知彼知己 對(duì)癥下藥 2013年 3月 14日 1、考核心知識(shí) （ 1）學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 分子、原子、離子水平看問題 從組成、結(jié)構(gòu)看性質(zhì) 滲透實(shí)驗(yàn)與理論結(jié)合、定性與定量結(jié)合、 守恒思想等 一、考什么 知彼 （ 2）基本概念與基本理論 物質(zhì)組成、性質(zhì)與分類（包括：溶液 ) 化學(xué)用語與常用計(jì)量 元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液 （ 3）常見無機(jī)物（ Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu、 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl)及其應(yīng)用 （ 4）常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用 （ 5）化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 例如：儀器的認(rèn)識(shí)和使用；分離與提純的基 本操作；物質(zhì)制備、定量分析的基本方法等 2、考三大能力 （ 1） 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （ 2）分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力 （ 3） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 根本目標(biāo) 提升學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng) 掌握學(xué)情的途徑： （ 1）羅列核心知識(shí)點(diǎn)問卷調(diào)查 （ 2）與問題學(xué)生交流：了解學(xué)生化學(xué)學(xué) 習(xí)的態(tài)度、習(xí)慣、方法和對(duì)老師有何期待 （ 3）結(jié)合第一階段的作業(yè)批改情況 （ 4）組織 2 3套綜合性的測(cè)試題診斷 三、學(xué)生學(xué)得怎樣？答得怎樣？ 知己 四、怎么教？ 有效教學(xué) 采用 “ 問題式 ” 教學(xué)， 注重 “ 過程與方法 ” 目標(biāo)的落實(shí)！ 角度 問題的 針對(duì)性 (緊扣教學(xué)目標(biāo) ,針對(duì)學(xué)生實(shí)際 ) 梯度 廣度 深度 問題的 挑戰(zhàn)性 (引發(fā)認(rèn)知沖突 ,激活學(xué)生思維 ) 問題的 開放性 (解答思路多元 ,思維活動(dòng)開放 ) 問題的 層次性 (設(shè)問有序遞進(jìn) ,思維逐漸深入 ) 難度 問題的 適切性 (面向多數(shù)學(xué)生 ,符合認(rèn)知水平 ) 學(xué)之道在于悟，教之法在于度 度 夯實(shí)基礎(chǔ) 理解 核心知識(shí) 構(gòu)建 知識(shí)體系 熟悉 化學(xué)變化 輸入 有效信息 遷移 相關(guān)知識(shí) 分析 具體問題 設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?輸出 相關(guān)信息 提升能力 永恒的主題 分類 思想 價(jià)態(tài)升降 藥丸 1 揭示本源，正確理解核心知識(shí) 物 質(zhì) 性 質(zhì) 陰陽結(jié)合 定量守恒 實(shí)驗(yàn)理論 理解核心知識(shí) 舉一反三，靈活應(yīng)用 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 【 例 1】 理解： 6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe 理解： 4Na+CO2 2Na2O+C 2Mg+CO2 2MgO+C 【 例 2】 Na2O+H2O=2NaOH O2-+H2O=2OH- 理解核心知識(shí) 舉一反三，靈活應(yīng)用 【 例 3】 Na2O+CO2=Na2CO3 O2-+CO2=CO32- 【 例 4】 NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+ 【 例 5】 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O 應(yīng)用 NH4Cl+CaO NH4+=NH3+H+ OH-+H+=H2O 理解核心知識(shí) 舉一反三，靈活應(yīng)用 【 例 6】 電解水時(shí)，陽極反應(yīng)： 2OH-4e-=O2+2H + 4OH-4e-=O2+2H 2O 陽極： 2CO32-4e-=O2+2CO 2 理解核心知識(shí) 舉一反三，靈活應(yīng)用 【 例 7】 HCO3 的性質(zhì) HCO3 H2CO3 喜歡 H+ H2CO3的電離 常數(shù) Ka1的倒數(shù) H+ + CO32- OH- AlO2- NH3 Ca2+ Ba2+ H2O + CO2+CO32- ？ ？ 理解核心知識(shí) 舉一反三，靈活應(yīng)用 【 北京 09高考題 】 以富含硫酸亞鐵的工業(yè) 廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下 （注：為節(jié)約篇幅，無關(guān)內(nèi)容不再給出） 將 FeSO4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液 混合，得到含 FeCO3的濁液；請(qǐng)寫出生成 FeCO3的離子方程式是 。若 FeCO3 濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體 表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式 是 。 案例 物質(zhì)的分離與提純 （一）固固樣品： (1)除去 Na2CO3中的 NaHCO3、 CaO中的 CaCO3可用 方法。 (2)分離 KCl和 MnO2混合物時(shí)，可先將固體 然 后 ，得到 MnO2，最后將溶液 ，可得 KCl晶體。 (3)除去混有少量 KCl的 KNO3時(shí)，可利用 的溶 解度隨溫度變化而出現(xiàn)較大變化，可先在 _ 制成濃溶液，然后 ，出現(xiàn)大量 晶體，而 的溶解度隨溫度變化不大，因而不會(huì)結(jié)晶析出。 加熱 溶解 過濾 蒸干 KNO3 較高溫 冷卻 KNO3 NaCl 藥丸 2 構(gòu)建體系，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力 加熱 溶解 蒸發(fā) 濃縮 升華或不穩(wěn)定 易溶物 難溶物 均溶 于水 趁熱過濾 氣化法 A（ s） + B（ s） 過濾 溶 解 物理 方法 化學(xué) 方法 冷卻結(jié)晶 沉淀法 洗滌干燥 固體混合物分離的一般方法： （ 二 ） 液體樣品 (1)分離苯和水 、 CCl4和水 、 已烷和水 、 乙酸乙酯的水 都可以用 方法 。 通常情況下在水中能溶解的有機(jī) 物主要是低級(jí)醇 、 醛 、 酸 ， 且隨碳原子數(shù)增加在水中的 溶解度會(huì) 。 (2)提取溴水中的溴可以向混合液中加入到 _ (儀器名稱 )， 然后加入 ， 充分振蕩 ， 靜置 ， 分液 ， 這種分離混合物的方法稱為 ， 分離苯和苯酚的混 合物也可以向混合物中加入 ， 然后分液 。 再 向水層中加入 后 （ 操作 ） 。 (3)從溴的 CCl4溶液中分離溴可用 方法 ， 由工業(yè)酒 精制取無水酒精可先加入 （ 試劑 ） 然后 。 從含 Fe3+的水制取蒸餾水可采用 。 分液 減小 分液漏斗 CCl4 萃取 NaOH溶液 鹽酸 分液 蒸餾 CaO 蒸餾 蒸餾 互不 相溶 相互 溶解 萃取 分液 A（ l） + B（ l） c（ A）較小 沸點(diǎn)相差大 沸點(diǎn)相 差較小 吸收某 種成份 液體混合物分離的一般方法： （ 三 ） 氣體樣品 (1)除去 CO2中的 CO， 可使混合氣體 通過 ， 除去 N2中的 O2可使 混合氣體通過 。 (2)除去 CO2中的 HCl可將混合氣體通 過 ， 除去 Cl2中的 HCl可 將混合氣體通過 ， 除去乙 烷中的乙烯可將氣體通過 。 灼熱 CuO 灼熱銅網(wǎng) 飽和 NaHCO3 飽和 NaCl 溴水 A（ g） + B（ g） 物理 方法 化學(xué) 方法 P T 液 化 P T 氣分 離化 液體 固體 加熱 常溫 氣體混合物分離的一般方法： 藥丸 3 輸出信息能力（提升填空、簡(jiǎn)答技能） （一）存在問題： 1、一竅不通 胡亂作答 2、審題不清 答非所問 3、錯(cuò)解題意 偏離方向 4、一知半解 籠統(tǒng)作答 （ 1）儀器 a的名稱 ；裝置 b 的作用 。 （ 2）合成過程中要求無水操作，理由 是 。 （ 4）將水層用苯萃取，分液的目的 。 （二）舉例說明： 2012年 28T 干燥器、過濾球、干燥球、球型 管、過濾瓶、球型干燥器 防倒吸、吸收尾氣、防止污染空氣 水與反應(yīng)物反應(yīng)、水與 生成物反應(yīng) 萃取產(chǎn)物、提純產(chǎn)物、提 高產(chǎn)率、提高產(chǎn)物純度 【 例 1】 某化學(xué)興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按 下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）裝置 A中盛放 亞硫酸鈉的儀器名 稱是 。 （ 2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 B、 C中發(fā)生的現(xiàn)象分 別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明 SO2具有的性質(zhì)是 和 ； 裝置 B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 儀器名稱：寫準(zhǔn) 確，不寫錯(cuò)別字 敘述現(xiàn)象：過程分析、 如何變化寫清楚 化學(xué)用語：養(yǎng)成 回頭確認(rèn)習(xí)慣 變無色 變渾濁 園底燒瓶 氧化性 還原性 化學(xué)方程式 H3= 242 kJmol-1 O ( g )H( g )O 2 1( g )H 222 = 651 kJmol-1 請(qǐng)回答：與 CO和 H2相比，甲醇作為 汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。 答案：甲醇是液體， CO、 H2是氣體， 甲醇便于運(yùn)輸 ;單位體積供能多 【 例 2】 已知： 優(yōu)、缺點(diǎn)：比較差 異性，就點(diǎn)論點(diǎn) 【 例 3】 控制 p-CP（有機(jī)污染物）的初始濃度 相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在 298K或 313K(其余實(shí)驗(yàn) 條件見下表 )，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 （ 1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 (表中不要留空格 ) 對(duì)比實(shí)驗(yàn) ： 明確變量和應(yīng)變量 控制變量，弄清變量和應(yīng)變量關(guān)系 【 例 4】 甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包 含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入 甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有： 反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 H/kJ/mol 活化能 Ea kJ/mol 甲烷 氧化 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) 802.6 125.6 CH4(g) O2(g) CO2(g) 2H2(g) 322.0 172.5 蒸汽 重整 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g) 2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) 165.0 243.9 回答下列問題： （ 1）反應(yīng) CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的 H= kJ/mol。 （ 2）在初始階段 ,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速 率 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、 小于或等于），請(qǐng)說明理由 。 速率問題：構(gòu)建速率理論體 系 理清速率的研究對(duì)象和影 響速率的內(nèi)、外因關(guān)系 【 例 5】 銨鹽受熱分解的過程就是 NH4+把質(zhì) 子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程。對(duì)于相同類型的 銨鹽，可以根據(jù)上述反應(yīng)判斷穩(wěn)定性。試比 較 NH4F、 NH4Cl、 NH4Br、 NH4I的熱穩(wěn)定性， 由弱到強(qiáng)的順序是 ， 敘述強(qiáng)弱的原因 。 思路： 結(jié)合結(jié)構(gòu)知識(shí)理解 NH4X的 分解原理 X-搶 H+ X-搶 H+的能 力不同 構(gòu)性問題：理清構(gòu)成物質(zhì) 微粒及其作用力與相應(yīng)性質(zhì) 的關(guān)系，注重過程分析 【 例 6】 某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上 KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下： (1)有關(guān)的離子方程式為 。 (2)在以上方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭上 KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。 答非所問：只答焰色反應(yīng) 【 例 7】 檢查如下裝置氣密性的具體 操作方法是 。 只答：加熱燒瓶， e瓶導(dǎo)管出現(xiàn)氣泡 系統(tǒng)：何時(shí)查？ 查哪里？ 怎么 查？ 形成相對(duì)密閉體 改變 T或 n 或 V， 導(dǎo)致 P改變 【 例 8】 （ 1）驗(yàn)證從導(dǎo)管 d 中出來的氣體是 CO的方法 是 。 （ 2） BaCl2與 (NH4)2 SO4反應(yīng)生成沉 淀，檢驗(yàn)沉淀是否被洗凈的方法 是 。 答成：在導(dǎo)管 d口點(diǎn)燃?xì)怏w，通入澄清石 灰水中，若石灰水變渾濁，證明是 CO2 關(guān)注：實(shí)驗(yàn)的可操作性 答成： 取晶體少量溶解，后檢驗(yàn) Cl-； 取洗滌液少量，檢驗(yàn) NH4+ 關(guān)注：方法的合理性