次 加入稀鹽酸的質量為 25g)，待反應完全后，得到下面的 質量關系： 加入稀鹽酸的 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四 次 第五 次 燒杯及反應后 混合物的總質 量 g 122.2 146.1 170 O 193.9 218.9 請分析以上數(shù)據(jù)后計算： (1)原固體混合物中 Na2CO3的質量。 (2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所 得溶液的溶質質量分數(shù)。 (計算結果精確到 0.1) 25.為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體中碳酸 氫鈉的質量分數(shù) ,現(xiàn)進行如下實驗 :向裝有 13.6g該 混合物的燒杯中加入 109.5g稀鹽酸 ,恰好完全反應 . 反應方程式為 :NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2. 反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反 應時間的數(shù)據(jù)記錄如下 : 反應時 間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 燒杯和 藥品質 量 /g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4 求 :(1)混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù) ? (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù) ? 25.為了對海水中的氯化物（假設以 NaCl計算）進行成 分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗。他們中 只有一位同學所取用的兩溶液恰好完全反應。他們實 驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題： 甲 乙 丙 所取海水樣品的質量 /g 100 50 50 加入 AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75 反應后所得的沉淀物質量 /g 1.435 1.435 1.435 （ 1）兩溶液恰好完全反應的是 _的實驗。 （ 2）請計算海水中氯化物（以氯化鈉計算）的質量 分數(shù)是多少？ 25有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體 （假設雜質只有碳酸鈉），為測定其組成，稱取一定質 量固體樣品，向其中滴加溶質質量分數(shù)為 7.3的稀鹽酸， 放出二氧化碳氣體質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖 所示。試求： 樣品中碳酸鈉的質量是多少克？它消耗的鹽酸的質 量是多少克 ? 樣品總質量是多少克？ 樣品恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是 多少？ 硫酸（ 500mL） 品 名 硫酸 化學式 H2SO4 相 對分子質量 98 密 度 1.84g/cm3 質 量分數(shù) 98% 49 H2SO4溶液 質量 /g 0 沉 淀 質 量 g 25（ 8分）現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試 劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。請根據(jù)有 關信息計算： 該試劑瓶中硫酸溶液的質量 是 g。 工人小李用該濃硫酸配制 20%的稀硫酸，以 清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所 用 98%的濃硫酸與水的質量比應該為 。 某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取 32.8g該 固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述 20%的 稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有 如圖所示關系，計算 32.8g固體混合物中氯化鈉和 氯化鋇的質量。 若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所 得混合物過濾、洗滌，得濾液 200g（過程中損耗 忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數(shù)。（ 若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數(shù) 為該溶質的質量與溶液總質量之比） 注： 兩 問需寫出計算過 25.(5分 )2008年 9月 27日，太空第一次留下了“中國人的腳 印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行 走提供了可靠的保證。 (1)航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密 封的空間中還要有通訊系統(tǒng)、動力系統(tǒng)、輸送養(yǎng)料系統(tǒng)和 廢氣處理系統(tǒng)，其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步，讓 廢氣進入一個裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了 木炭的 性，發(fā)生了 _(填“物理變化”或“ 化學變化” )；笫二步，再用氫氧化鋰 (LiOH)作吸收劑除 去二氧化碳 (氫氧化鋰和氫氧化鈉都是堿，具有相似的化 學性質 )，寫出該反應的化學方程式 _ 。 (2)在太空艙里， NiFe2O4可用于促進宇航員呼出的 CO2 轉化為 O2，而自身的質量及化學性質保持不變，你認為 NiFe2O4在這一反應中是 _ _。 25.(3分 ) 右圖是甲、乙兩物 質的溶解度曲線。 （ 1） t 時，甲、乙的溶解 度 （填“相等”或“不 等”）。 （ 2） 45 時，甲的飽和 溶液中溶質和溶劑的質量比 為 _。 （ 3） 45 時，將乙的飽和 溶液（無固體）降溫至 t ， 此過程是否有晶體析出？ （填“有”或“沒有”）。 26（ 3分）“安全重于泰山”，依 據(jù)規(guī)定，凡易燃、易爆及具有腐蝕性 的物品均不能攜帶上火車或公共汽車。 濃硫酸、汽油、爆竹均不能攜帶上火 車或公共汽車，是因為它們分別屬 于 、 、 物質。 27.小明同學欲通過實驗證明 “ 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化 劑 ” 這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn) 象 實驗結論或總結 各步驟結論 總結 實驗 一 將氯酸鉀加熱至融化， 伸入帶火星的木條， 木條復 燃 氯酸鉀受熱要分解產 生氧氣，但是 。 反應的化學方程式為 ： 。 二氧化 錳是氯 酸鉀受 熱分解 的催化 劑 實驗 二 加熱二氧化錳，伸入 帶火星的木條， 木條不 復燃 二氧化錳受熱不產生 氧氣。 實驗 三 木條迅 速復 燃 二氧化錳能加快氯酸 鉀的分解 (1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格； (2)在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是 ； (3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內 “ 總結 ” ，她補充設計了 兩個方面的探究實驗，最終完成了對 “ 命題 ” 的實驗證明。第一方面的實驗操 作中包含了兩次稱量，其目的是： ； 第二方面的實驗是要 。 對比 稱量反應前后 MnO2的質量是否改變 探究反應后 MnO2的化學性質是否改變 加熱將氯酸鉀和二氧 化錳的混合物，伸入 帶火星的木條 時間 (min) 28.甲同學在探究酸的性質時，誤把 H2O2溶液當作酸與 Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn) 有大量氣泡產生。他聯(lián)想到 MnO2可作為 H2O2分解的催化劑，那么， Fe2O3能否作 為 H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。 【 猜想 】 Fe2O3能作為 H2O2分解的催化劑。 【 實驗驗證 】 甲同學依次設計了三個實驗： 實驗一 取一定量的 H2O2溶液于試管中 ,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火 星的木條，沒有復燃。說明 H2O2溶液常溫下緩慢分解。 實驗二 在實驗一的試管中加入 W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入 帶火星的木條，木條復燃。說明 _。 實驗三 待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量 ,固 體質量仍為 W g。說明 _。 【 實驗結論 】 甲同學認為， Fe2O3粉末可以作為 H2O2分解的催化劑。 【 反思評價 】 乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充 分，需要再補充一個探究實驗。探究 _。 【 拓展 】 下表是丙同學探究影響 H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù) ,通過對數(shù) 據(jù)分析 ,你能得出什么結論？ _。 用足量等體積 H2O2溶液制取相同體積 O2所需的時間 : 濃度 催化劑 30 H2O2溶液 15 H2O2溶液 5 H2O2溶液 加入 W g MnO2 0.2 0.8 2.0 加入 W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0 Fe2O3能加快 H2O2的分解速率 反應前后 Fe2O3的質量保持不變 反應前后 Fe2O3的化學性質是否改變（或反 應前后 Fe2O3是否轉化為其他物質） 相同條件下， MnO2的催化效果比 Fe2O3好（或其他條件 相同的情況下， H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快。