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第6課 溶 液,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 要 求,考 點 梳 理,考點1：溶液的概念和組成,1．溶液的特征：______性的、______性的 混合 物。水 不是 溶液，原因是 水是純凈物不是混合物，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、穩(wěn)定的。 2．溶液的組成：溶質（狀態(tài)：固、液、氣）和溶劑（沒有特別指明就是水） 溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑質量 但溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑體積,,均一,穩(wěn)定,考 點 梳 理,,考點2：飽和溶液和不飽和溶液,1．飽和溶液和不飽和溶液定義：飽和溶液在一定溫度、一定量溶劑條件下，不能再溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、 一定量溶劑條件下， 能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。檢驗某溶液是否飽和的依據是加入該溶質，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液。,2、一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法：,考 點 梳 理,,考點3：物質的溶解度,1．固體和氣體物質的溶解度及影響因素：,一定溫度,100g溶劑,溫度,Ca(OH)2,考 點 梳 理,,2．結晶：從溶液中得到溶質的方法有降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）和蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法），對任何物質都適用的是蒸發(fā)結晶，只對溶解度隨溫度升高而升高較大的物質適用的方法是___________。,降溫結晶,考 點 梳 理,3．溶解過程：溶解一定包含兩個過程即 擴散過程 和 水合過程 。 當擴散過程所吸收的熱量 小于 水合過程放出的熱量時，溶液溫度上升，如 NaOH； 當擴散過程所吸收的熱量______水合過程放出的熱量時，溶液溫度下降，如NH4NO3； 當擴散過程所吸收的熱量 等于 水合過程放出的熱量時，溶液溫度不變，如NaCl。 4．乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無數細小的液滴和水混合而不分層，它起的作用稱之為乳化作用。,,大于,考 點 梳 理,考點4：有關溶液的基本計算,1．溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 公式:溶質的質量分數=______________________。 推論:溶質的質量= 溶液質量 × 溶質質量分數，溶液的質量= 溶質質量 / 溶質的質量分數 2．溶液的稀釋計算依據:稀釋前后,________不變。 公式：濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數,,考點5：配制一定溶質質量分數的溶液,步驟為：（1）計算，（2）稱量， （3）溶解，（4）貼標簽裝瓶,溶質質量/溶液質量×100%,溶質質量,典 例 賞 析,1.（2015·廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：,（1）由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是 。 （2）20℃時，100g水最多只能溶解 NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 ℃之間。,答案（1）NH4Cl (或氯化銨）（2）36.0 10-20,典 例 賞 析,（3）向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為 g。,答案（3）12.8,【易錯分析】1、化學式書寫不規(guī)范NH4Cl寫成NH3CI 或 NH4Cl或NH4Cl；2、溫度范圍“10~20℃”寫成“10°~20°”；3、審題不仔細，第（3）題直接用溶解度的差值“13.2”作答；4、在一定條件下，某溶液的濃度是不變的，與溶液質量多少無關，其溶質、溶劑比值固定；5、比較不同物質的溶解度大小一定要在同一溫度下，不同溫度下不具有可比性。,中考預測,1．(2014·廣州)右圖是a、b、c 三種物質的溶解度曲線，a與c 的溶解度曲線相交于P點。據 圖回答： （1）溫度為__時，a與c兩種物 質的溶解度相等；在三種物質中，___物質（填序號）的溶解能力受溫度影響最大。 （2）t2℃時，35ga物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是_____g。,【答案】t1℃， a,【答案】75,中考預測,（3）t2℃時，用100g水與一 定質量a物質恰好配成飽和溶 液。若要把該飽和溶液稀釋成 質量分數為10%的溶液，應加 水____g。 （4）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是_____。,【答案】350,【答案】a,中考預測,（5）風華化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。 ①操作③中用玻璃棒攪拌的作用是 。 ②粗鹽提純實驗的操作順序為（填上述操作序號） 、稱量精鹽并計算產率。 ③操作④是通過 結晶（填結晶的方法）得到精鹽的過程。,加速溶解,①⑤②③⑥④,蒸發(fā),課時總結,