化學教案第一冊第四章鹵族元素第一節(jié)氯氣第二課時 氯氣的制法 _高一化學教案 _模板第一節(jié)氯氣第二課時探究問題框架：1、氯氣的性質(zhì)：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？2、氯氣的制?。?1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去(3)如何除去制取氯氣的尾氣教師活動學生活動【講評】上節(jié)課布置的探究性問題1、工業(yè)上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進行？為什么？2、 Cl2 溶于水是否全部和水反應(yīng)？請列出事實根據(jù)加以證明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？為什么？【傾聽理解】1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2 、HClO 、 Cl 、。4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解【復(fù)習引入】 研究一種非金屬單質(zhì)， 研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2 的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)?！緝A聽理解】【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？【過渡】氯氣與另一個堿 氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關(guān)部分。【總結(jié)】(1) 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。(2) 由于起漂白、消毒殺菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2H ClO【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色【探究】 NaOH 與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2 與 H2O 的反應(yīng)趨于完全，NaOH 的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。Cl22NaOH NaCl NaClO H2O【閱讀歸納】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。&nb1 2 3 下一頁第二節(jié) 二氧化硫教材分析：本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題： 一是二氧化硫的性質(zhì)， 二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。教學目的與要求：1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；3、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?。教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì)教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法教學用具：實驗用品課型：新課課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）教學內(nèi)容：第一課時新課的準備：1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？2、硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？新課進行：第二節(jié)二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp： 10），易溶于水（S=40），密度比空氣大。2、化學性質(zhì)與水反應(yīng) 實驗：二氧化硫溶于水實驗二氧化硫水溶液呈紅色 溶液呈酸性：SO2 H2O H2SO3復(fù)習可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3 ）。二氧化硫氧化性與還原性分析二氧化硫中硫元素的化合價：4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。2SO2+O22SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)）SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1 比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？SO2+2H2S=3S+2H2O說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）簡介三氧化硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色固體，mp、 bp 都比較低；化學性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4 ，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S SO2 SO3 H2SO4 ）二氧化硫的漂白性【實驗 6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？新課的延伸：寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應(yīng)的化學反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。離子共存判斷：Cl +ClO3 和 Cl +ClO3 H； S2 +SO32 和 S2+SO32 +H+ 。教學小結(jié)：二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；性、漂白性）；復(fù)習歸中規(guī)律及其應(yīng)用。作業(yè)： P133一、二，課堂討論課后小結(jié)：二氧化硫的化學性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重實驗?zāi)康?、復(fù)習初中學過的部分儀器的使用方法。2、進一步練習初中學過的部分化學實驗基本操作。3、通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力，動手能力和思維能力。4、實驗中感受研究科學的態(tài)度、方法和精神。實驗重點在制取氧化銅和氧氣的具體實驗中訓練稱量、溶解、加熱、蒸發(fā)、過濾、收集氣體、儀器連接等化學實驗基本操作。實驗難點是否有勇于實驗的精神和一定的實驗操作技能。實驗用品試管、試管夾、燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、水槽、鐵架臺、藥匙、濾紙、玻璃片、托盤天平、研缽、火柴、酒精燈、木條、剪刀、膠頭滴管CuSO4?5H2O 晶體， KClO3 粉末，飽和NaOH 溶液實驗形式單人單組實驗過程 引入 幻燈 托盤天平、過濾裝置、蒸發(fā)裝置。 提問 這三套裝置的名稱和用途是什么？ 回答 托盤天平 用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量（粗稱）。過濾裝置 用于固液混合物的分離。蒸發(fā)裝置 用于蒸發(fā)溶液的溶劑而得到固體溶質(zhì)。 提問 怎樣使用托盤天平？應(yīng)注意什么問題？ 要點 1 、稱量前先調(diào)零點。2、稱量時，左物右碼，不可顛倒。3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。4、不能直接稱量熱的物質(zhì)。5、不允許把稱量物直接放在托盤上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。 提問 制作過濾器和過濾時應(yīng)注意哪些問題？ 要點 1 、濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡。2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。3、漏斗頸緊貼燒杯內(nèi)壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。4、如果濾液渾濁應(yīng)再次過濾。 提問 進行蒸發(fā)操作時應(yīng)注意什么問題？ 要點 蒸發(fā)皿中液體量不超過其容積的2/3，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。1 2 下一頁第一節(jié)氯氣第二課時探究問題框架：1、氯氣的性質(zhì)：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？2、氯氣的制?。?1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去(3)如何除去制取氯氣的尾氣教師活動學生活動【講評】上節(jié)課布置的探究性問題1、工業(yè)上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進行？為什么？2、 Cl2 溶于水是否全部和水反應(yīng)？請列出事實根據(jù)加以證明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？為什么？【傾聽理解】1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2 、HClO 、 Cl 、。4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解【復(fù)習引入】 研究一種非金屬單質(zhì)， 研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2 的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)?！緝A聽理解】【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？【過渡】氯氣與另一個堿 氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關(guān)部分?！究偨Y(jié)】(1) 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。(2) 由于起漂白、消毒殺菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2H ClO【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色【探究】 NaOH 與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得 Cl2 與 H2O 的反應(yīng)趨于完全， NaOH 的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。Cl22NaOH NaCl NaClO H2O【閱讀歸納】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。1 2 3下一頁