中考化學 第1篇 考點聚焦 第12講 化學方程式課件.ppt
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第12講 化學方程式,甘肅省,C,A,,,,,A.M、X、Y均為化合物 B.M中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為12∶3∶8 C.在該反應中,生成X和Y的質(zhì)量比為9∶22 D.在該反應中,消耗掉M和N兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶3,C,C,5.(2015,甘南州)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池,其容量為鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電,其電池反應原理為:2CH3OH+3X+4NaOH===2Na2CO3+6H2O,其中X的化學式為( ) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2 6.(2015,甘南州)在化學反應A+B===C+D中,若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應,生成7 g的C和一定質(zhì)量的D,則D的質(zhì)量為( ) A.5 g B.16 g C.9 g D.23 g,A,C,7.(2015,天水)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應,一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應,認識不正確的是( ) A.該反應的基本化學反應類型為化合反應 B.反應后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15 C.此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為5∶4 D.物質(zhì)丙一定是反應的催化劑,D,8.(2015,慶陽)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加稀鹽酸至恰好完全反應,共用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100 g,求: (1)所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量; (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,9.(2015,甘肅)某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?,F(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應),恰好完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6 g。 (1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。 (2)該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少? (3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%),,1.內(nèi)容: 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于 總和。 2.使用范圍。 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的 變化,但不適用于 變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“ ”守恒,不包括其他方面的守恒,如體積等。 (3)沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能(填“能”或“不能”)計入“總和”中。 3.微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學反應的實質(zhì)是 的重新組合,在化學反應前后,原子的 均保持不變。 4.驗證實驗:對于有氣體參加或有氣體生成的反應,都必須在 容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。,參加化學反應,反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量,化學,物理,質(zhì)量,原子,種類、數(shù)目、質(zhì)量,密閉,用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式,依據(jù)客觀事實,遵守質(zhì)量守恒定律,(1)宏觀意義: 氫氣在氧氣中點燃生成水; 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水; (2)微觀意義: 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子。,4.化學方程式的主要書寫步驟: (1)正確寫出反應物和生成物的化學式,要符合化合價原則; (2)配平化學方程式,滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等; (3)寫出反應條件、標明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標“↑”,生成沉淀標“↓”)。,5.化學方程式提供的信息包括: (1) ; (2) ; (3) ; (4),反應條件,反應物、生成物,反應物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比,6.化學反應類型。,1.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟: (1)設—— ; (2)寫—— ; (3)比—— 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和),并寫在相應物質(zhì)化學式的下邊; (4)代—— ; (5)求—— ; (6)答—— 。,根據(jù)題意設未知量,未知數(shù)后不帶單位,寫出正確的化學方程式,并注明反應條件,把已知量和未知量代入,列出比例式,求未知數(shù),簡明寫出答案,[命題解讀]質(zhì)量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點,主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中,主要命題點:①利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素;②利用化學反應前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式;③計算待測物的質(zhì)量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質(zhì)量比等。 【例1】(2015,衡陽)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中正確的是( ),A.a(chǎn)和c是反應物 B.d一定是催化劑 C.x=2.0 g D.該反應是化合反應,D,【方法指導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑,反應前后質(zhì)量減少的是反應物,反應前后質(zhì)量增加的是生成物;反應中減少的質(zhì)量為反應的質(zhì)量,反應中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量,據(jù)此來解答。,[對應練習] 1.(2015,荊州)在化學反應前后,以下各項一定不會發(fā)生變化的是( ) ①原子種類 ②元素種類 ③分子種類 ④物質(zhì)種類 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 2.(2015,濰坊)在一定條件下,物質(zhì)A、B發(fā)生反應2A+2B===2C+D,探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù),下列說法正確的是( ) A.反應后原子數(shù)目減少 B.a(chǎn)=0.6 C.B、D的相對原子質(zhì)量之比為9∶1 D.該反應一定是復分解反應,A,C,3.(2015,萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是( ) A.M由四種元素組成 B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉,A,,,,,,,[命題解讀]化學方程式的書寫及意義是化學中考的高頻考點,主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn),主要考查點包括:①書寫化學方程式;②根據(jù)題干所給信息,書寫未知反應的化學方程式;③在選擇題中會結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象,在一個選項中考查化學方程式書寫的正誤判斷。 【例2】(2015,萊蕪)下列對相關(guān)反應的化學方程式的書寫、反應類型的判斷均正確的是( ),D,【方法指導】化學方程式的書寫要注意: (1)不違背客觀事實; (2)正確使用“↓”或“↑”等符號,正確書寫反應條件; (3)遵循質(zhì)量守恒定律,正確書寫化學式,且配平化學方程式。分解反應是“一變多”,化合反應是“多合一”,置換反應是“單換單”,復分解反應是“兩種化合物交換成分”,據(jù)此來判斷反應類型。,D,D,B,D,[命題解讀]根據(jù)化學方程式進行簡單計算是化學中考的必考考點,主要以計算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點有:①已知一種反應物或生成物的質(zhì)量,計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量;②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物質(zhì)量的計算;③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。,【方法指導】根據(jù)化學方程式進行簡單的計算,關(guān)鍵在于: ①化學方程式書寫正確,要配平; ②要注意格式必須正確; ③必須找出化學反應中反應物或生成物中的質(zhì)量,雜質(zhì)和沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能進行計算。,3,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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