第5講 溶 液,甘肅省,1(2013，蘭州)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是( ) A溶液都是無(wú)色透明的 B面粉與水混合可形成溶液 C飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低 2(2013，慶陽(yáng))下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是( ) A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B溶液中各部分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 C飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)放出熱量,D,D,3(2015，甘南州)下列說(shuō)法不正確的是( ) A物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大 B蔗糖水屬于溶液 C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換 D打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān) 4(2013，蘭州)欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A用托盤(pán)天平稱取10.0 g氫氧化鈉 B氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽,A,C,5(2015，天水)如圖是A、B、C三種固體(都不含結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法或判斷中正確的是( ) At1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽AC Bt1時(shí)將10 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量為60 g C若B物質(zhì)是氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體 D將t2時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是BAC,D,6(2015，慶陽(yáng))如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)在溫度為_(kāi)時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)甲、乙兩物質(zhì)中，通過(guò)降溫的方法能將接近飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖莀。 (3)t2時(shí)，將35 g甲物質(zhì)投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液_。 (4)將t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲 (填“”“”或“”)乙。,t1,甲,80g,7(2015，甘肅)如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：,(1)P點(diǎn)的含義是_。 (2)t2時(shí)，將50 g a物質(zhì)放入50 g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)。 (3)將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。 (4)t1時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_。,t1時(shí)，a與c的溶解度相同,75g,bac,NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小,8(2015，甘南州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有20 時(shí)上述兩種物質(zhì)的飽和溶液(還有未溶解的固體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)M點(diǎn)的含義是_。 (2)將乙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有_。(填一種方法) (3)80 時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 (4)當(dāng)溫度由20 升高至60 時(shí)(不考慮水分蒸發(fā))，B燒杯中固體質(zhì)量 _(填“不變”“增多”或“減少”)，A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _(填“不變”“變大”或“變小”)。,40時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等均為40g,降低溫度(或加溶劑),50%,增多,變大,分散,均一,1定義：一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成_的、_的混合物就是溶液。 2特征：具有_性、_性，屬于_物。 3組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_；被溶解的物質(zhì)叫做_。 4溶液中的溶質(zhì)可以是_體、_體或_體，兩種液體互溶時(shí)，量多的一種是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。,均一,穩(wěn)定,穩(wěn)定,溶劑,溶質(zhì),混合,液,氣,固,溶劑,溶劑,5小液滴分散到液體里形成的混合物叫做_。洗滌劑可去除油污，是因其有_功能。 6一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如_溶于水，其中_遇水發(fā)生反應(yīng)放熱；有的最終表現(xiàn)為吸收熱量，如_。,乳化,氫氧化鈉、濃硫酸,生石灰,乳濁液,硝酸銨,1概念：在一定溫度下，向_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫_。 2判斷某溶液是否飽和的簡(jiǎn)便方法是_。,一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解,不飽和溶液,增加溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解,不一定,4飽和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液_。,不一定是稀溶液；飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,一定比它的不飽和溶液濃,1固體溶解度表示在_下，某物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 2多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，如_。 3物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做_，應(yīng)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的_。 4氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增大而_。,一定溫度,100 g,增大,較小,氯化鈉,減小,氫氧化鈣,溶解度曲線,溶解度,減少,增大,5結(jié)晶的方法有兩種： (1)對(duì)溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)一般用_的方法得到晶體； (2)對(duì)溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_的方法得到晶體。,蒸發(fā)溶劑,降溫結(jié)晶,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中_與_之比。 2表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。,S/(S100)×100%,4有關(guān)溶液的計(jì)算。 (1)溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量÷_；溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量×_；溶劑的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。 (2)溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液,溶質(zhì),不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2實(shí)驗(yàn)步驟： (1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。,50 g×6%3 g,50 g3 g47 g,50mL,玻璃棒攪拌,試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中,整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：,50 g×3%÷6%25 g,50 g25 g25 g,(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問(wèn)題),50mL,玻璃棒攪拌,3.溶液配制中誤差分析原因歸納。,命題解讀溶液的形成是化學(xué)中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題中考查。命題點(diǎn)有：溶液的判斷、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 【例1】(2015，邵陽(yáng))“恒大冰泉”是來(lái)自長(zhǎng)白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是( ) 無(wú)色 混合物 化合物 均一性 穩(wěn)定性 A B C D 【方法指導(dǎo)】解答此類(lèi)題主要抓住溶液為混合物、具有均一性、穩(wěn)定性的基本特征。,B,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2015，沈陽(yáng))將下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是( ) A蔗糖 B鐵銹 C酒精 D純堿 2(2015，成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( ) A蔗糖溶液 B酒精溶液 C氯化鈉溶液 D澄清石灰水,B,B,命題解讀飽和溶液和不飽和溶液是化學(xué)中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系結(jié)合考查。,【例2】(2015，麗水)20 時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B20 時(shí)兩者的溶解度相等 C氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D蔗糖溶液一定是飽和溶液 【方法指導(dǎo)】在一定溫度下，一定量溶劑里的溶液是否飽和主要看溶液中能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。,C,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2015，寧夏)將50 的硝酸鈉飽和溶液降溫到20 ，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關(guān)量中沒(méi)有發(fā)生改變的是( ) A硝酸鈉的溶解度 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶液中溶劑的質(zhì)量 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C,2(2015，樂(lè)山)20 時(shí)，在三個(gè)各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10 g，充分溶解后，情況如下表所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.所得溶液可能都是飽和溶液 B三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙甲 C升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變 D20 時(shí)，甲的溶解度最小,C,命題解讀溶解度曲線的應(yīng)用是化學(xué)中考的?？純?nèi)容，以文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合三線或兩線的坐標(biāo)曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。?？嫉拿}點(diǎn)有：判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；飽和溶液與不飽和溶液的判斷；根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)；根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。,【例3】(2015，鹽城)右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A10 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度 Bt 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法 D甲、乙的飽和溶液從30 降溫到10 時(shí)，析出的晶體質(zhì)量甲一定大于乙 【方法指導(dǎo)】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關(guān)鍵，同時(shí)要掌握溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合運(yùn)用。,D,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2015，重慶)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是( ) A10 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 B保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C30 時(shí)，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80 g D10 時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大,D,2(2015，揚(yáng)州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A常溫下，NH4Cl易溶于水 Bt2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D兩種飽和溶液從t2降到t1時(shí)，均有晶體析出,B,命題解讀溶液的稀釋是化學(xué)中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在選擇題或計(jì)算題中，常見(jiàn)的命題點(diǎn)有溶液的稀釋和濃縮。 【例4】(2015，鄂州)取四份20 時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是( ) A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D降溫至10 時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小 【方法指導(dǎo)】理解飽和溶液在溫度保持不變的時(shí)候，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵。,D,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A50 g B10 g C100 g D40 g 2(2015，泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg。,B,24,100,命題解讀溶液的配制是中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，主要在選擇題或?qū)嶒?yàn)探究題中出現(xiàn)，主要考查實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)操作誤差的原因等。 【例5】(2015，濱州)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：,(1)用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_； (2)圖中用來(lái)取用NaCl的儀器是藥匙； (3)稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺位置見(jiàn)下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_(kāi)g；,(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導(dǎo)】熟練掌握溶液的配制過(guò)程以及配制過(guò)程操作的正誤原因是解題的關(guān)鍵。,18.2,小于,