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第4課 金屬和金屬材料,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈 現(xiàn),考 點 梳 理,考點1：金屬的性質,1．物理性質：金屬具有金屬光澤，是電和熱的導體，具有延展性。地殼中含量最多的金屬元素是鋁 ，人體中含量最多的金屬元素是鈣，目前世界年產量最高的金屬是鐵，導電、導熱性最好的金屬是銀，硬度最高的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞，密度最大的金屬是鋨，密度最小的金屬是鋰，金屬活動順序表中最不活潑的金屬是金。,,考 點 梳 理,2．化學性質,FeSO4+H2↑,MgCl2+H2↑,,考 點 梳 理,FeSO4+Cu,Cu(NO3)2+2Ag,考點2：合金,合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物，合金與組成它的純金屬性質比較：①光澤好，②硬度高，③熔點低。,考 點 梳 理,如果你僅僅為了好看且不變形，你是買24K還是18K的黃金？18K ；為什么？ 因為18K黃金含量為75%，含有較多的其他物質，硬度比24K黃金高。,,考點3：金屬活動性順序,金屬活動順序表及其應用：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、 Ag、Pt、Au在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫(注意不能講氫氣)，位于______的金屬能把位于_______的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鐵與酸反應、鐵與鹽溶液反應生成物都是亞鐵鹽）。,前面,后面,考 點 梳 理,考點4：工業(yè)煉鐵,,1．鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。 2．冶鐵的原理(文字敘述)在高溫下利用焦炭和氧氣反應生成 一氧化碳，把鐵 從鐵礦石里還原 出來。右圖是煉 鐵的原理圖： （1）在通CO前，一定要驗純 。 （2）在點燃酒精燈a前，一定要先______，目的是 排出裝置內的空氣，以免加熱CO與空氣引起爆炸。,通入CO,考 點 梳 理,,(3)A中玻璃管 中出現(xiàn)的現(xiàn)象 是紅色固體變 黑色，反應的 化學方程式 ________________________。 (4)B中可看到的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 。 (5)C是一盞點燃的酒精燈，其作用是防止有毒氣體CO散發(fā)到空氣中，造成污染 。,考 點 梳 理,考點5：金屬資源的保護,1．鐵的生銹和防護：鐵生銹的實質是鐵與氧氣和水發(fā)生一系列復雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O ，顏色暗紅色，用稀鹽酸或稀硫酸可除鐵銹，寫出其中一個化 學方程式_______________________。防止鐵生銹的原理是將鐵與氧氣或水隔絕。常用的方法有：保持表面的干燥和清潔、涂一層保護膜、改變鐵的組織結構，制成合金。 2．保護金屬資源的主要途徑有三：防止金屬生銹、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物。,,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,典 例 賞 析,,1．金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中 應用極為普遍的一類材料。 （1）青少年看書、寫字一定要愛 護眼睛，臺燈是在光線 不足時常用的照明用具。 ①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有_________（填序號）； ②燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊制成鋁箔是利用了 鋁的______性； ③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因 是___________________________________；,【答案】①②④ 延展 鋁和空氣中的氧氣發(fā) 生緩慢氧化而形成了一層致密的氧化膜,典 例 賞 析,（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強， 金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快。 Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn) 象如圖2所示。 ①圖2中Y所代表的金屬是_____ （填“Mg”、“Cu”或“Fe”）； ②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱 的順序為_________； ③在硫酸銅、硫酸亞鐵和稀硫酸的混合溶液中， 加入一定量的鎂粉，使之充分反應后，鎂粉有剩余過濾，則濾液中存在大量的陽離子_______ __ （填離子符號）,答案Cu Mg〉Fe〉Cu Mg2+,典 例 賞 析,（3）春節(jié)期間，小明媽媽從市場買了一 匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它 是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)?他選用下列 ；有關的化學方程式 。 A．硫酸 B．硝酸鈉 C．氯化鎂,答案 A Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑,典 例 賞 析,（4）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會 進步的標志。①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、 赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”。 “藥金”是_______________________（填“純金屬”或“合金”）；該方法不能制得金（Au）是因為__________________________________________。,答案 合金 反應前沒有金元素（質量守恒定律）,易錯提醒,1、合金是混合物，金屬氧化物不是合金, 合成材料也不是合金；2、鐵生銹的兩個條件缺一不可，如果鐵表面沾有其他物質時，往往會加快生銹，故防銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈；3、鋁的抗腐蝕性能好的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化；4、辨別三種金屬的強弱方法：①按照活動性順序表，兩頭取金屬，中間取溶液；②按照活動性順序表，兩頭取溶液，中間取金屬；③利用金屬與酸反應，根據能否產生氣體或產生氣體的速率。,中考預測,1．金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。 （1）鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高。鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業(yè)。上述描述中屬于鈦化學性質的是 ； （2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹； （3）用一氧化碳和磁鐵礦煉鐵的化學方程式為 ； （4）回收利用廢舊金屬制品的目的之一是 ；,能在氮氣中燃燒,氧氣和水蒸氣,Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2,保護金屬資源,中考預測,（5）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），同時得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,①過程II中分離操作的名稱是 ； ②過程I中有氣體產生，反應的化學方程式為 ； ③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有 （填字母序號）。,過濾,Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑,AC,課時總結,