《化學(xué)教案-第一冊(cè)第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時(shí)——氯氣的制法高一化學(xué)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)教案-第一冊(cè)第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時(shí)——氯氣的制法高一化學(xué)教案（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)教案－第一冊(cè)第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時(shí) —— 氯氣的制法 _高一化學(xué)教案 _模板 第一節(jié) 氯氣 第 二 課 時(shí) 探究問題框架： 1、氯氣的性質(zhì)： 氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？ 2、氯氣的制?。? (1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置： (2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去 (3)如何除去制取氯氣的尾氣 教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng) 【講評(píng)】上節(jié)課布置的探究性問題 1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什 么

2、？ 2、 Cl2 溶于水是否全部和水反應(yīng)？請(qǐng)列出事實(shí)根據(jù)加以證明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？為什么？ 【傾聽理解】 1、必須采用點(diǎn)燃的條件， 因?yàn)楸y以控制， 燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。 2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā) 生反應(yīng)。 3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有 Cl2 、HClO 、 Cl －、Ｈ＋。 4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋姽夥纸?【復(fù)習(xí)引入】 研究一 種非金屬單質(zhì)， 研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、 與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們 已經(jīng)

3、研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與 H2 的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。 今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。 【傾聽理解】 【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象 【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會(huì)消失呢？ 【過渡】氯氣與另一個(gè)堿 ―― 氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請(qǐng)閱讀 課本相關(guān)部分。 【總結(jié)】 (1) 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可 用來漂白、殺菌。 (2) 由于起漂白、消毒殺菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用 Ca(ClO)2 ＋ 2HCl

4、 ＝ CaCl2＋ 2H ClO 【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色 【探究】 NaOH 與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯 酸和鹽酸，使得 Cl2 與 H2O 的反應(yīng)趨于完全， NaOH 的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色， 上部氣體也變?yōu)闊o色。 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 【閱讀歸納】 ①漂白粉的有效成分； ②漂白粉的漂白原理。 &nb [1] [2] [3] 下一頁第二節(jié) 二氧化硫 教材分析： 本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系

5、廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本 節(jié)教材主要講述了兩方面問題： 一是二氧化硫的性質(zhì)， 二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性 質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。教學(xué)目的與要求： 1、 使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途； 2、 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)； 3、 使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽? 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法 教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品 課型：新課 課時(shí)： 2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合

6、物的性質(zhì)） 教學(xué)內(nèi)容： 第一課時(shí) 新課的準(zhǔn)備： 1、 硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？ 2、 硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)） 3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？ 新課進(jìn)行： 第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì) 無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（ mp：－ 10℃），易溶于水（ S=40），密度 比空氣大。 2、 化學(xué)性質(zhì) ① 與水反應(yīng) —— 實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn) 二氧化硫水溶液呈紅色 —— 溶液呈酸性： SO2＋ H

7、2O H2SO3 復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（ H2SO3 ）。 ② 二氧化硫氧化性與還原性 分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：＋ 4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重 性。 2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)） SO2＋ Br2 ＋2H2O=H2SO4 ＋ 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色） SO2＋ Cl2＋ 2H2O=H2SO4 ＋ 2HCl 思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，  氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按  1 ：1 比例 混合通入品

8、紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？ SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物） 簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色固體， mp、 bp 都比較低； 化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱 SO3 + H2O = H2SO4 ，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理： S→ SO2→ SO3→ H2SO4 ） ③ 二氧化硫的漂白性 【實(shí)驗(yàn) 6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。 現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。 強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之

9、功效。 舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。 比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？ 新課的延伸： ① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離 子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。 ② 離子共存判斷： Cl － +ClO3 －和 Cl－ +ClO3 －＋ H＋； S2－ +SO32 －和 S2－ +SO32－ +H+ 。 教學(xué)小結(jié)： ①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)； 性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。 作業(yè)： P133 一、二，課堂討論 課后小結(jié)：  ②二氧

10、化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 1、復(fù)習(xí)初中學(xué)過的部分儀器的使用方法。 2、進(jìn)一步練習(xí)初中學(xué)過的部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。 3、通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力和思維能力。 4、實(shí)驗(yàn)中感受研究科學(xué)的態(tài)度、方法和精神。 實(shí)驗(yàn)重點(diǎn) 在制取氧化銅和氧氣的具體實(shí)驗(yàn)中訓(xùn)練稱量、溶解、加熱、蒸發(fā)、過濾、收集氣體、儀器連接等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。 實(shí)驗(yàn)難點(diǎn) 是否有勇于實(shí)驗(yàn)的精神和一定的實(shí)驗(yàn)操作技能。 實(shí)驗(yàn)用品 試管、試管夾、燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、水槽、鐵架臺(tái)、藥

11、匙、濾紙、玻璃片、托盤天平、研缽、火柴、酒精燈、木條、剪刀、膠頭滴管 CuSO4?5H2O 晶體， KClO3 粉末，飽和 NaOH 溶液 實(shí)驗(yàn)形式 單人單組 實(shí)驗(yàn)過程 [ 引入 ] [ 幻燈 ] 托盤天平、過濾裝置、蒸發(fā)裝置。 [ 提問 ] 這三套裝置的名稱和用途是什么？ [ 回答 ] 托盤天平 —— 用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量（粗稱） 。 過濾裝置 —— 用于固液混合物的分離。 蒸發(fā)裝置 —— 用于蒸發(fā)溶液的溶劑而得到固體溶質(zhì)。 [ 提問 ] 怎樣使用托盤天平？應(yīng)注意什么問題？ [ 要點(diǎn) ]

12、1 、稱量前先調(diào)零點(diǎn)。 2、稱量時(shí)，左物右碼，不可顛倒。 3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。 4、不能直接稱量熱的物質(zhì)。 5、不允許把稱量物直接放在托盤上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。 6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。 [ 提問 ] 制作過濾器和過濾時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ [ 要點(diǎn) ]1 、濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡。 2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。 3、漏斗頸緊貼燒杯內(nèi)壁， 玻璃棒靠在三層濾紙上， 燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。 4、如果

13、濾液渾濁應(yīng)再次過濾。 [ 提問 ] 進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意什么問題？ [ 要點(diǎn) ] 蒸發(fā)皿中液體量不超過其容積的 2/3，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部 過熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。 [1] [2] 下一頁 第一節(jié)氯氣 第 二 課 時(shí) 探究問題框架： 1、氯氣的性質(zhì)： 氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？ 2、氯氣的制取： (1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置： (2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去 (3)如何除去制取氯氣的尾氣

14、教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng) 【講評(píng)】上節(jié)課布置的探究性問題 1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什 么？ 2、 Cl2 溶于水是否全部和水反應(yīng)？請(qǐng)列出事實(shí)根據(jù)加以證明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？為什么？ 【傾聽理解】 1、必須采用點(diǎn)燃的條件， 因?yàn)楸y以控制， 燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。 2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā) 生反應(yīng)。 3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有 Cl2 、HClO 、 Cl －、Ｈ＋。

15、 4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋姽夥纸?【復(fù)習(xí)引入】 研究一 種非金屬單質(zhì)， 研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、 與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們 已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與 H2 的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。 今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。 【傾聽理解】 【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象 【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會(huì)消失呢？ 【過渡】氯氣與另一個(gè)堿 ―― 氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請(qǐng)閱讀 課本相關(guān)部分。 【總結(jié)】 (1) 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可

16、 用來漂白、殺菌。 (2) 由于起漂白、消毒殺菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用 Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2＋ 2H ClO 【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色 【探究】 NaOH 與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯 酸和鹽酸，使得 Cl2 與 H2O 的反應(yīng)趨于完全， NaOH 的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 【閱讀歸納】 ①漂白粉的有效成分； ②漂白粉的漂白原理。 [1] [2] [3] 下一頁