第三篇物質(zhì)科學(xué)(二 )綜合測試卷分值： 150 分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na23S32Ca 40Cl 35.5I127一、 選擇題 (每小題 3 分，共 45 分 )1下列轉(zhuǎn)化過程屬于化學(xué)變化的是(C )A. 冰雪消融B. 核能發(fā)電C. 煤礦自燃D. 干冰升華2下列化學(xué)符號與含義相符的是(D)A. KCl 3氯化鉀B. 3OH 1三個氫氧根離子C. Cl 2兩個氯原子D. 2SO 3兩個三氧化硫分子【解析】A 選項，氯化鉀應(yīng)為KCl ；B 選項，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1 個電荷時， 1要省略， 若表示多個該離子， 就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字， 故三個氫氧根離子可表示為： 3OH ； C 選項，原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個氯原子就可表示為2Cl; D 選項，分子的表示方法： 正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個三氧化硫分子可表示為2SO3。3. 關(guān)于催化劑的下列說法中，正確的是 (C) A. 化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量減少B. 化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量增加C. 催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率D. 化學(xué)反應(yīng)后催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化【解析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒 )。催化劑的特點可以概括為“ 一變二不變 ” ，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率， 二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。4. “ ”和“”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質(zhì)屬于化合物的是(A )【解析】 圖 A 表示純凈物中的化合物，圖 B 表示兩種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，圖 C 和圖 D 表示純凈物中的單質(zhì)。5 類推的思維方法在 科學(xué)學(xué)習(xí)中被廣泛應(yīng)用，例如：水（ H2O）過氧化氫（H 2O2）由此可推斷，過氧化鋇的化學(xué)式為(B)氧化鈉（ Na 2O）過氧化鈉（Na2O2）A Ba2OB BaO2CBa 2O2D BaO3【解析】由題干的信息可知，過氧化鋇的分子組成比氧化鋇分子多一個氧原子。6有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤 的是 (B),(第 6 題 )第 1頁A. 屬于分解反應(yīng)B. 反應(yīng)中的最小微粒是分子C. 符合質(zhì)量守恒定律D. 為制取氧氣提供了新方法【解析】 該反應(yīng)是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子， 氧原子再結(jié)合成氧分子， 因此二氧化碳經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣和碳， 屬于分解反應(yīng)； 觀察微觀示意圖可知反應(yīng)中的最小微粒是氧原子和碳原子； 反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此符合質(zhì)量守恒定律； 通過信息可知， 氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，為制取氧氣提供了新方法。7物質(zhì) X 、Y 之間存在如下關(guān)系：X 2NaOH=2Y Cu(OH) 2，則 (B)A. X 一定是 Cu(NO 3 )2B. X 的相對分子質(zhì)量比 Y 大C. Y 中陰離子的化合價為 2D. 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【解析】 X 可能是硝酸銅， 也可能是 CuCl 2 等，A 錯誤； NaOH 的相對分子質(zhì)量是40，Cu(OH) 2 的相對分子質(zhì)量是 98，由質(zhì)量守恒定律可知， X 2Y 98 240 18，X 的相對分子質(zhì)量比 Y 大， B 正確；因為化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，即 1 2 2 1， Na 為 1 價，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是 1 價， C 錯誤；該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)， D 錯誤。8圖中字母代表含硫元素的物質(zhì)，下列判斷錯誤 的是 (B),(第 8 題)A. 物質(zhì) a 在純氧中燃燒可以生成物質(zhì)bB. 物質(zhì) c 是二氧化硫C. 物質(zhì) d 中硫元素的化合價為 2 價D. 物質(zhì) d、 e 和 f 中一定都含有氫元素【解析】 由圖可知， 物質(zhì) a 是硫單質(zhì)， b 是二氧化硫， 硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；物質(zhì) c 是氧化物且硫元素顯 6 價，故 c 是三氧化硫；物質(zhì) d 中硫元素的化合價為 2； d、e、f 是酸，均含有氫元素。9某學(xué)習(xí)小組為測定實驗室里一瓶 NaOH 溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)行了下列實驗，實驗方案正確的是 (C )A. 取少量樣品，加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)B. 取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)C. 取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D. 取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)【解析】A 選項，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變色；B 選項，若氫氧化鈉部分變質(zhì)成碳酸鈉，加入的少量稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，也不會出現(xiàn)氣泡；C 選項，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變色，取少量樣品， 加入過量的氯化第 2頁鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)； D 選項，氫氧化鋇會引入氫氧根離子，對后面的檢驗造成干擾。10下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(A )(第 10 題)A. 驗證可燃物燃燒的條件B. 檢驗銨態(tài)氮肥C. 檢驗 CO32 的存在D. 用水吸收 CO【解析】銨態(tài)氮肥含有銨根離子，遇堿溶液加熱后產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，圖 中用的是藍(lán)色石蕊試紙，不能變色；檢驗CO32 時，在滴加稀鹽酸后，還需要將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；CO 不溶于水也不能與水反應(yīng)，不能用水來吸收。11下列各組物質(zhì)能在pH 1 的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是(D )A. BaCl 2、 NaNO 3、 KOH 、 MgCl 2B. Cu(NO 3)2、 NaCl 、H 2SO4、 KNO 3C. Na2CO3、 NaCl 、 KNO 3、 NH 4ClD. ZnSO 4、 Mg(NO 3)2、NaNO 3、 KCl【解析】題干中的條件有“ pH 1” 和 “無色透明 ” ，A 選項中氫氧化鉀為堿性，在酸性條件下不能存在，且氫氧化鉀與氯化鎂會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B 選項中硝酸銅溶液呈藍(lán)色，可排除； C 選項中碳酸鈉在酸性溶液中會生成二氧化碳?xì)怏w和水，也不能共存。12下列關(guān)于氧氣和二氧化碳兩種氣體的說法正確的是( A)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為78%二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸氧氣能支持燃燒，是一種可燃性氣體二氧化碳能參與綠色植物的光合作用，是最好的氣體肥料在實驗室中兩種氣體可以用相同的裝置制取A. B. C. D. 【解析】氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為21%，氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性。13暖寶寶貼 (主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學(xué)設(shè)計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶 (容積為 250 毫升 ) 中的水的體積為45 毫升 (鐵粉生銹消耗的水忽略不計)。下列說法錯誤的是 (B)(第 13 題)A. 實驗前必須檢查裝置的氣密性B. 通過本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為18%C. 若實驗測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足D. 必須等溫度計的讀數(shù)恢復(fù)至實驗前的溫度后才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積【解析】 測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：藥品消耗了瓶內(nèi)的氧氣， 生成的是固體，使瓶內(nèi)壓強減小， 在外界大氣壓的作用下水被壓進(jìn)集氣瓶，進(jìn)入水的體積就是集氣瓶內(nèi)原來氧氣的體積。保證本實驗成功的關(guān)鍵是(1)裝置氣密性好；(2) 藥品要足量； (3) 要冷卻至室溫再讀數(shù)等。 鐵生銹消耗氧氣，使裝置內(nèi)的氣壓減小，進(jìn)入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶內(nèi)空氣的體積是 (250 20)毫升 230毫升，進(jìn)入水的體積是45 毫升，即氧氣的體積是45 毫升，因此氧氣的體積分?jǐn)?shù)45毫升 19.6%。230毫升第 3頁14下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是(D ),(第 14 題 )A. 等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B. 向 H 2SO4 和 MgSO 4 的混合溶液中滴加NaOH 溶液C. 向 pH 13 的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D. 化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時間的變化【解析】等質(zhì)量的鐵片、 鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量的情況下，鋁生成的氫氣比鐵要多，反應(yīng)速率比鐵快，故A 錯誤；氫氧化鈉與兩者都能反應(yīng)的情況下，因反應(yīng)生成的沉淀物氫氧化鎂溶解于酸，故開始時應(yīng)無沉淀物生成，故B 錯誤；加水稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH 減小，無限接近7，但不能等于或小于7，故 C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，應(yīng)是水平線，故D 正確。15往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是(C)(第 15 題)A. c 點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2 和 Cu2B. bc 段 (不含兩端點 )析出的金屬是 FeC. ab 段 (不含兩端點 )對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2 、 Ag 、 Cu2 和 Fe2D. 若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1 和 m2，則 m1m2【解析】依據(jù)圖示和金屬活動性順序可知，每65 份質(zhì)量的鋅會置換出 216 份質(zhì)量的銀，或 64 份質(zhì)量的銅，或 56 份質(zhì)量的鐵，故ab 段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc 段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)， cd 段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)。所以，c 點對應(yīng)溶液中不可能含有Cu2 ；若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1 和 m2，則 m1 m2。二、 填空題 (每空 2 分，共 42 分 )16氮氣是一種重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水。若要從氮氣和二氧化碳混合物中分離出氮氣，請在圖中選擇必要的裝置并按順序連接：cdg(用字母表示 )。,(第 16 題 )【解析】 除去二氧化碳用氫氧化鈉， 因為氮氣的密度非常接近空氣， 不宜用排空氣法收集。17 2019 年 5 月，我國在南海首次試采可燃冰成功。第 4頁材料一：可燃冰的化學(xué)式為 CH 4 8H2O，相對分子質(zhì)量為 160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物?？扇急鶡嶂蹈?、儲藏量大。燃燒不產(chǎn)生污染物。材料二：將 CO2 注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的 CH 4“ 擠走 ” ，而形成二氧化碳水合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出甲烷 (CH 4)燃燒的化學(xué)方程式點燃CH4 2O2=CO2 2H2O。(2)CH 48H 2O 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。(3)下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是AB 。A. 可燃冰是一種清潔能源B. 甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化C. 用 CO2“擠走”可燃冰中的 CH 4 過程屬于置換反應(yīng)【解析】(1) 天然氣的主要成分是甲烷(CH 4)，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水。(2)CH 48H 2O 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 100% 7.5%。1 4 18 812(3) 可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，沒有污染物，屬于清潔能源，且生成過程有新物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)不屬于量換反應(yīng)。18已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強。(1)要使該堿飽和溶液的 pH 升高 (溶質(zhì)不變 )，可采取的方法是 升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑 。(2)要使該堿飽和溶液的 pH 降低，在下列試劑中，可選擇加入AD。A. CO 2 B. CaCO 3C. Fe(OH) 3D. CuSO 4【解析】(1) 該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，又因要使該堿飽和溶液的pH 升高且溶質(zhì)不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，從而使溶液的 pH 升高。(2)A 、D 物質(zhì)分別與該堿溶液反應(yīng)，使 OH 濃度下降， 從而使該堿飽和溶液的pH 降低。B、 C 不溶于水且不與該堿溶液反應(yīng)，所以不改變?nèi)芤旱膒H。19近年多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示，回答下列問題：(第 19 題)(1)圖中標(biāo)識的物質(zhì)，鐵制外筒屬于金屬 材料，塑料頂蓋屬于有機合成 材料。(2)塑料礦泉水瓶應(yīng)收入 可回收 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用鋁合金材料做內(nèi)筒的優(yōu)點是不易生銹、耐腐蝕等 (寫出 1 點即可 )。(4) 為比較鋁和鐵的金屬活動性，某同學(xué)設(shè)計實驗方案：將鋁和鐵分別放入鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度。你認(rèn)為該方案是否合理，并說明理由。不合理， _沒有控制鋁和鐵與稀鹽酸的接觸面積?！窘馕觥拷饘賳钨|(zhì)及合金都屬于金屬材料，有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料是可以回收重新利用的；使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是強度大、耐腐蝕、 不易銹蝕；不同物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)， 只有在相同的條件下才有可比性。 鋁和鐵與稀鹽酸接觸面積若不同，是不能進(jìn)行比較，故這種方法不能得出誰的活動性更強。20大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗：炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因第 5頁是醋中的乙酸與料酒中的乙醇能反應(yīng)生成乙酸乙酯。如表是幾種常見的酯， 請回答下列問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學(xué)式C2 H4O2C3H 6O2C3H 6O2X(1)甲酸甲酯 (C2H 4O2)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為61 8。(2)甲酸乙酯 (C3H 6O2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.6% (計算結(jié)果精確到 0.1%) 。(3)比較歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，據(jù)表推測X 的化學(xué)式為 C4H8O2。21學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。(1) 甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱 。(2) 乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。(第 21 題)由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱 ( 填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng)， B點表示的含義是酸堿恰好完全反應(yīng)。從 A 到 B 過程中，燒杯中溶液pH 逐漸 減小 。 B 到 C 的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有Na 、H (填離子符號 )。(3) 丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因： 2NaOH CO2=Na 2CO3 H2O(用化學(xué)方程式表示 )。(4) 丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是 CD 。A. 無色酚酞試液B. FeCl 3 溶液C. BaCl 2 溶液 D. KNO 3 溶液【解析】(1) 在甲同學(xué)的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，也有和硫酸發(fā)生酸堿反應(yīng)的過程，不能認(rèn)為就是酸堿反應(yīng)放熱。(2) 根據(jù)圖像可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸地升高，故硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在 B 點前后溫度是兩種情況，所以B 點酸堿恰好完全反應(yīng)。A 到 B 過程中，硫酸逐漸地與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由堿性逐漸地變?yōu)橹行?，pH 逐漸減小。 B 到 C 的過程中，氫氧化鈉完全反應(yīng)后繼續(xù)滴入硫酸，故溶液中的陽離子有Na 和 H 。(3)氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(4)無論氫氧化鈉與硫酸是否發(fā)生反應(yīng)，氯化鋇都會和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀溶于水既不與氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)， 也不會有顏色變化， 在水中起不到指示劑的作用。三、 實驗探究題 ( 第 22 題 12 分，第 23 題 8 分，第 24 題 16 分，共 36 分 )22蠟燭 (主要含 C、H 、O 元素 )在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產(chǎn)物是什么？小敏認(rèn)為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內(nèi)的氧氣，并對燃燒產(chǎn)物提出猜想：燃燒的產(chǎn)物可能有CO2。燃燒的產(chǎn)物可能有 H2O。除了上述猜想，你的猜想，燃燒的產(chǎn)物可能有C(或 CO；或 C、 CO2、 H2 O 和 CO 四種物質(zhì)的任意組合 )。實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取10 毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中， 發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁，從實驗的科學(xué)性考慮， 下一步是 B(填字母 )。A. 直接得到燃燒產(chǎn)物中沒有CO2 的結(jié)論B. 再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中第 6頁C. 增加飽和澄清石灰水的質(zhì)量實驗二：在老師的指導(dǎo)下，利用多功能傳感器進(jìn)行有關(guān)量的測量，裝置如圖所示， 實驗結(jié)束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：(第 22 題)相對氧氣二氧化碳一氧化碳濕度含量含量含量蠟燭48.4%18.7%0.058%0點燃前蠟燭熄滅后71.6%15.6%3.643%0.0182%由實驗及結(jié)果分析，密閉容器內(nèi)蠟燭熄滅的原因是氧氣含量下降，二氧化碳含量上升；蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是C、 CO2、 H 2O 和 CO。【解析】 由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此可猜想燃燒產(chǎn)物為 C 或 CO 或含有 C、CO2 、H 2O 和 CO 四種物質(zhì)的任意組合。從實驗的科學(xué)性考慮應(yīng)該增加通入氣體的量， 再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中， 觀察澄清的石灰水是否變渾濁。由表格分析可知，氧氣含量下降，二氧化碳含量上升，這是蠟燭熄滅的原因；相對濕度增加，說明產(chǎn)生了 H 2O， CO 和 CO2 含量增加，說明產(chǎn)生了CO 和 CO2，實驗結(jié)束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，說明產(chǎn)生了C，故燃燒產(chǎn)物為 C、 CO2、 H2O 和 CO。23在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實驗后，為了進(jìn)一步探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響， 小明用如圖裝置進(jìn)行實驗。老師對實驗的建議： 每組實驗氯酸鉀用量可取 4 克，二氧化錳質(zhì)量不宜超過2 克。實驗應(yīng)設(shè)計 4 組。,(第 23 題)(1)結(jié)合老師建議，補充完整實驗步驟之后的其他步驟。檢查裝置的氣密性；取 4 克氯酸鉀與0.5 克二氧化錳，均勻混合后加入試管中，連接好裝置； 開始加熱試管， 用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時間； 換用三支相同的試管，各加入4 克氯酸鉀，分別與1 克、 1.5 克、 2 克二氧化錳均勻混合，用相同裝置重復(fù)步驟 ； 比較實驗記錄的四次時間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳用量的關(guān)系。(2) 實驗結(jié)束后，小明回收了二氧化錳。如果要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗證該二氧化錳的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 保持不變。【解析】 (1) 該實驗探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，變量是二氧化錳的用量，要測量的是相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量或產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間。(2) 要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需驗證二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。24小蘇打 (NaHCO 3)和食鹽 (NaCl) 是廚房中常用的物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由 NaHCO 3 和 NaCl 中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組的同學(xué)展開了一系列拓展性探究。(1)定性分析【實驗?zāi)康摹看_定白色固體的組成?！緦嶒灧桨浮?(第 24 題甲 )第 7頁【實驗結(jié)論】該白色固體由NaHCO 3 和 NaCl 兩種物質(zhì)組成?；谏鲜鰧嶒灲Y(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是稀硝酸 。寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2 Ca(OH) 2=CaCO3 H 2O。(2)定量分析【實驗?zāi)康摹?測定該白色固體中NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了測定該樣品中NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 小呂、小周分別取 a 克該樣品， 設(shè)計了如下方案：小呂方案：利用NaHCO 3 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成 CO2 的質(zhì)量，計算樣品中 NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小呂用圖乙所示裝置完成本實驗，裝置的連接順序是ADBEC 或 ADBCE( 填字母， 裝置不重復(fù)使用 )。,(第 24 題乙 )裝置 D 中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置 E 或 C 中，使之充分被吸收 。小周方案： 小周用沉淀法測定樣品中NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 操作流程如圖丙所示。(已知： NaHCO 3 NaOH=Na 2CO3 H2O),(第 24 題丙 )為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，需判斷所加BaCl2 溶液是否過量，請你設(shè)計一個合理方案： 待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl 2 溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2 已過量 ?！窘馕觥?1) 由圖甲可知，加入的酸不影響后續(xù)Cl 的檢驗，可知是稀硝酸。 CO2使澄清石灰變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2Ca(OH) 2=CaCO3 H2O。(2) A 瓶可以去除空氣中的 CO2，要置于反應(yīng)裝置 D 前， B 瓶濃硫酸用于除去氣體中的水蒸氣，因此置于反應(yīng)裝置 D 后， C、E 用于吸收 CO2 和尾氣處理，因此裝置的連接順序可以是ADBEC 或ADBCE 。 需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E(或 C)中，使之充分被吸收。 判斷所加BaCl 2 溶液是否過量， 可以觀察待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2 溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl 2 已過量。四、解答題 (第 25 題 13 分，第 26 題 14 分，共 27 分 )25同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。第 8頁,(第 25題 )(1) 圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是B(填 “ A”“或B“”A 和B” )。(2)若圖乙裝置內(nèi)Na2 CO3 溶液的質(zhì)量為 5 克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5 克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH 濃溶液質(zhì)量增加0.22 克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是(填序號 )。原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)原 Na 2CO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)原 NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后試管中NaCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解析】(1) 圖甲 A 裝置氣球脹大是因為白磷燃燒放出大量的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹，白磷燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣，產(chǎn)生五氧化二磷固體，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變癟。B裝置鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使瓶內(nèi)氣壓變大，氣球脹大，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氣壓還是大于外界氣壓。(2)試管中滴入紫色石蕊試液變紅，說明稀鹽酸過量，碳酸鈉完全反應(yīng)。解一：計算原Na2CO3 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH 溶液增加的質(zhì)量即為生成CO2 的質(zhì)量 0.22 克。設(shè)原 Na 2CO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO210644x0.22 克106xx0.53 克440.22克0.53克碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5克 100% 10.6%。解二：計算反應(yīng)后NaCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)生成 NaCl 的質(zhì)量為 y。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO211744y0.22 克117yy 0.585 克440.22克NaCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.585克 100% 5.98%。5克 5克 0.22克26 資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2 會污染空氣。資料二：測量SO2 含量的反應(yīng)原理為 SO2 2H 2OI 2=H2SO4 2HI 。高溫資料三：加了生石灰的原煤燃燒時可減少SO2 排放，反應(yīng)原理為 2CaO2SO2 O2=第 9頁2CaSO4。請回答：(1)原煤燃燒產(chǎn)生的 SO2 在雨、雪降落過程中會形成 酸性降水 ，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等。(2)取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1 米 3，緩緩?fù)ㄟ^含碘(I 2)1.27 毫克的碘溶液，剛好完全反應(yīng)。則該工業(yè)廢氣中 SO2 的含量為 0.32 毫克 /米 3。 (假設(shè)工業(yè)廢氣中的其他物質(zhì)不與碘反應(yīng) )(3)若該工業(yè)廢氣中含有128 克 SO2，要除去這些SO2，理論上需在產(chǎn)生該工業(yè)廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克(假設(shè)工業(yè)廢氣中的其他物質(zhì)不與氧化鈣反應(yīng))?3SO2 2H 2O I 2=H 2SO42HI64254a1.27 毫克64254a 0.32毫克a1.27毫克0.32毫克毫克 /米31米3 0.32(3)設(shè)需要氧化鈣的質(zhì)量為x。高溫2CaO 2SO2 O2=2CaSO4112128x128 克112128x 112 克x128克生石灰的質(zhì)量為112克 140 克。80%第 10 頁