第七節(jié) 鹽和化肥,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),知識(shí)梳理,一、生活中常見(jiàn)的鹽 1. 鹽是由 和 構(gòu)成的。 2. 常見(jiàn)鹽的溶解性： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶； 硝酸鹽遇水影無(wú)蹤； 硫酸鹽不溶鋇 (CaSO4、Ag2SO4微溶)； 碳酸鹽中除鉀、鈉、銨外都難溶(MgCO3微溶)； 堿除鉀、鈉、銨、鋇外都難溶(Ca(OH)2微溶)。,金屬離子或銨根離子,酸根離子,3. 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件：兩種 互相交換成分，生成另外兩種新的 的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)物有 或 或 生成。 【特別提醒】 復(fù)分解反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。,4. 常見(jiàn)的鹽： (1)生活中常見(jiàn)的鹽有氯化鈉，化學(xué)式是 ，俗稱食鹽。 碳酸鈉俗稱 或蘇打，化學(xué)式是 。,化合物,化合物,沉淀,氣體,水,NaCl,純堿,Na2CO3,碳酸鈣的化學(xué)式是 ，是大理石或石灰石的主要成分。 碳酸氫鈉的化學(xué)式是 ，俗稱 。 其中難溶于水的是 ，其主要用途是作建筑材料；水溶液顯中性的是 ；水溶液顯堿性的是 (填化學(xué)式)。 (2)日常生活中重要的調(diào)味品是 (填化學(xué)式，下同)，電解食鹽水可制取兩種氣體，分別為 、 ，還可得到一種制取肥皂所用的強(qiáng)堿是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,CaCO3,NaHCO3,小蘇打,CaCO3,NaCl,Na2CO3、NaHCO3,NaCl,Cl2,H2,NaOH,(3)醫(yī)療上的生理鹽水是用NaCl配制的，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ，農(nóng)業(yè)上還可以用NaCl溶液來(lái)選種，生活中用NaCl腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，公路積雪可以用NaCl來(lái)消除。,(4)海水曬鹽屬于 變化，得到的食鹽中常常含有一些不溶性泥沙及可溶性雜質(zhì)，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，稱為粗鹽。粗鹽要進(jìn)一步提純，需經(jīng) 、 、 等步驟，所用到的儀器主要有 、 、鐵架臺(tái)、 、蒸發(fā)皿、酒精燈等，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每步均需要玻璃棒，其作用依次為 、 、 。,0.9%,物理,溶解,過(guò)濾,蒸發(fā),燒杯,玻璃棒,漏斗,攪拌以加速溶解,引流以防止液體飛濺,攪拌防止蒸發(fā)皿內(nèi)液體局部過(guò)熱而飛濺,(5)Na2CO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)；CaCO3除大量用于建筑業(yè)，還可作補(bǔ)鈣劑；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，也是醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥物，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)Na2CO3、MgCO3、NaHCO3、CaCO3等碳酸鹽均可與稀鹽酸反應(yīng)放出 氣體。,NaHCO3HClNaClH2OCO2,CO2,5. 鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納： (1)鹽可以與某些金屬反應(yīng)生成新的金屬與新鹽。 例如濕法冶金的先驅(qū)“曾青(即CuSO4)得鐵而為銅”，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4Fe=FeSO4Cu；紅色的銅絲伸入到硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。 (2)鹽可與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸。 (3)鹽可與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。 (4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。 其中堿與鹽、鹽與鹽之間的相互反應(yīng)，反應(yīng)物必須是可溶；金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，鹽也必須是可溶，如Cu可以與AgNO3反應(yīng)，但不能與AgCl反應(yīng)。,6. 與鹽有關(guān)的反應(yīng)： (1) 金屬酸鹽氫氣 (2) 非金屬氧化物(除CO)堿鹽水 (3) 金屬氧化物酸鹽水 (4) 酸堿鹽水 (5) 酸鹽新酸新鹽 (6) 堿鹽新鹽新堿 (7) 鹽鹽兩種新鹽,二、化肥的種類及其應(yīng)用 1. 農(nóng)作物必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀的需求量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。 2. 含氮的化合物可作氮肥的有尿素、氨水，銨鹽如碳酸氫銨和氯化銨，硝酸鹽如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。 3. 元素可促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等含磷的物質(zhì)。,磷,4. 元素具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能，常用的鉀肥有KCl和K2SO4等。 5. 同時(shí)含有 以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥叫做復(fù)合化肥， 復(fù)合化肥有NH4H2PO4、 KH2PO4和KNO3等。,鉀,兩種或兩種,易錯(cuò)清單,易錯(cuò)點(diǎn)一：生活中所說(shuō)的鹽與化學(xué)中所說(shuō)的鹽不同。 生活中所說(shuō)的鹽通常指食鹽，而化學(xué)上所說(shuō)的鹽是指由金屬離子(或氨根離子)和酸根離子構(gòu)成的一類化合物，它包括食鹽。 易錯(cuò)點(diǎn)二：誤認(rèn)為只有由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物才屬于鹽類。 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨(NH4Cl)等。,易錯(cuò)點(diǎn)三：誤認(rèn)為CaCO3的俗名是石灰石或大理石。 CaCO3是一種白色固體，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。石灰石和大理石的所含雜質(zhì)及致密程度不同，故它們是不同的物質(zhì)，都是混合物，碳酸鈣是純凈物。,中考考點(diǎn)精講精練,考點(diǎn)1 常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途,【例1】(2015廣州)“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。 (1)測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%，該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是 (填離子符號(hào))。,(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。 限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。,解析：(1)樣品a中NaCl和KCl都含有Cl，所以Cl最多。 (2)探究樣品中是否還有鎂鹽，即探究是否含有Mg2，而探究是何種鎂鹽就是探究是否含有SO42或Cl。步驟1，先將樣品溶解，注意要加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；步驟2，驗(yàn)證是否含有Mg2，加NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽；步驟3，因?yàn)轭}目說(shuō)是MgSO4或MgCl2中的一種而且樣品中一定還有Cl，因此只要檢測(cè)是否含有SO42。操作：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩觀察。若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2。,答案：(1)Cl (2),考題再現(xiàn),1. (2015汕尾)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是 ( ) A. 鐵和硫酸銅溶液 B. 氧化鐵固體和稀硫酸 C. 鹽酸和澄清石灰水 D. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 2. (2014廣州)下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ( ) A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C. 將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D. 將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨,B,B,3. (2014廣州)組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填離子符號(hào))。 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 向CuSO4溶液中加入過(guò)量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是 ，如圖171表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子： 、 、 (填離子符號(hào))。,Cu2,Cu(NO3)22NaOH Cu(OH)22NaNO3,鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,Cu2,SO42,Zn2,(2)除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有 、 (任舉二例，填化學(xué)式，下同)。 (3)在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 (任舉一例)。,Fe,Mg,Ba(NO3)2,考點(diǎn)2 化學(xué)肥料,【例2】(2015廣東)某化肥說(shuō)明書(shū)的一部分如圖172。 (1)此包化肥中含氮的質(zhì)量為 kg。 (2)該化肥的化學(xué)性質(zhì)為： 與堿性物質(zhì)混用會(huì)因 放出 氣而損失肥效； 。 (3)該化肥的物理性質(zhì) 。,解析：(1)此包化肥的質(zhì)量為50 kg，含氮量為16.0%，則其中含氮元素的質(zhì)量為50 kg×16.0%8 kg。 (2)保存在陰涼處、避免高溫天氣使用說(shuō)明該化肥受熱易分解，不能與堿性物質(zhì)混用是因?yàn)樘妓釟滗@與堿性物質(zhì)混合后會(huì)釋放出氨氣，造成肥效降低。 (3)碳酸氫銨易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用。,答案：(1)8 (2)氨 受熱易分解 (3)易溶于水,考題再現(xiàn),1. (2015廣州)下列說(shuō)法正確的是( ) A. CO(NH2)2屬于復(fù)合化肥 B. 青少年正在長(zhǎng)身體，應(yīng)多吃富含蛋白質(zhì)的肉類，不吃蔬菜 C. 葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化，同時(shí)放出能量 D. 為了促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)，可以大量施用化肥 2. (2013茂名)尿素是一種重要的化肥，對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。 (1)尿素CO(NH2)2屬于 (填“鉀肥”或“氮肥”)。 (2)尿素分子中，C、H、O、N四種元素的原子個(gè)數(shù)比是 。 (3)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留到0.1%)。,C,氮肥,1412,46.7%,3. (2015長(zhǎng)沙)為了保護(hù)青山綠水，今年政府出臺(tái)新政策規(guī)定：不允許化肥產(chǎn)量增加，有不良商販乘機(jī)生產(chǎn)假冒化肥。據(jù)媒體報(bào)道：常德某廠家將海鹽(主要成分是NaCl)與KCl按照一定比例混合，當(dāng)復(fù)合肥賣給農(nóng)民。 (1)該廠家制得的“復(fù)合肥”是否為真正的復(fù)合肥。 (填“是”或“否”)。 (2)國(guó)家控制化肥生產(chǎn)量的目的主要是為了避免過(guò)度使用化肥，實(shí)現(xiàn)綠色增產(chǎn)。過(guò)度使用化肥的后果有： ； 。,否,土壤污染(或板結(jié)),水體富營(yíng)養(yǎng)化,中考預(yù)測(cè)演練,考點(diǎn)1 常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途,16.過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水， 常溫下穩(wěn)定，在潮濕的空氣及水中緩慢放出氧氣， 廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。 圖1-7-8是以大理石（含Al2O3 及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為原料制取CaO2的流程圖,（1）操作a、b、c的名稱都是 。 （2）操作B的目的是 。 （3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。 （4） 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： 。 （5） 反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。 （6）在該生產(chǎn)過(guò)程中，用,110kg大理石制得了72kg的過(guò)氧化鈣。如果不考慮過(guò)程中的損耗，可計(jì)算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留一位小數(shù)),過(guò)濾,除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì),NH4Cl,3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl,復(fù)分解反應(yīng),90.9%,考點(diǎn)2 化學(xué)肥料,20. 實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量樣品在研缽中與 混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出。 (2)另取少量化肥樣品于試管中，加入少量水溶解，再滴入圖179中的 溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)， 可知該化肥為 。,氫氧化鈣,氯化鋇,(NH4)2SO4,