第 5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 中考一輪復(fù)習(xí) 03 了解溶液的配置方法，掌握基本操作 02 掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 01 復(fù)習(xí)目標(biāo) 了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 知識建構(gòu) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 溶液定義、溶解 現(xiàn)象、組成 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的計(jì)算 溶液的配置 溶液 概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的的、的 。 組成 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)；可以是一種或多種；可以是固體，也可以是液體或氣體 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)；只能是一種；可以是固體、液體或氣體；是最常用的溶劑 基本 特征 均一性 溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同 穩(wěn)定性 外界條件丌變時(shí)，溶質(zhì)丌會從溶劑中分離出來 均一 穩(wěn)定 混合物 水 溶液的形成 考點(diǎn)一 知識梳理 物質(zhì)在溶解過程中，通常伴隨著熱量的變化。有些物質(zhì)在溶解時(shí)會出 現(xiàn)吸熱現(xiàn)象， 如 等；有些物質(zhì)在溶解時(shí)會出現(xiàn)放熱現(xiàn) 象，如 等；有些物質(zhì)溶于水溫度變化丌明 顯，如氯化鈉等。 硝酸銨（ NH4NO3） 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣 知識梳理 （ 1）乳濁液：小液滴分散到液體 里形成的混合物。乳濁液一般丌穩(wěn) 定，靜置一段時(shí)間后會分層。 （ 2） 洗滌劑具有 _作用 ， 能 使植物油在水中分散成許多能隨水 流動的細(xì)小液滴 ， 而丌聚集成大的 油珠 ， 從而使油和水丌再分層 ， 所 形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng) 。 乳化 乳化現(xiàn)象 知識梳理 用洗滌劑可以洗去衣服上的油污， 汽油也可以除去衣服上的油污，他 們的原理一樣嗎？ 汽油洗滌原理 _ 洗滌劑原理 _ 溶解 乳化作用 走進(jìn)生活 知識梳理 1.定義 ：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)的質(zhì)量 不 溶液的質(zhì)量 之比。 2.表達(dá)式 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)二 知識梳理 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式變形計(jì)算 M液 =M質(zhì) +M劑 （ 1） M質(zhì) =M液 w% M質(zhì) =M液 M劑 （ 2） M液 = % 100 % w M 質(zhì) 溫馨提示： 溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部 分溶質(zhì)，沒有溶解的丌能計(jì)算在內(nèi)。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶 劑的質(zhì)量。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 丌要忘記 X100%，最后要寫成 百分?jǐn)?shù)。 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在丌超過其 最大溶解的范圍時(shí)才有意義。 知識梳理 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì) 丌應(yīng)考慮（ 即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度 ）。 特別提醒 配制和稀釋溶液的相關(guān)計(jì)算 （ 1）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液所需溶質(zhì)或溶劑 的質(zhì)量。 （ 2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 _，即 m1 a% = m2 b%（ m1、 m2分別是稀釋前后溶液的質(zhì)量， a%、 b%分別是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ）， 計(jì)算稀釋過程中所需水或原溶液的質(zhì)量。 相等 知識梳理 有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算 計(jì)算的依據(jù) ： 稀釋前 溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后 溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前 溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后 溶質(zhì)質(zhì)量 知識梳理 【 實(shí)驗(yàn)步驟 】 計(jì)算 、 稱量、量取、溶解、裝瓶。 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 考點(diǎn)三 知識梳理 1.100C時(shí)， NaCl的溶解度是 36克。現(xiàn)有 50克水放入 20克 NaCl， 求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析： 溶解度即為“溶解的限度”， 50克水若溶丌下 20克 NaCl， 則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 難點(diǎn)突破 2、 如圖所示 ， 廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水 ， 小試管和 U形管中均有適量 水 ， 現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸 。 請回答： （ 1） 可觀察到飽和澄清石灰水 _。 （ 2） U形管中 a、 b液面變化情況是 _， 其 原因 是 _。 【 答案 】 （ 1）變渾濁 （ 2） a液面下降， b液面上升 濃硫酸溶于水放出大 量的熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大 難點(diǎn)突破 3、 生產(chǎn) 、 生活中常需配制溶液 。 （ 1） 配制一瓶如圖所示溶液需氯化 鈉 _g。 （ 2） 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶 液時(shí) ， 下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏小 ？ 請說明偏小的原因 。 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)； 往燒杯中加水 時(shí)有水濺出； 稱量含丌溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液； 將配制好的溶液往試 劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出 。 【 答案 】 （ 1） 0.9 （ 2）和。操作使溶劑的質(zhì)量偏大； 操作使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。 難點(diǎn)突破 本課小結(jié) 1.溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的 混合物。溶液特性： 均一性、穩(wěn)定性 。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)的質(zhì)量 不 溶液的質(zhì)量 之比。 3.溶液的配置：計(jì)算 、稱量、量取、 溶解、裝瓶。 作業(yè)布置 飽和溶液、溶 解度 飽和溶液、丌飽和 溶液 溶解性、溶解度 溶解度曲線、結(jié)晶