第八節(jié) 鹽 化肥,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),要點(diǎn)1 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 1. 酸：初中階段接觸到的酸都是溶于水的酸。 2. 堿：除NaOH、KOH、Ca (OH) 2、Ba (OH) 2四種堿可以溶于水外，其余的堿都不能溶于水。 3. 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及 均易溶于水；鹽酸鹽中除 不溶于水外，其他的均溶于水；硫酸鹽中除 不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶；碳酸鹽中除 、 、 易溶，MgCO3微溶外，其他均不溶于水。,硝酸鹽,AgCl,BaSO4,K2CO3,Na2CO3,(NH4) 2CO3,要點(diǎn)2 常見鹽的名稱、俗名、物理性質(zhì)及用途,純堿,蘇打,小蘇打,注意：(1)NaCl溶液顯中性。碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉的俗名為純堿就是因此而來。 (2)海水曬鹽屬于 變化，得到的食鹽中常常含有一些不溶性泥沙及可溶性雜質(zhì)，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，稱為粗鹽。粗鹽要進(jìn)一步提純需經(jīng) 、 、 等步驟，所用到的儀器主要有 、 、鐵架臺、 、蒸發(fā)皿、酒精燈等，實(shí)驗(yàn)過程中每步均需要用玻璃棒，其作用依次為 、 、 。,物理,溶解,過濾,蒸發(fā),燒杯,漏斗,玻璃棒,溶解時(shí)攪拌加快粗鹽的溶解,過濾時(shí)起引流作用,蒸發(fā)時(shí)攪拌避免液體局部過熱造成液滴飛濺,要點(diǎn)3 鹽的化學(xué)性質(zhì),Cu (NO3) 2+2Ag,Cu (OH) 2+Na2SO4,BaSO4+2NaCl,AgCl+NaNO3,2NaCl+H2O+CO2,要點(diǎn)4 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 1. 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件：兩種 互相交換成分，生成另外兩種新的 的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)物有 、 或 生成，否則反應(yīng)將不能發(fā)生。 2. 關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 前提條件(針對反應(yīng)物)：有酸不管，無酸雙溶；即反應(yīng)物中如果有酸參加，不考慮能否溶于水的情況；如果反應(yīng)物中沒有酸參加，則要求兩種反應(yīng)物都能溶于水。例如：鹽與鹽、鹽與堿反應(yīng)時(shí)就要求反應(yīng)物均溶于水，否則反應(yīng)不發(fā)生；反應(yīng)條件(針對生成物)：有沉淀或氣體或水生成。,化合物,化合物,沉淀,氣體,水,要點(diǎn)5 化肥的種類及其應(yīng)用 1. 農(nóng)作物生長必需的三種最重要的營養(yǎng)元素是 、 、 。根據(jù)化肥中所含營養(yǎng)元素可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料四種類型。 (1)氮肥：尿素CO (NH2) 2、液態(tài)的 ；銨鹽(銨態(tài)氮肥)：如碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)等；硝酸鹽：如NaNO3、NH4NO3等。 (2)磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。 (3)鉀肥：KCl和K2SO4等。 (4)復(fù)合化肥：同種化肥中含有多種營養(yǎng)元素，如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4等。 2. 化學(xué)肥料對農(nóng)作物的作用： 上、中、下氮肥、鉀肥、磷肥長葉子、壯莖稈、促生根。,氮,磷,鉀,氨水,3 化肥的性質(zhì)：,灰色,有刺激性氣味產(chǎn)生,4. 化學(xué)肥料的鑒別：灰色不溶于水的是磷肥；與堿共熱或研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(NH3)的是銨態(tài)氮肥。如氯化銨與熟石灰混合研磨發(fā)生如下反應(yīng)： 。所以，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效。,Ca (OH) 2+ 2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3,要點(diǎn)6 鹽溶液的酸堿性 1. 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性。但鹽的水溶液比較復(fù)雜，有的顯中性，如NaCl溶液；有的顯堿性，如Na2CO3溶液。 2. Na2CO3溶液使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，使無色酚酞溶液顯紅色。,要點(diǎn)7 銨根離子( NH4+)、碳酸根離子(CO32-)的檢驗(yàn)方法 1. 銨根離子(NH4+)： 取少量樣品與熟石灰Ca (OH) 2混合研磨，若有濃烈的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明該樣品中含有銨根離子(NH4+ )。 2. 碳酸根離子(CO32-)： 取少量樣品滴加稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生；再將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若有白色沉淀生成，則證明該樣品中含有碳酸根離子(CO32- )。,要點(diǎn)8 金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系(如圖1-8-1),1. 從圖中不難發(fā)現(xiàn)：復(fù)分解反應(yīng)一般在酸、堿、鹽、金屬氧化物之間發(fā)生，具體來說，有下面五種情況： 金屬氧化物+酸鹽+水 堿+酸鹽+水 鹽+酸新鹽+新酸 堿+鹽新鹽+新堿 鹽+鹽新鹽+新鹽 2. 在鹽的化學(xué)性質(zhì)中，以下兩點(diǎn)需要特別注意： (1)鹽與金屬反應(yīng)時(shí)，除考慮金屬的活動性強(qiáng)弱外，還要求鹽必須是可溶的。如Cu可以與AgNO3反應(yīng)，但不能與AgCl反應(yīng)。 (2)當(dāng)鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的。例如CaCO3與NaOH不反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物中的CaCO3不溶于水。,考點(diǎn)1 常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì) 典例分析 【例1】(2014廣州)組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號）； 向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是 。如圖1-8-2表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：,（2）除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有 、 （任舉二例，填化學(xué)式，下同）。 （3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)有 （任舉一例）。,思路點(diǎn)撥 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3；在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，而鋅片過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸鋅，故每種圖形代表的離子分別是： （2）在金屬活動性順序中，鎂、鐵排在銅之前，可以將銅離子置換出來。（3）硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)。,答案 （1） Cu（NO3）2+2NaOH Cu（OH）2+2NaNO3 鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 （2）Fe Mg （3）Ba（NO3）2,答案 （1） Cu（NO3）2+2NaOH Cu（OH）2+2NaNO3 鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 （2）Fe Mg （3）Ba（NO3）2,考題再現(xiàn) 1. (2014廣東)下列物質(zhì)的名稱和俗名相對應(yīng)的是 ( ) A. 碳酸鈣純堿 B. 氯化鈉食鹽 C. 碳酸鈉小蘇打 D. 氧化鈣熟石灰 2. (2014廣州)下列實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象的是 ( ) A. 向H2SO4溶液中滴加Ba (OH)2溶液 B. 向Mg (NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C. 將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D. 將(NH4) 2SO4和熟石灰混合研磨,B,B,3. （2015深圳）在“P+Q鹽和水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不 可能是 ( ) A. HCl, Ca (OH) 2 B. SO2, NaOH C. Fe2O3, H2SO4 D. H2SO4, ZnCl2,D,考題預(yù)測 4下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，錯誤的是 ( ) A碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 B二氧化碳用于制碳酸型飲料 C碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) D氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w 5 一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、 NaHCO3中的一種或幾種，現(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清 溶液；另取樣品10.6 g，加入100 g稀鹽酸恰好完全反 應(yīng)，產(chǎn)生氣體4 g，則下列判斷不正確的是 ( ) A. 加入得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2 B. 樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 C. 樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl D. 所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%,D,C,6. 若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由 離子造成 的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是 ( ) A. 觀察溶液的顏色 B. 向CuSO4溶液滴加適量的溶液，震蕩后靜 置，溶液顏色消失 C. 向CuSO4溶液滴加適量的溶液，震蕩后靜 置，溶液顏色未消失 D. 加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺,D,7向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化 鋇溶液，直至過量。生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶 液的質(zhì)量關(guān)系如圖1-8-3所示，下列說法正確的是( ) A0a段只生成氫氧化銅沉淀 B室溫下，b點(diǎn)溶液的pH7 Cc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種 D整個過程中，溶液中氫元素 的質(zhì)量一直在增加,D,8通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí) 驗(yàn)方案，各步操作流程如圖1-8-4：,加速溶解,過量的NaOH和Na2CO3,CaCO3和BaCO3,混入了新雜質(zhì)KCl,（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用 是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的 是除去濾液中 。 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg (OH) 2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代 替NaOH，理由是 。,（或Na2SO4）,SO42-,考點(diǎn)2 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 典例分析 【例2】（2015汕尾）下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是（ ） A 鐵和硫酸銅溶液 B 氧化鐵固體和稀硫酸 C 鹽酸和澄清石灰水 D 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,答案 B,思路點(diǎn)撥 A.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的生成物是銅和硫酸亞鐵，進(jìn)入溶液中的是相對原子質(zhì)量為56的鐵，置換出來的是相對原子質(zhì)量為64的銅，則進(jìn)入的少，出來的多，所以溶液質(zhì)量減少了；B.氧化鐵固體和稀硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加；C.鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變；D.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變。故選B。,考題再現(xiàn) 1. (2012河源)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，可以不必考慮的 是 ( ) A. 生成物中是否有沉淀 B. 生成物中是否有水 C. 生成物中是否有氣體D. 金屬的活動性順序 2 . (2012佛山)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含 有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣和鈣 鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng) 屬于 ( ) A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng),D,D,3. (2013梅州)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生 產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖1-8-5所示：,（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水 中，溶液呈 色。 （2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)的基本類型為 。 （3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、 、過濾。 （4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,紅,分解反應(yīng),結(jié)晶,CO2,考題預(yù)測 4已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙+丁，下列 判斷正確的是 ( ) A 甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B 丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) C 甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D 丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、 堿或鹽,D,5下列敘述正確的是 ( ) A酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣 C20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，此時(shí)溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% D質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律,D,6下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是 ( ) AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH 7下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)物必須都溶于水 C反應(yīng)物一定有酸 D生成物一定有鹽,A,D,8如圖1-8-6是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖： 上述過程的化學(xué)原理為： NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。,請回答下列問題： （1）氨溶于水后會與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O），我們從酸堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，其原因是 。 （2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉，其原因是 。 （3）1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，即向?yàn)V出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作化肥中 肥。同學(xué)們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹 （填“能”或“不能”）施用該化肥。,能夠更多、更快地吸收二氧化碳,相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度,氮,能,考點(diǎn)3 化肥的種類、性質(zhì)及其應(yīng)用 典例分析 【例3】下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ） . 氫氧化鉀 . 硫酸鉀 . 硝酸鉀 . 草木灰,思路點(diǎn)撥 含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性的化肥會損壞土壤不能用。選項(xiàng)中的氫氧化鉀雖然含有鉀元素，但是氫氧化鉀是一種強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，故不可用；選項(xiàng)、中都含有鉀元素，都是中性肥料，無腐蝕性，故可用；選項(xiàng)中的草木灰主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，顯弱堿性，可以作為鉀肥。故選。,答案 ,考題再現(xiàn) 1.（2015廣州）下列說法正確的是 ( ) ACO（NH2）2屬于復(fù)合化肥 B青少年正在長身體，應(yīng)多吃富含蛋白質(zhì)的肉類， 不吃蔬菜 C葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化，同時(shí)放出能量 D為了促進(jìn)農(nóng)作物的生長，可以大量施用化肥 2.（2012珠海）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家中陽臺上的紫色玫瑰花生長 不茂盛，葉子發(fā)黃。他想： （1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填 序號）。 AK2CO3 BNH4Cl CCa（H2PO4）2 （2）也可能是土壤酸性太強(qiáng)，可以用紫色玫瑰花的汁液 替代實(shí)驗(yàn)室中的 測定。,C,B,紫色石蕊溶液,3. （2015廣東）某化肥說明書的一部分如圖1-8-7。 （1）此包化肥中含氮的質(zhì)量為 kg。 （2）該化肥的化學(xué)性質(zhì)為：與堿性物質(zhì)混用會因放出 氣而損失肥效； 。 （3）該化肥的物理性質(zhì)為 。,8,氨,受熱易分解,易溶于水,考題預(yù)測 4在化肥中，磷礦粉 Ca3（PO4）2屬于 ( ) A鉀肥 B氮肥 C磷肥 D復(fù)合肥 5 下列有關(guān)化肥和農(nóng)藥的說法錯誤的是 ( ) A氯化鉀可用作鉀肥 B化肥能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C農(nóng)藥施用后，不會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體 D農(nóng)藥應(yīng)根據(jù)農(nóng)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點(diǎn)合理施用,C,C,6隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大， 化肥對農(nóng)作物的增產(chǎn)已成為最有力的措施?，F(xiàn)有一包 化肥，可能是碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀中 的一種，取少量樣品，觀察到外觀為白色固體，加水 后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒 有刺激性氣體放出，這包化肥是 ( ) A碳酸氫銨 B氯化鉀 C硫酸銨 D磷礦粉,B,7古麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)校園中的玫瑰花生長不茂盛，葉子發(fā)黃。 她想： （1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）。 AK2CO3 BNH4Cl CCa（H2PO4）2 （2）也可能是土壤酸性太強(qiáng)，可以用實(shí)驗(yàn)室中的 測定土壤的酸堿度。,B,pH試紙,8. 化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的主要來源。根據(jù) 所學(xué)知識回答： (1)化學(xué)肥料主要分為氮肥、 和鉀肥等。 (2)草木灰是一種常見的農(nóng)家肥，其主要成分是 (填化學(xué)式)。 (3)下列化肥屬于復(fù)合肥的是 (填序號，下同)。 A NH4H2PO4 BCaHPO4 C KNO3 DNH4HSO4 (4)為了防止長期使用(NH4) 2SO4使土壤酸化、板結(jié)，某 學(xué)農(nóng)小組欲將(NH4) 2SO4和Ca (OH) 2混合使用，農(nóng)技人 員認(rèn)為這樣做可能造成氮肥的流失，降低肥效。造成肥 效降低的反應(yīng)方程式是 。,磷肥,Ca (OH) 2+ (NH4) 2SO4 CaSO4+2NH3+2H2O,