九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題3 溶液的濃度課件 (新版)新人教版.ppt
課題3 溶液的濃度(一),第九單元 溶液,學(xué)習(xí)目標,1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,2.會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解,學(xué)習(xí)難點,濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù):,一定量溶液里,所含溶質(zhì)的多少,思考:溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系?,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時,同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,溶液濃度的表示方法-一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,2、公式:,1、定義:,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,推導(dǎo)式:,溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),×,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,×,100%,10,90,20,80,實驗9-8: 配制氯化鈉溶液,10%,20%,氯化鈉溶解,氯化鈉溶解,2、從100 g 20的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。,1、把10g氯化鈉放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?,3、在20時,將40g氯化鈉放入100g水中,結(jié)果有4g固體剩余,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示,且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。,練習(xí):,20%,20%,溶液是均一穩(wěn)定的混合物,在不改變?nèi)魏螚l件時,溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變,26.5%,溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi),討論:已知200C時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?!边@種說法對嗎?為什么?,36 100 136,36g,136g,100%,×,=26.5%,A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.無法判斷,練習(xí):一定溫度時,某物質(zhì)的溶解度為g,形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,則a與b的大小關(guān)系為 ( ),A,影響溶液濃度的因素,不變,不變,不變,不變,不變,不變,討論: 在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。?2、現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,通過下列方法后,計算改進后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):,1、將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體,向原溶液中加入50g水,把溶劑蒸發(fā)掉25g,向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,課堂檢測:,課題3 溶液的濃度(二),第九單元 溶液,學(xué)習(xí)目標,1、對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式計算的應(yīng)用,學(xué)習(xí)難點,1、通過計算練習(xí),掌握一般溶液稀釋問題的計算方法 2、通過計算,總結(jié)出解答計算題的規(guī)律,3、溶液的稀釋,A+x,(A+x)×b%,A×a%,?,?,?,溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,A×a%=(A+x)×b%,例題:化學(xué)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20的硫酸溶液,需要多少克水?,(1)若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,請列出方程式并計算。,(2)若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請列出方程式并計算。,【思考】,溶液稀釋問題關(guān)鍵:,稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。,3、溶液稀釋,【練習(xí)】,1.把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?,2.把30 g質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。求此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。,例題:已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。請你計算: (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,【提示1】與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分 (溶質(zhì)、溶劑、溶液)?,【提示2】反應(yīng)后的溶液是 溶液,其溶質(zhì)是,【提示3】解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出氫氣、 和 的質(zhì)量。,二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式:,課題3 溶液的濃度(三),第九單元 溶液,溶 液 的 配 置,配置步驟:1、計算 2、稱量 3、溶解,例1: (溶質(zhì)為固體)配制150g16%的食鹽水,計算:需食鹽:150 g× 16% = 24 g 需水: 150 g 24 g= 126 g,稱量:用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解:燒杯、玻璃棒,實驗儀器:天平(砝碼)、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,下面幾位同學(xué)的實驗操作有問題?對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否有影響?會是怎樣的影響呢?,想一想: 還有哪些因素或錯誤操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不準確?,練習(xí):下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖,請找出其中的錯誤,并說明理由。,學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道,1、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)、溶劑量的變化會影響溶液的組成。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一種常用溶液濃度的表示方法。 3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 4、學(xué)會正確配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作,