第6講：溶液 （下）2018屆中考一輪 考點(diǎn)解析考點(diǎn)1 溶解度1. 固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。固體的溶解度的四要素 條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：?jiǎn)挝唬?一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)質(zhì)量（克） 溶解性 易溶 可溶 微溶 難（不）溶溶解度/g (20)(2) 溶解度與溶解性的關(guān)系考點(diǎn)解析 1g10g 0.01g (3)影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)； 外因：主要是_。溫度 考點(diǎn)解析 討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況 如左圖：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鈉、硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉。 如上圖：極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。 (1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。2.溶解度曲線 溫度溶解度考點(diǎn)解析(2)含義：曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。 (3)應(yīng)用：查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大??；選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法?？键c(diǎn)解析(1)蒸發(fā)結(jié)晶：恒溫蒸發(fā)，使溶劑的量減少； (適合用溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)）(2)降溫結(jié)晶：保持溶劑的量不變，使溶液的溫度降低。（適合用溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質(zhì)）3.結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程 (1) 概念：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為101 kPa 時(shí)，某氣體溶解在1體積的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2) 影響因素： 內(nèi)因：氣體的性質(zhì)； 外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_。4. 氣體的溶解度越小 越大考點(diǎn)解析 典型例題例1 下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是 ()At 時(shí)10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t 時(shí)氯化鈉的溶解度是10 gBt 時(shí)10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t 時(shí)氯化鈉的溶解度是10 gC把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 gDt 時(shí)把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g D 典型例題1.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有【同類考題】2.某物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶常溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質(zhì)量不變，可采用的方法是 。升高溫度D 典型例題3. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓 B. 升溫減壓 C. 降溫增壓 D. 降溫減壓?！練w納總結(jié)】 物質(zhì)的溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是個(gè)定值。C 典型例題例2 欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來(lái)，應(yīng)采用的最佳方法是（）A冷卻硝酸鉀的飽和溶液 B常溫下使水蒸發(fā) C先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫 D升高飽和溶液的溫度 C 典型例題1.將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用結(jié)晶法分離，對(duì)于濾液（母液）來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法能夠成立的是（）A濾液中不含硝酸鉀 B濾液中不含氯化鈉C濾液是硝酸鉀不飽和溶液 D濾液是硝酸鉀飽和溶液【同類考題】 D 2. 將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是( )C典型例題 例3 下圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述正確的是( )B典型例題AM、N都是難溶物質(zhì)BP點(diǎn)表示 t時(shí)M、N的溶解度相等C30 時(shí)M的溶解度小于N的溶解度D陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液(不包含曲線上的點(diǎn))是M的不飽和溶液，N的飽和溶液 典型例題 在 t2C時(shí)，AC兩物質(zhì)的溶解度相等( 2 ) 當(dāng)溫度為t1C , 三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 _, 當(dāng)為t C時(shí)，溶解度最大的是_.1. 如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：BA乙丙B當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D在t 2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 典型例題 D 技巧歸納【歸納總結(jié)】 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度)之間的關(guān)系，解題時(shí)必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、兩條曲線的交點(diǎn)等所表達(dá)的意義。 考點(diǎn)解析考點(diǎn)2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與 溶液質(zhì)量之比 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 100% 3.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S100+S100%考點(diǎn)解析(1) 聯(lián)系：對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)(2)區(qū)別： 溫度要求 溶劑量要求 溶液是否飽和溶解度 一定 100克 一定達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不一定 不一定 不一定 (1)加水稀釋：稀釋后溶液的總質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量計(jì)算式： m濃 a%濃 =m稀 b%稀 或 m濃 a%濃 =(m濃+m水） b%稀(2)用稀溶液稀釋：混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量=濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算式： m濃 a%濃+m稀b%稀=(m濃+m?。?c%稀4.溶液稀釋-稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變考點(diǎn)解析 考點(diǎn)解析（1）增加溶質(zhì) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量 計(jì)算式：m稀 a% +m質(zhì)=（m稀+m質(zhì)）b %（2）蒸發(fā)溶劑 蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變 計(jì)算式：m稀 a% =（m稀-m水）b %5.溶液的濃縮 （3）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合：溶質(zhì)的總質(zhì)量=濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 計(jì)算式：m濃a %+m稀b %=（m濃+m稀) c %考點(diǎn)解析6. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算解題的關(guān)鍵是通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，并求出對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量。注意溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。 典型例題例1 已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將 20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A. 24.0% B. 28.6 C. 31.6 D. 40.0【同類考題】1. 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A10% 典型例題2.某溫度下，物質(zhì)A的溶解度為60g，則該溫度下的80g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%3.某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是 （ ） A. 加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B. 升高溫度 C. 加入少量的水 D. 恒溫蒸發(fā)溶劑D C 典型例題例2 有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到10%，可采用的方法是：（ ）A. 蒸發(fā)掉25g水 B. 蒸發(fā)掉23.75g水C. 加入2g硝酸鉀晶體 D. 加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液 典型例題1. 對(duì)“ 10% 的食鹽溶液“的含義理解錯(cuò)誤的是 ( ） A. 100g水中溶解了10g食鹽 B. 100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽 C. 將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液 D. 將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成溶液【同類考題】 A 2. 將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B溶液質(zhì)量減少 C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D溶液仍為飽和溶液典型例題 C 典型例題3. 已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應(yīng)。 求：（1）生成氫氣的質(zhì)量； （2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:(1) 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量為y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 19.5 g y z x 0.6x g 65 19.598 gy 29.4y g161 z48.3z g65 19.52 gx答：略（3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：典型例題 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： (29.4g/150g)100%=19.6%(48.3g/168.9g)100%=28.6% 19.5 g150 g0.6 g168.9 g（2）反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 技巧歸納【歸納總結(jié)】 求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種題目應(yīng)該用“整體法”來(lái)求。先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后溶液的質(zhì)量用整體法，假想所有物質(zhì)都在一個(gè)容器中反應(yīng)，你把放進(jìn)去的東西質(zhì)量全加起來(lái)，然后減去生成的氣體，和沉淀( 固體）（可能是不反應(yīng)的雜質(zhì)），最后剩下的就是溶液的質(zhì)量。 考點(diǎn)解析考點(diǎn)3 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1. 配置方法溶質(zhì)+水；濃溶液加水稀釋；濃溶液加稀溶液混合；溶質(zhì)加稀溶液；稀溶液蒸發(fā)得到相應(yīng)的濃溶液等。通常采取 溶質(zhì)+水 法進(jìn)行配置2. 實(shí)驗(yàn)儀器 托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管 考點(diǎn)解析（2）稱量或量?。悍Q量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積。（3）溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。（4）裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。3. 操作步驟（1）計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計(jì)算出質(zhì)量、液體計(jì)算出體積）。 考點(diǎn)解析(1)由于溶質(zhì)的質(zhì)量變化引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小: 溶質(zhì)本身不純；稱量的溶質(zhì)少了(左碼右物稱量)(稱量后,指針向右偏)(天平空載時(shí),指針向左偏)；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解就裝瓶存放了。造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大: 稱量的溶質(zhì)多了 , (指針向左偏)(天平空載時(shí),指針向右偏)4.誤差分析 考點(diǎn)解析(2)由于溶劑的質(zhì)量變化引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大: 俯視量??；溶劑沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中；溶解時(shí)有液體濺出。造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小: 仰視量取；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水 典型例題例1 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是（ ）A BC DD 1. 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，貼上標(biāo)簽典型例題【同類考題】 D 典型例題2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ）A.用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)， 但未使用游碼B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處C.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液D.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 B 3. 將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%；典型例題 =【歸納總結(jié)】 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是初中化學(xué)中考說(shuō)明中要求學(xué)會(huì)的內(nèi)容，它既是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，也是近年來(lái)中考的一個(gè)考試熱點(diǎn)。 課堂小結(jié)本講主要介紹了三個(gè)問(wèn)題，溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置，是中招考試的重點(diǎn)考查內(nèi)容，以選擇、填空、簡(jiǎn)答的形式出現(xiàn)，計(jì)算題常結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行綜合考查。 再 見(jiàn)