第25講 物質(zhì)的分離與提純,(1)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì) 例：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的_溶液，再過(guò)濾。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì) NaCl(Na2CO3)_ (寫(xiě)化學(xué)方程式) FeSO4(CuSO4)_ NaCl(Na2SO4)_ HNO3(HCl)_ (2)除去法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等 例：除去CO中的CO2，將混合氣體通過(guò)_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì) Cu(Fe)_；(寫(xiě)化學(xué)方程式) Cu(CuO)_； H2(CO2)_； BaSO4(BaCO3)_。,碳酸鈉,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,灼熱的木炭,C + CO2 高溫 2CO,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,BaCO3 +2HCl =BaCl2+ H2O + CO2,第25講 物質(zhì)的分離與提純,(3)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀，再加酸溶解復(fù)原 例：實(shí)驗(yàn)室一燒杯中盛有少量NaCl的CaCl2溶液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去其中的NaCl，以得到純凈的CaCl2溶液。根據(jù)設(shè)計(jì)將相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)在下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告的空格內(nèi)（有的空格可以不填）（提示：由于無(wú)法除去NaCl，只能將CaCl2沉淀，再用酸將沉淀溶解，轉(zhuǎn)成CaCl2）。,例題分析 【例1】實(shí)驗(yàn)室有A、B兩瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思為回收試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。 (1)小松欲從A瓶中得到純凈的KCl晶體，可向A溶液加入稍過(guò)量的_溶液，過(guò)濾后，在濾液中滴加鹽酸至pH=7，再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的KCl,CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O + CO2,碳酸鈉,產(chǎn)生白色沉淀,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,稀鹽酸,沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡,第25講 物質(zhì)的分離與提純,(a)向B溶液中加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。 (b)過(guò)濾、_（填“蒸發(fā)結(jié)晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結(jié)晶”）。 (c)將(b)操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (d)將(c)操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的BaCl2 【思路點(diǎn)撥】:這是一道分離提純題。A瓶中的溶液通過(guò)除去法把BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀BaCO3，再通過(guò)過(guò)濾等操作而得到純凈的KCl但B瓶溶液中的KCl沒(méi)辦法直接除去，從而通過(guò)先把BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，再通過(guò)加入酸把沉淀恢復(fù)為BaCl2體現(xiàn)了轉(zhuǎn)化法的兩種不同思維。 【解答】: (1)K2CO3（碳酸鉀）(2) (a)有白色沉淀生成 (b)洗滌沉淀 (c)白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 【例2】（2014廣東）下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))的方法正確的是 ACO(CO2)：通過(guò)灼熱的氧化銅 B NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸 CNaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā) D鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸 【思路點(diǎn)撥】：A、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A所采取的方法錯(cuò)誤；,第25講 物質(zhì)的分離與提純,B、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B所采取的方法錯(cuò)誤； C、鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)可以除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C所采取的方法正確； D、氧化銅粉末和鐵粉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D所采取的方法錯(cuò)誤 【答案】：C 強(qiáng)化訓(xùn)練: A組 1【2014年四川省德陽(yáng)市】下列除去雜質(zhì)的試劑和方法可行的是( ),B,第25講 物質(zhì)的分離與提純,2【2014年四川省廣安市】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用方法正確的是（ ） AZnSO4溶液（CuSO4）加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 BCaCl2固體（CaCO3）加水溶 解、過(guò)濾、洗滌、干燥 CNaCl溶液（MgCl2）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾 DCO2（CO）點(diǎn)燃 3【2014年四川省宜賓市】下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類(lèi)型歸類(lèi)均正確的是( ),A,A,第25講 物質(zhì)的分離與提純,4（2013.蘇州市）下列除去雜質(zhì)(在括號(hào)內(nèi))選用的試劑(在箭頭右側(cè))錯(cuò)誤的是 （ ） ACO2氣體(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀鹽酸 CCaCl2溶液(HC1) 碳酸鈣粉末 DCO氣體(CO2) 氫氧化鈉溶液 5【2014年湖北省孝感市】（5分）硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下： 請(qǐng)按要求填空： （1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是 ； （2）步驟中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ； （3）步驟加酸A的作用是 ； （4）步驟是利用 的方法得到氯化鈣固體。,A,HCl,將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去,蒸發(fā)結(jié)晶,MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2,第25講 物質(zhì)的分離與提純,6填寫(xiě)下列表格（混合物欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）,7已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該粗鹽的提純進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： (1)操作中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、_。操作的名稱(chēng)為_(kāi)。若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應(yīng)采取的措施是_ _。 (2)操作是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是_。 (3)操作是將溶液B倒入_（填儀器名稱(chēng)）中，加熱并不斷攪拌，直到_ _ _時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。,大量晶體析出,稀鹽酸或稀硫酸,過(guò)濾 洗滌 干燥,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,鐵粉,過(guò)濾,Fe + CuCl2 = Fe Cl2+ Cu,玻璃棒,過(guò)濾,更換濾紙重新過(guò)濾,中和過(guò)量的堿， 除去碳酸根離子,蒸發(fā)皿,第25講 物質(zhì)的分離與提純,B組 8（2010湛江）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下： 請(qǐng)回答： (1)寫(xiě)出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)操作2的名稱(chēng)是_，在溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是_。 (3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。 9市場(chǎng)上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)： (1)驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是_。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O,過(guò)濾,充分除盡溶液中的氫氧化鈣,玻璃棒,攪拌，加快溶液,用磁鐵吸引,第25講 物質(zhì)的分離與提純,(2)若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、_、洗滌、干燥。在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為_(kāi)（填一種）。 (3)在(2)所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對(duì)所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：猜想1：溶質(zhì)只有硫酸鎂。猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和_（填化學(xué)式）。 經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗(yàn)猜想2是否正確，能不能選用無(wú)色酚酞溶液作為試劑？ （填“能”或“不能”）。小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確 的，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 10通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： (1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_。,過(guò)濾,玻璃棒,H2SO4,不能,Mg+ H2SO4 = Mg SO4 + H2,加快溶解,第25講 物質(zhì)的分離與提純,(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中_。 (3)第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_ _ （填化學(xué)式）。 (4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_。,不能引入新的雜質(zhì)鉀離子,Na2SO4,NaOH 和Na2CO3,CaCO3 、 BaCO3,結(jié) 束,