第二節(jié) 海水“曬鹽”,一、海水“曬鹽”的過(guò)程,海水,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,粗鹽,母液（苦鹵）,許多化工原料,再蒸發(fā),1、“鹽田法”（也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”）,一、海水“曬鹽”的過(guò)程,交流共享,1.剛把海水引到鹽池中時(shí)，為什么食鹽不析出？ 2.是海水中的水完全蒸干時(shí)才有食鹽晶體析出？還是當(dāng)海水中的水蒸發(fā)到“一定程度”以后，水分再蒸發(fā)就有食鹽晶體析出呢？,取少許不飽和氯化鈉溶液，滴在潔凈的玻璃片上。用電熱吹風(fēng)機(jī)向玻璃片上的溶液吹熱風(fēng)，觀察現(xiàn)象。,玻璃片上有白色固體析出,該白色固體為食鹽晶體,實(shí)驗(yàn)探究二,蒸發(fā)結(jié)晶,思考：1、P67 1、2題； 2、在線測(cè)試,粗鹽的提純,一、粗鹽中不溶性雜質(zhì)的除去：,思考：我們可以利用什么方法將粗鹽固體中的泥沙除去，再得到食鹽固體？,儀器和藥品： 小燒杯（4-5毫升粗鹽水）、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、過(guò)濾器,實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：蒸發(fā)到還有少量液體停止加熱，蒸發(fā)皿留在鐵架臺(tái)上不要?jiǎng)?，小心灼傷?思考總結(jié),1、粗鹽提純的基本步驟什么？其中使用次數(shù)最多儀器有哪些？各有何作用？ 2、為什么不等完全蒸干就停止加熱？,答：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，,當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,溶解時(shí)攪拌加速溶解 過(guò)濾時(shí)引流，防止飛濺 蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液滴飛濺,玻璃棒,當(dāng)堂檢測(cè),1、提純粗鹽的操作步驟為： 、 、 。 2、重結(jié)晶法提純粗鹽的操作步驟中三次均用到玻璃棒，各有何作用？ （1）溶解時(shí)的作用是（ ） （2）過(guò)濾時(shí)的作用是（ ） （3）蒸發(fā)時(shí)的作用事（ ） A、加速溶解， B、加速蒸發(fā)且防止液滴飛濺， C、引流，防止飛濺,溶解 過(guò)濾 蒸發(fā),A,B,C,3、在澄清的石灰中通入適量的二氧化碳至恰 好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，分離反應(yīng)后的生成物，可用 法，濾紙上的物質(zhì)是 ，濾液里的物質(zhì)是 。 4、重結(jié)晶法提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（ ） A粗鹽溶液過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該在過(guò)濾一次 B把蒸發(fā)皿放在鐵圈上。直接用酒精燈加熱 C加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體 D當(dāng)蒸發(fā)皿中的水全部蒸發(fā)干時(shí)，在停止加熱,D,過(guò)濾,碳酸鈣,水,內(nèi)容二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去,Na2CO3 鹽酸 BaCl2 NaOH,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,思考：除雜試劑為什么要加過(guò)量？ 怎樣檢驗(yàn)是否過(guò)量？ 寫(xiě)出除雜過(guò)程中的所有化學(xué)方程式,使雜質(zhì)完全反應(yīng),取上層清液繼續(xù)滴加除雜試劑，若不再產(chǎn)生沉淀，證明已過(guò)量,點(diǎn)撥升華,除雜的原理： 使雜質(zhì)離子，轉(zhuǎn)變?yōu)樽兂沙恋?、氣體或溶劑水。 注意：不能和提純物質(zhì)反應(yīng)，盡量不引入新雜質(zhì)，或引入的新雜質(zhì)容易除去。,思考：硫酸鈉含碳酸鈉雜質(zhì)如何除去？ 硝酸鈉含有碳酸鈉雜質(zhì)如何除去？ 如何除去鹽酸中的少量硫酸？如何除去 氫氧化鈉中的少量氫氧化鈣？,