2020 屆東北師大附中高三年級(jí)“三年磨一劍 ”第三次摸底考試高中化學(xué)化學(xué)試卷本試卷分第I 卷選擇題和第II 卷非選擇題兩部分，總分值100 分，考試時(shí)刻100 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1 C： 12N： 14 O： 16Na： 23 Al ： 27Cl ： 35.5S:32K ： 39Fe： 56第一卷選擇題共46 分一、選擇題此題包括8 小題，每題2 分，共16 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1氧氣是生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)之一，而臭氧卻是一種有刺激性氣味的氣體，濃度較高時(shí)會(huì)對(duì)人體健康造成危害，氧氣和臭氧應(yīng)屬于A同系物B同素異形體C 同位素D同分異構(gòu)體2以下各組物質(zhì)差不多上純潔物的是A液氨、液溴、氯水B 汽油、甘油、油脂C冰、干冰、冰醋酸D 純鹽酸、重水、酒精3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 光導(dǎo)纖維的成分屬硅酸鹽B NCl 3 的電子式為C Cl 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為23 +2+HSD氫硫酸的電離方程式： HS+H O=H O4以下藥品儲(chǔ)存方法正確的選項(xiàng)是A白磷儲(chǔ)存在煤油中B 在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉C金屬鉀儲(chǔ)存在 CCl 4 中D 過(guò)氧化鈉儲(chǔ)存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中5化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常相伴著顏色變化，以下有關(guān)反應(yīng)的顏色變化不正確的選項(xiàng)是A苯酚遇 FeC13 溶液紫色B 溴化銀見(jiàn)光分解白色C新制氯水久置后無(wú)色D 苯酚在空氣中氧化粉紅色6以下物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是A金屬鈉與固態(tài)水分不受熱熔化B 氯化銨與苯分不受熱變?yōu)闅怏wC氯化鈉與氯化氫分不溶解在水中D 碘與干冰分不受熱變?yōu)闅怏w7 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是A 常溫下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶質(zhì)分子總數(shù)等于2NAB 1 molFeCl 3 和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為N AC室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N AD 1 molH 2O2 完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8廣義的水解觀認(rèn)為：不管是鹽的水解依舊非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分不解離成兩部分，依照正負(fù)電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。依照上述信息，以下講法不正確的選項(xiàng)是A K2 O2 的水解產(chǎn)物是KOH和H2O2B PCl 3 的水解產(chǎn)物是HClO和 PH 3C NaClO 的水解產(chǎn)物之一是HClOD CaC2 的水解產(chǎn)物之一是氣體二、選擇題此題包括10 小題，每題3 分，共 30 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意9氯氣溶于水達(dá)到平穩(wěn)后，假設(shè)其他條件不變，只改變某一條件，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A再通入少量氯氣，c(H )減小c(ClO )B通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH ，一定有c(Na ) c(Cl ) c(ClO )D加入少量水，水的電離平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)10以下依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A2H 2 gO2 g 2H2O g；H 483.6 kJ mol 1 那么氫氣的燃燒熱為241.8kJ mol 1B C石墨， s C金剛石， s； H 0那么金剛石比石墨的鍵能大C NaOHag HCl aq NaClaq H2Ol； H 57.4 kJ mol 1那么含 20.0g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量D 2C s 2O2 g 2CO2g； H12C s O2g 2COg； H2，那么 H 1 H 211以下各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K+2+2、 Cl、Fe 、 SO4、 NO3B能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、 NH 4 +、S2 、Br + 122+、 ClC水電離出的 c H =10mol/L 的溶液： Ba、 Na、 NO3D加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、 NH 4+ 、 HCO 3、 NO312下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅B把混有 SO3 的 SO2 氣體通過(guò)濃硫酸除去 SO3C將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)制氯化鐵晶體D把鐵和銅用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中組成原電池驗(yàn)證鐵比銅爽朗13經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含NH 4+ 、C1 、H +、OH 四種離子， 以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A溶液中四種離子之間可能滿足：cC1 >c H+ >c NH 4+ >c OH B假設(shè)滿足： c NH 4+>c C1 >cOH >c H +，那么溶質(zhì)一定是NH4 C1和32NHH OC假設(shè)滿足：c C1 =c NH 4+ >cOH =c H+，那么溶質(zhì)只有NH 4C1D假設(shè)滿足：c NH 4+ =c C1 ，那么溶液一定呈中性14 A、B、C、D 為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，B 是地殼中含量最高的元素，B 原子的最外層電子數(shù)是D 原子最外層電子數(shù)的 2 倍， C 原子最外層只有一個(gè)電子。以下講法正確的選項(xiàng)是A原子半徑： C<AB 離子半徑： D>BC非金屬性： A>BD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C >D15以下 AD 四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)， 其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是 I II A少量 CO2 通入 Ca(OH) 2 溶液過(guò)量 CO2 通入少量 Ca(OH) 2 溶液B少量濃氨水滴入Al 2(SO4)3 溶液少量 Al 2(SO4)3 溶液滴入濃氨水C0.1mol Cl 2 通入含 0.2mol FeBr 2的溶0.3 molCl 2 通入 0.2molFeBr2 溶液中液D過(guò)量 BaCl 2 溶液與少量 Na2SO4溶液少量 Ba(OH) 2 溶液與過(guò)量H 2SO4 溶相混合液相混合16如以下圖，B 為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：假設(shè)C 是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E 是氧化物，D 轉(zhuǎn)化為E 時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是 D 物質(zhì)總質(zhì)量的A NaCl25.8%，那么B AlCl 3A 是C H2O2D KCl17肉毒堿是一種具有多種生理功能的氨基酸類(lèi)物質(zhì)，又名維生素Bt ，是一種類(lèi)維生素。1927 年測(cè)定了它的結(jié)構(gòu)，1958 年發(fā)覺(jué)其能促進(jìn)脂肪代謝，1985 年被指定為多功能營(yíng)養(yǎng)品。以下有關(guān)肉毒堿的講法不正確的選項(xiàng)是：A肉毒堿的分子式為：C7H15NO3B肉毒堿能與氫氧化鈉反應(yīng)但不能與鹽酸反應(yīng)C一定條件下肉毒堿能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)D肉毒堿能溶于水，難溶于苯18以下四種溶液：pH=2 的 CH 3COOH 溶液； pH=2 的 HCl 溶液； pH=12 的氨水； pH=12的 NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的選項(xiàng)是A由水電離的c(H )： = =B將、兩種溶液混合后，假設(shè)pH=7 ，那么消耗溶液的體積：>C等體積的、溶液分不與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2 的量：最大D向等體積的四種溶液中分不加入100mL水后，溶液的pH： > >>第二卷非選擇題共 54 分三、此題包括2 小題，共12 分19 3 分以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是。A為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH 試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比B制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中C將銅絲在酒精燈上加熱后，趕忙伸入無(wú)水乙醇中，銅絲復(fù)原成原先的紅色D用酸式滴定管量取20.00mL 高錳酸鉀溶液E配制 1 mol?L 1 的 NaOH 溶液時(shí)，以下操作會(huì)造成所配濃度偏低：溶解后燒杯未多次洗滌定容時(shí)仰視刻度線容量瓶中原有少許蒸餾水F證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)刻后加入銀氨溶液，使其發(fā)生銀鏡反應(yīng)G用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體20 9 分用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A 逐滴加入B 中： 1假設(shè) A 為濃 H2SO4，B 為第三周期金屬元素的單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀看到溶液褪色，那么B 是填化學(xué)式，B與濃 H2SO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀看到試管C 中的現(xiàn)象為。 2假設(shè) B 為 Na2CO3，C 為 C6H 5ONa 溶液 ,實(shí)驗(yàn)中觀看到小試管內(nèi)溶液變渾濁，那么酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是。然后往燒杯中加入沸水，可觀看到試管C 中的現(xiàn)象是。 3假設(shè) B 是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀看到 C 溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉 E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀看到試管壁顯現(xiàn)光亮的銀鏡，那么A 是填名稱(chēng)， C 是與葡萄糖的混合液，儀器D 在此實(shí)驗(yàn)中的作用是。四、此題包括2 小題，共19 分21 9 分 甲、乙、丙、戊的空間結(jié)構(gòu)差不多上正四面體，單質(zhì)甲和化合物乙在高溫下能夠發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有相同的電子數(shù)，戊是一種陽(yáng)離子。丁在常溫下呈液態(tài)，它能電離生成 2 種等電子的微粒。 1寫(xiě)出單質(zhì)甲和化合物乙發(fā)生的化學(xué)方程式 2丙是天然氣的要緊成分， 丙和丁在催化、 加熱的條件下， 能得到 2 種可燃性的氣體，寫(xiě)出該化學(xué)方程式，丙和空氣可作燃料電池，寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式。 3寫(xiě)出丁電離生成 2 種等電子微粒的電離方程式 4室溫下，含有戊的鹽溶液的 PH7 填大于、小于或不能確定 。22 10 分 N2O5 是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。 1一定溫度下，在恒容密閉容器中N 2O5 可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2 O5(g)4NO2(g) O2(g) ； H 0假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，通入一定量氮?dú)猓敲碞 2O5 的轉(zhuǎn)化率將 _填增大、減小、不變。下表為反應(yīng)在T1 溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s050010002515.003.522.48c(NO )/mol L那么 500s 內(nèi) N 2O5 的分解速率為 _。在 T 2 溫度下，反應(yīng)1000s 時(shí)測(cè)得 NO 2 的濃度為 4.98mol/L ，那么 T2 _T1. 2如下圖裝置可用于制備N(xiāo)2O5，那么 N2O5在電解池的 _區(qū)生成陰極或陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為五、此題包括1 小題，共10 分23 10 分聚丙烯酰胺要緊用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產(chǎn)聚丙烯酰胺的原料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OCH2CHCNH 2丙烯酰胺可由化合物A 分子式 C3H6經(jīng)幾步反應(yīng)制得，反應(yīng)過(guò)程如下：光照NaOH+H 2OHBrDO2EO2ABC催化劑催化劑Cl 2PCl3NaOH+ 乙醇NH 3OFCH 2 CHCNH 2GH：13RCOOH+PCl 33RCOCl+H33PO 2 RCOCl+NH 3RCONH 2+HCl試回答以下咨詢(xún)題： 1關(guān)于丙烯酰胺的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A 能使酸性KMnO 4 溶液褪色；B 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；C與 氨基乙酸互為同系物；D 能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng) 2寫(xiě)出 DE 的反應(yīng)方程式： 3CD 的目的是；上述反應(yīng)過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的是：。 4丙烯酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，試寫(xiě)出其在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式： 5丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合以下要求的同分異構(gòu)體有多種，試寫(xiě)出2種：鏈狀，無(wú)碳碳叁鍵；同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有-NH 2 和 -OH 或雙鍵和 -NH 2 -OH ；同一個(gè)碳原子上不能連有2個(gè)雙鍵。六、此題包括2 小題，共13 分24 8 分將 Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合物共余固體質(zhì)量為15.9 克。那么 1剩余固體是化學(xué)式， 2原混合物中Na2CO3 的物質(zhì)的量是19 克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱(chēng)得剩mol。 3Na2CO3 和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3+HC1 NaC1+NaHCO 3NaHCO 3+HC1 NaC1+CO 2+H 2O假設(shè)將上述19g 混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L 的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積mL 作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2 的體積作為縱坐標(biāo)得到如以下圖像：求： A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是填化學(xué)式； C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是mL 。25 5 分向 Wg 由 NaHS、 Na 2SO3 、 CuSO4 組成的混合物中，加入一定量的水充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中只含有Na 2SO4 ，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出。：把H2 S 通入CuSO4 溶液中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：H 2S+CuSO4=H 2SO4+CuS 1濾渣的成分是 _。 2原混合物中 NaHS 、Na 2SO3、 CuSO4 的物質(zhì)的量之比是 _。 3用離子反應(yīng)方程式表示濾渣的形成過(guò)程_ ，