第7課 常見(jiàn)的酸,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),考 綱 呈現(xiàn),考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1：酸堿指示劑,考點(diǎn)2：濃鹽酸和濃硫酸的特性與用途,1濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)比較：,揮發(fā),吸水,考 點(diǎn) 梳 理,腐蝕/脫水,2濃硫酸注意事項(xiàng)：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： 硫酸事故處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液 。,把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌,考 點(diǎn) 梳 理,CuSO4+H2O,考點(diǎn)3：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),考 點(diǎn) 梳 理,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,考點(diǎn)4：溶液的酸堿性和酸堿度,1酸堿性與酸堿度：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤腳。溶液中酸堿性的強(qiáng)弱程度，可用 pH來(lái)表示。,H+,考 點(diǎn) 梳 理,測(cè)量某一溶液的酸堿性，可用紫色石蕊溶液或無(wú)色酚酞溶液來(lái)測(cè)量，若要測(cè)量某一溶液的酸堿度，可用pH試紙來(lái)測(cè)量：用玻璃棒蘸取被測(cè)液體滴在pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液pH。 2pH與溶液酸堿性的關(guān)系,pH7,變紅色,典 例 賞 析,1某化學(xué)興趣小組，用自制的酸堿指示劑對(duì)幾種溶液的酸堿性進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果記錄如下：,（1）經(jīng)過(guò)探究，發(fā)現(xiàn)_不宜作酸堿指示劑，這三種物質(zhì)中理想的指示劑是_；,【答案】胡蘿卜，牽?；ò?；,典 例 賞 析,【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】HCl溶液中何種粒子使?fàn)颗；ㄖ喊l(fā)生顏色改變？ 【提出猜想】 猜想1：使?fàn)颗；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮荋2O； 猜想2：使?fàn)颗；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮莀； 猜想3：使?fàn)颗；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮莀。,【答案】H+ Cl,（2）小聰是一個(gè)勤于思考，喜歡鉆研的同學(xué)，發(fā)現(xiàn)了牽牛花瓣汁液遇HCl溶液變紅色后，思考到了一個(gè)問(wèn)題：HCl溶液中到底是哪種粒子使?fàn)颗；ㄖ猴@紅色呢？于是他和同學(xué)們繼續(xù)探究：,典 例 賞 析,【答案】H2O Cl 向盛有少量稀硫酸溶液的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ?，震蕩 H+,【實(shí)驗(yàn)探究】,易錯(cuò)提醒,1、物質(zhì)在水中能發(fā)生電離，生成陰、陽(yáng)離子，同時(shí)溶液中含有水分子，使指示劑改變顏色的是氫離子和氫氧根離子；2、酸有相同的化學(xué)共性是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+離子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根陰離子不同； 3、pH試紙用水潤(rùn)濕后再去測(cè)溶液的pH值：若是酸性溶液，則pH值偏大；若是堿性溶液，則pH值偏??；4、濃鹽酸有揮發(fā)性、濃硫酸有吸水性，這是它們的物理性質(zhì)。,中考預(yù)測(cè),1對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)后，小敏同學(xué)總結(jié)了稀硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即稀硫酸與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （1）為了驗(yàn)證稀硫酸與 酸堿指示劑反應(yīng)，小敏 將紫色石蕊試液滴入稀 硫酸溶液中，溶液由無(wú)色變成 色； （2）利用稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去銅絲表面的氧化膜，請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 ；,紅,CuO+H2SO4= CuSO4+H2O,中考預(yù)測(cè),（3）在農(nóng)業(yè)上常利用酸堿中和反應(yīng)來(lái)中和土壤的酸堿性，請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 ； （4）寫(xiě)出稀硫酸與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,課時(shí)總結(jié),