,考試要求 1理解應(yīng)用常見酸的主要性質(zhì)和用途 2認(rèn)識酸的腐蝕性，初步學(xué)會稀釋常見的酸溶液 知識整理 一、濃鹽酸、濃硫酸 1濃鹽酸具有_性，揮發(fā)出來的_氣體遇水蒸氣形成_。 2濃硫酸具有_性，故可作實驗室非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸還具有強烈的_性，能使木材、紙張變黑。 【注】(1)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)。 (2)濃鹽酸久置質(zhì)量會變小，濃硫酸久置質(zhì)量會變大。但兩者都會變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。簼恹}酸中的_減少，濃硫酸中的_增多。 (3)濃硫酸具有強烈的腐蝕性且溶于水時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： _ _（濃硫酸要跳水自殺，快用玻棒救救它） 二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為在不同的酸中都含有相同的_）,把濃硫酸沿器壁倒入水中，并不斷攪拌。,揮發(fā),氯化氫,鹽酸液滴,吸水,氧化,溶質(zhì),溶劑,氫離子,第16講 常見的酸,無,紅,置換,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,氣泡,變淺綠,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,氣泡,溶解,復(fù)分解,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,溶解,溶解,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,變淺綠,變藍色,復(fù)分解,復(fù)分解,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,胃酸過多,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,酸性,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,氣泡,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,BaSO4,AgCl,第16講 常見的酸,例題分析 【例1】【2014年梅州】物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是 X+堿鹽+水 X+金屬氧化物鹽+水 AHCl BCO CNaOH D CaO 【思路點撥】 A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故A正確 B、CO不能與堿反應(yīng)，故B錯誤 C、NaOH不能與堿反應(yīng)，故C錯誤 D、氧化鈣不能與堿反應(yīng)，不能與金屬氧化物反應(yīng)，故D錯誤 【解答】A,第16講 常見的酸,【例2】7.(2013廣東）鹽酸先生闖迷宮（見右圖）,請你幫他選擇行進路 線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（ ） 【思路點撥】A、由于鹽酸能與較活潑金屬鎂、鐵、鋅等反應(yīng)故A不符合題意； B、由于鹽酸不能與二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反應(yīng)故B符合題意； C、由于鹽酸能與碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等碳酸鹽反應(yīng)故C不符合題意； D、由于鹽酸能夠與氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿起中和反應(yīng)故D不符合題意 【解答】B,第16講 常見的酸,強化訓(xùn)練: A組 1.（2013.廣州市）下列物質(zhì)中屬于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2（2012.重慶市） 在A+ B鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是 （ ） A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2 3. 【2014年山東省煙臺市】實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是( ) A濃鹽酸防止揮發(fā) BNaOH溶液防止與CO 2反應(yīng) C濃硫酸防止吸水 D生石灰防止與氧氣反應(yīng) 4下列各裝置中的物質(zhì)能反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是 （ ） 5.（2013.北京市）下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是（ ） A碳酸鈣 B氯化鈉 C濃鹽酸 D氫氧化鈉,A,D,D,B,C,第16講 常見的酸,6.向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如 下曲線描述的是 （ ）,7【2014年江蘇省連云港市】下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是( ),C,D,第16講 常見的酸,8.（2013湛江）化學(xué)使世界變得絢麗多彩如圖是物質(zhì) 之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,（1）請你在編號、處各填入一種物質(zhì)是 ；是 ； （2）根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)請你寫出編號稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （3）若編號的物質(zhì)是鹽請你寫出符合編號的一個化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 . 9【2014年江蘇省南京市】實驗室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置會兒后，可觀察到 。 （2）98的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂?的燒杯里，并用 攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺。 （3）49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?,0.2g,鐵或Fe,氧化銅或CuO,硫酸可使紫色石蕊試液變紅,復(fù)分解反應(yīng),BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,小木棍變成黑色,濃硫酸,水,玻璃棒,熱,第16講 常見的酸,B組 10.（2013.資陽市）（4分）某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。,請分析上表，并回答下列問題： （1）該花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。 （2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的 。 （3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,可以,肥皂水,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,第16講 常見的酸,11（2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。 （2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與鐵粉反應(yīng)： . 與碳酸鈉溶液反應(yīng)： . 與氯化鋇溶液反應(yīng)： . 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號） （3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號） 金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的少量NaOH 12右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答： (I)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)； (2)現(xiàn)要配制3的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 g； (3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36， 原因是 ； (4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的 (用化學(xué)符號表示)。,吸水,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,HCl,10,濃鹽酸揮發(fā),H+,第16講 常見的酸,13有A、B、C、D、E五種化合物，A為白色固體，B為無色無味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如下圖： 請?zhí)羁眨?白色沉淀E為 . (1)若現(xiàn)象F為“無明顯現(xiàn)象”，則A的化學(xué)式可能為_（填字母）。 aNa2CO3 bMgCO3 cKHCO3 (2)若現(xiàn)象F為“無色有刺激性氣味的氣體”，則A可能為_（填化學(xué)式）， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.,NH4Cl+NaOH加熱NH3+H2O+NaCl,氯化銀,ac,NH4HCO3,結(jié) 束,