第三單元 物質(zhì)的變化,第12講 化學(xué)方程式,C,2(2015，慶陽)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是( ) ACO2 BCl2 CO2 DN2,A,3(2016，天水)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是( ),A該反應(yīng)為化合反應(yīng) B丙一定為該反應(yīng)的催化劑 C此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為32 D丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍,C,4(2016，甘肅)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言，下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) AMgO2=MgO2 BCu2HCl=CuCl2H2 CNaOHKCl=NaClKOH D3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,D,6(2015，甘南州)在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應(yīng)，生成7 g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為( ) A5 g B16 g C9 g D23 g,C,7(2016，蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是( ),A.X0.4 B.丁一定是單質(zhì) C.甲和乙是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是1114,B,8(2015，慶陽)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100 g，求： (1)所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,9(2016，蘭州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_。 (3)計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,FeH2SO4=FeSO4H2,0.1g,質(zhì)量守恒定律,1內(nèi)容：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_ _總和。 2使用范圍。 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于_變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_(填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。,反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量,參加化學(xué)反應(yīng),物理,質(zhì)量,不能,3微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變。 4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在_容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,密閉,5質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”。,化學(xué)方程式的意義及書寫,1化學(xué)方程式的定義：_ _。 2書寫應(yīng)遵循的原則： (1)_； (2)_。,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式,依據(jù)客觀事實(shí),遵守質(zhì)量守恒定律,每4份質(zhì)量的氫氣和32份 質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水,氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水,每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子,4化學(xué)方程式的主要書寫步驟： (1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價(jià)原則； (2)配平化學(xué)方程式，滿足等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等； (3)寫出反應(yīng)條件、標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)(生成氣體標(biāo)“”，生成沉淀標(biāo)“”)。,6化學(xué)方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。,反應(yīng)條件,反應(yīng)物、生成物,反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比,7化學(xué)反應(yīng)類型。,根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，其一般步驟： (1)設(shè)_； (2)寫_； (3)比_ _； (4)代_； (5)求_； (6)答_。,根據(jù)題意設(shè)未知量，未知數(shù)后不帶單位,寫出正確的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件,求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子 質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知數(shù),簡(jiǎn)明寫出答案,密度×體積,質(zhì)量守恒定律,命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)：利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學(xué)式；計(jì)算待測(cè)物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等。,【例1】(2016，廈門)三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ),C,A反應(yīng)中CaO為催化劑 B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) C反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少 D反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物；反應(yīng)中減少的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來解答。,對(duì)應(yīng)練習(xí),B,2(2016，黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M2NP2Q，則下列說法中不正確的是( ) A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變 BM、N、P、Q可能含有同一種元素 C若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D若16g M和64g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為12,C,3(2016，桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)組成的混合物28 g，在足量的氧氣中燃燒，生成36 g H2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個(gè)數(shù)比可能為( ) A323 B321 C123 D632,A,化學(xué)方程式的書寫及意義,命題解讀化學(xué)方程式的書寫及意義是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干所給信息，書寫未知反應(yīng)的化學(xué)方程式；在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書寫的正誤判斷。,C,對(duì)應(yīng)練習(xí),B,D,3(2016，長沙)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)氫氣在氧氣中燃燒：_； (2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：_。 4(2016，荊州)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題： (1)銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱_； (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰_； (3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬_； (4)服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥_。,HClNaOH=NaClH2O,FeCuSO4=FeSO4Cu,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,利用化學(xué)方程式的計(jì)算,命題解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是化學(xué)中考的必考考點(diǎn)，主要以計(jì)算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點(diǎn)有：已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。,【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，關(guān)鍵在于：化學(xué)方程式書寫正確，要配平；要注意格式必須正確；必須找出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的質(zhì)量，雜質(zhì)和沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能進(jìn)行計(jì)算。,對(duì)應(yīng)練習(xí),1(2016，常德)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。,2(2016，云南)為測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是_。 (2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),2.33g,3(2016，徐州)某興趣小組用熟石灰中和實(shí)驗(yàn)室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反應(yīng)(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))。 (1)請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)計(jì)算該廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,