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專題二 推斷題（二）,考點1 工藝流程題,例題1（2014?梅州）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：,（1）過濾操作中用到的玻璃儀器為 。 （2）無色氣體A的化學式是 ，大氣中該氣體含量不斷上升，會導致 增強，全球氣候變暖。 （3）寫出藍色溶液B與鐵粉反應的化學方程 式 。 （4）試劑E可選用 溶液。,漏斗、玻璃棒 、燒杯,CO2,溫室效應,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,稀鹽酸,考點1 工藝流程題,【解析】從孔雀石主要成分的化學式可推斷出氣體A是CO2，過濾時用到的“玻璃”儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯用于盛裝液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用于引流。藍色溶液B與鐵粉反應是置換反應，析出固體Cu，但是Cu不能與試劑E反應生成氣體，只有過量的鐵粉能與酸反應生成無色氣體。,易錯提醒： Cu不能與稀酸反應生成氣體，本題要注意加入過量的稀硫酸與過量的鐵粉。,考點1 工藝流程題,及時反饋1： 1、（2013·湛江）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設 計了一種實驗方案： （1）過濾時玻璃棒的作用是 ．過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應 ． （2）寫出步驟②的化學方程式 ．該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應． 乙同學設計了一種實驗方案： （3）請你寫出乙同學實驗 方案的一個優(yōu)點： 。,引流,檢查原因，改進后繼續(xù)過濾,CaO+H2O═Ca(OH)2,放熱,操作簡單節(jié)約能源,考點1 工藝流程題,2．某化工廠排出的廢液中含有AgN03、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)．為了 分離并回收金屬銀和銅， 化學課外小組的同學設計 了如下實驗方案： 根據(jù)以上實驗方案你認為：固體x是 ，固體Y 是 ，濾液B是 ．,銀,鐵和銅,硝酸鋅和硝酸亞鐵,考點1 工藝流程題,3．我市某?；瘜W興趣小組的調(diào)查報告如下： 調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口。取樣時間：2015年5月28日上午9∶00。目測結果：樣品略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。 實驗過程： ①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 ②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。 實驗結果：廢水中含有的大量的陰離子是 ，肯定含有的陽離子有 ，它們都是重金屬離子。對環(huán)境有污染。,硝酸根離子,銀離子、鋇離子和銅離子,考點1 工藝流程題,針對上述情況，某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀） 假設能發(fā)生化學反應的物質(zhì)均恰好完全反應，則： （1）X固體為 ，A固體中肯定含有的物質(zhì)為 。 （2）B溶液中的溶質(zhì)一定有（ ）。 A．K2CO3 B．Fe(OH)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2 （3）寫出④反應的化學方程式 。,鐵,銅和銀,D,Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3,考點1 工藝流程題,4.（2015?安徽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： (1)反應①的化學方程式 ，反應②的基本反應類型為 。 (2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬 于 變化（填“物理”或“化學”）。 (3)操作a的名稱是 ，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 (4)寫出NH4Cl的一種用途 。,CaCO3 CaO+CO2↑,分解反應,物理,過濾,漏斗,做化肥或氮肥等,考點2 文字描述題,例題2 有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗： ① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。 ② 過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。 ⑴ 據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 ⑵ 寫出步驟②中發(fā)生反應的的化學方程式： 。,Ba(OH)2、Na2CO3,KNO3,FeCl3、Na2SO4,BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,考點2 文字描述題,【解析】從實驗①的現(xiàn)象上層清液為無色可推出粉末一定不含F(xiàn)eCl3；實驗②現(xiàn)象白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，可以推出該白色沉淀是BaCO3不是BaSO4，可以推出粉末一定含有Ba(OH)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4；而KNO3可能含有。,易錯提醒： 根據(jù)溶液共存問題，該題一定含有Ba(OH)2，實驗中得知白色沉淀不含BaSO4，則一定不能含有Na2SO4。,考點2 文字描述題,及時反饋2 5．（2014?南寧）某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進行以下實驗： ①取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過濾． ②沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體．往步驟①所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，過濾．回答下列問題 （1）白色沉淀B是 ，步驟②中放出的氣體是 ． （2）雜質(zhì)中一定含有 ，一定沒有 ． （3）最終所得濾液中含有的陽離子是 ．,AgCl,CO2,K2SO4,CuSO4 CaCO3 CaCl2,Ba2+ 、K+、H+,考點2 文字描述題,6．有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： ①取樣, 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體, 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解, 同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷：(1) 該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 。 (2) 該固體粉末中可能含有 , 為證實該物質(zhì)是否存在, 可選用的試劑是 。 7．有一氣體可能是CO、CO2、H2、HCl氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時無沉淀，（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時，有白色沉淀生成。由此可見：混合物氣體中一定有： ；肯定沒有： 。,氧化鐵、炭粉,氧化銅,碳酸鈣,稀鹽酸,CO,H2,考點2 文字描述題,8．甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子： （1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為 ，如果加入足量的鐵可以回收的金屬有 ； (2)甲車間的廢水含有的三種離子是 ； (3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有 ； (4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH-的方法。,NO3-,Cu、Ag,Na+ 、CO32-、OH-,NaNO3,取少量廢液于試管中，滴入CuSO4溶液， 若有藍色絮狀沉淀，證明含有OH-,,,