第12講 化學(xué)方程式,甘肅省,C,A,A.M、X、Y均為化合物 BM中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1238 C在該反應(yīng)中，生成X和Y的質(zhì)量比為922 D在該反應(yīng)中，消耗掉M和N兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為13,C,C,5(2015，甘南州)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，其中X的化學(xué)式為( ) AO2 BCO CCO2 DH2 6(2015，甘南州)在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應(yīng)，生成7 g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為( ) A5 g B16 g C9 g D23 g,A,C,7(2015，天水)在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識不正確的是( ) A.該反應(yīng)的基本化學(xué)反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x15 C此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為54 D物質(zhì)丙一定是反應(yīng)的催化劑,D,8(2015，慶陽)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100 g，求： (1)所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,9(2015，甘肅)某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6 g。 (1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。 (2)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？ (3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%),1內(nèi)容： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于 總和。 2使用范圍。 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的 變化，但不適用于 變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能(填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。 3微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 均保持不變。 4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在 容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,參加化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量,化學(xué),物理,質(zhì)量,原子,種類、數(shù)目、質(zhì)量,密閉,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式,依據(jù)客觀事實(shí),遵守質(zhì)量守恒定律,(1)宏觀意義： 氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水； 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水； (2)微觀意義： 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子。,4化學(xué)方程式的主要書寫步驟： (1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價(jià)原則； (2)配平化學(xué)方程式，滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等； (3)寫出反應(yīng)條件、標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標(biāo)“”，生成沉淀標(biāo)“”)。,5化學(xué)方程式提供的信息包括： (1) ； (2) ； (3) ； (4),反應(yīng)條件,反應(yīng)物、生成物,反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比,6化學(xué)反應(yīng)類型。,1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟： (1)設(shè) ； (2)寫 ； (3)比 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊； (4)代 ； (5)求 ； (6)答 。,根據(jù)題意設(shè)未知量，未知數(shù)后不帶單位,寫出正確的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知數(shù),簡明寫出答案,命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)：利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學(xué)式；計(jì)算待測物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等。 【例1】(2015，衡陽)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中正確的是( ),Aa和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑 Cx2.0 g D該反應(yīng)是化合反應(yīng),D,【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物；反應(yīng)中減少的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來解答。,對應(yīng)練習(xí) 1(2015，荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會發(fā)生變化的是( ) 原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類 A B C D 2(2015，濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)后原子數(shù)目減少 Ba0.6 CB、D的相對原子質(zhì)量之比為91 D該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),A,C,3(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) AM由四種元素組成 BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是碳酸氫鈉,A,命題解讀化學(xué)方程式的書寫及意義是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干所給信息，書寫未知反應(yīng)的化學(xué)方程式；在選擇題中會結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書寫的正誤判斷。 【例2】(2015，萊蕪)下列對相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷均正確的是( ),D,【方法指導(dǎo)】化學(xué)方程式的書寫要注意： (1)不違背客觀事實(shí)； (2)正確使用“”或“”等符號，正確書寫反應(yīng)條件； (3)遵循質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)式，且配平化學(xué)方程式。分解反應(yīng)是“一變多”，化合反應(yīng)是“多合一”，置換反應(yīng)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)是“兩種化合物交換成分”，據(jù)此來判斷反應(yīng)類型。,D,D,B,D,命題解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算是化學(xué)中考的必考考點(diǎn)，主要以計(jì)算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點(diǎn)有：已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。,【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，關(guān)鍵在于： 化學(xué)方程式書寫正確，要配平； 要注意格式必須正確； 必須找出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的質(zhì)量，雜質(zhì)和沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能進(jìn)行計(jì)算。,3,