2021年全國卷高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像專題訓(xùn)練(含解析)2021年全國卷高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像專題訓(xùn)練一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）1可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g）H0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是()2對于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各圖正確的是()3如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是()A加入催化劑B增大Y的濃度C降低溫度D增大體系壓強(qiáng)4T時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是()At2時，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動B其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大C圖中T1T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DT時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 molL X、0.4 molL Y、0.2 molL Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時Z的濃度為0.4 molL5已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H= -1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是() 6I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2 (aq) + I (aq)I 3(aq)。某I 2、KI 混合溶液中，I 3的物質(zhì)的量濃度c(I 3)與溫度T 的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是( ) A 反應(yīng)I 2 (aq) + I (aq)I 3(aq)的H >0B 若溫度為T 1、T 2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2，則K 1 > K 2C 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時，一定有正 > 逆 D 狀態(tài)A 與狀態(tài)B 相比，狀態(tài)A 的c(I 2)大7已知反應(yīng)：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是( )A b 代表0下CH 3COCH 3的Y-t 曲線B 反應(yīng)進(jìn)行到20min 末，CH 3COCH 3的(0)1(20)v v >C 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n n ?=?8已知某可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時，溫度T 和壓強(qiáng)P 與生成物C 在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。C t 由曲線分析，下列判斷正確的是( ) A T 1T 2，P 1P 2，m+n p ，H H >09一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A550時，若充入惰性氣體，?正、?逆均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K P=24.0P總10已知可逆反應(yīng)aAbB cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動二、填空題：(g)+O2(g)2SO3(g) ；H 12SO氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_。據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá))。10 15 min曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加SO3的物質(zhì)的量2一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K_，升高溫度，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)500 時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_用(n B、t B表示)。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E 點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_。a 氫氣的濃度減小b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加d 重新平衡時n(H 2)/n(CH 3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu 2O ，反應(yīng)體系中含少量CO 2有利于維持催化劑Cu 2O 的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)?！緟⒖即鸢浮?一、選擇題： 1、D【解析】A 項，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)K 應(yīng)增大，A 錯：B 項，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則B 的轉(zhuǎn)化率降低，B 錯；C 項，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，則D 的產(chǎn)率不變，C 錯；D 項，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故正確。 2、A【解析】A 項，升溫，平衡左移，C 的百分含量減小，正確。B 項，升溫，v (正)、v (逆)均增大，錯誤。C 項，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會改變平衡組分的百分含量，錯誤。D 項，加壓平衡右移，A 的轉(zhuǎn)化率增大，升溫平衡左移，A 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，錯誤。 3、AD【解析】本反應(yīng)前后體積不變，加入催化劑或增大體系壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動。4、D【解析】由圖可推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），由圖可推出T 1T 2且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；t 2時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，X 的轉(zhuǎn)化率減小，故A 、B 、C 項均錯誤，只有D 項正確。 5、C【解析】此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A 、B 正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A 、B 正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D 正確。 6、BC【解析】隨著溫度的不斷升高，I 3的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H 0，所以A 項錯；因為K=I I I 2-3-?，T 2T 1，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即K 1K 2；C 項，從圖中可以看出D 點并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A 點移動，這時I 3的濃度在增加，所以v 正v 逆，C 項正確；D 項，從狀態(tài)A 到狀態(tài)B ，I 3的濃度在減小，那么I 2的濃度就在增加。 7、D【解析】b 曲線的起始斜率明顯大于a 曲線，說明b 對應(yīng)的反應(yīng)速率較大，溫度較高，A 、B 錯；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C 錯；等量的CH 3COCH 3，轉(zhuǎn)化率相同時，產(chǎn)物CH 3COCH 2COH(CH 3)2的物質(zhì)的量相同，D 正確；選D 。 8、B【解析】分析圖像可知，每條曲線的起點到拐點表示C 隨時間不斷增加，是建立平衡的過程；拐點后的水平線表示C 的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化，說明從拐點處巳達(dá)到平衡。用建立平衡所需時間長短判斷T 1、T 2和P 1、P 2的大小，再根據(jù)T 1、T 2和P 1、P 2的大小及不同條件下平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)，用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。分析T 1、P 2和T 2、P 2兩條曲線，在壓強(qiáng)相同時，T 1溫度下反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以T 1T 2。根據(jù)平衡后T 2溫度下生成物C 的體積分?jǐn)?shù)比T 1溫度下大，判斷降溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)放熱熱，H 本題是不同溫度、壓強(qiáng)下，生成物的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。在分析時，既要獨立分析溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。9、B【解析】A 、平衡向正反應(yīng)方向移動，A 錯誤；B 、利用三段式，可得CO 2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B 正確；C 、由圖可知T 時，平衡體系中CO 2和CO 體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO 2和CO ，平衡不移動，C 錯誤；D 、平衡后222241P(CO)P(CO)P ,P(CO )P ,2525P(CO )p K =總總。選B 。故選：B10、B【解析】該反應(yīng)在T 1、T 3溫度時A 、C 的百分含量相同，但并不能表明達(dá)到了化學(xué)平衡，A 錯；該反應(yīng)在T 2溫度時A 的含量最低、C 的含量最高，T 2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡，之后隨著溫度的升高又逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C 、D 項錯誤而B 項正確；該題選B 。 二、填空題：1、1520min,2530min 。增大氧氣的量。ab.【解析】1520min,2530min 時， SO 2、O 2、SO 3物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。增大氧氣的量，氧氣的量突然增多，平衡右移，致使SO 2的量逐漸減少，SO 3的量逐漸增多。2、(1)c CH 3OHc CO c 2H 2減小 (2)2n B 3t B molL 1min 1 (3)b 、c (4)Cu 2O CO2Cu CO 2【解析】(1)根據(jù)溫度升高，甲醇的量減小，說明升高溫度平衡左移，K 值減小。(2)v(CH 3OH)v(H 2)12?v(H 2)23nB t B 2n B 3t B molL 1min 1。(3)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，且v 正、v 逆都增大。 (4)CO 2可抑制CO 與Cu 2O 反應(yīng)。