第五單元 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,說(shuō)課,說(shuō)教材,1、教材的地位和作用,化學(xué)用語(yǔ)：,元素符號(hào),化學(xué)式,化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律,表示化學(xué)反應(yīng),（重要工具）,2、教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與技能,1、理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則 2、掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟、初步學(xué)會(huì) 用最小公倍數(shù)法配平 過(guò)程與方法,通過(guò)觀察比較，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；通過(guò)討論分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)知識(shí)的能力；通過(guò)練習(xí)，增強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶和理解、鞏固和掌握；講議練結(jié)合,情感態(tài)度與價(jià)值觀,結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則的教學(xué)，讓學(xué)生形成尊重客觀事實(shí)、實(shí)事求是的態(tài)度；克服書(shū)寫(xiě)上的隨意性，養(yǎng)成良好的習(xí)慣；培養(yǎng)學(xué)生全面思考問(wèn)題的能力,3、重難點(diǎn),重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),難點(diǎn)：1、化學(xué)方程式的配平 2、箭頭的標(biāo)注,說(shuō)教法,把握深度、廣度,由淺入深、循序漸進(jìn),針對(duì)錯(cuò)誤,重組教材內(nèi)容,選取典型例題,多媒體輔助,學(xué)生討論、分析、歸納、練習(xí),說(shuō)學(xué)法,講練結(jié)合型,課前,課堂上,課后,鞏固化學(xué) 式的書(shū)寫(xiě),觀 察,討 論,對(duì) 比,分 析,鞏固 練習(xí),說(shuō)教學(xué)過(guò)程,分三個(gè)階段,第一階段,第二階段,第三階段,第一階段：引入,師生競(jìng)賽,師書(shū)寫(xiě)碳與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式 生書(shū)寫(xiě)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,獲得體會(huì),化學(xué)方程式的優(yōu)越性： 書(shū)寫(xiě)便捷、國(guó)際通用、涵義豐富,第二階段,書(shū)寫(xiě)原則的教學(xué),師,生,復(fù)習(xí)提問(wèn),以C+O2 CO2為例，說(shuō)出化學(xué)方程式表示的意義,思考回答,總結(jié)：反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)相等,化學(xué)方程式表示質(zhì)量守恒定律最直觀的體現(xiàn)是什么？,點(diǎn)燃,找茬游戲,以下兩組化學(xué)方程式有何不同，這些不同說(shuō)明在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循什么原則 錯(cuò)誤寫(xiě)法 正確寫(xiě)法 H2+O2=H2O2 2H2+O2=2H2O Fe+O2=Fe3O4 3Fe+2O2=Fe3O4,學(xué)生討論思考分析,總結(jié) 講解,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則 尊重客觀事實(shí) 遵循質(zhì)量守恒定律,學(xué)生理解記憶,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,第三階段,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法教學(xué),任務(wù)目標(biāo),學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式： 水在通電條件下生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式,為達(dá)到目標(biāo)，完成任務(wù)，一共要闖五關(guān),第一關(guān),第二關(guān),第三關(guān),第四關(guān),第五關(guān),第一關(guān),師,生,提出問(wèn)題,對(duì)于一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)最重要的組成部分是什么？,思考回答化學(xué)式,寫(xiě)出水、氫氣、氧氣的化學(xué)式并仿照文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)方式用+、連接起來(lái),H2OH2+O2,第二關(guān),師,生,提出問(wèn)題,水在任何條件下都能分解為氫氣和氧氣嗎？,思考回答在通電下,如何在化學(xué)方程式中表示出來(lái)？,引導(dǎo),標(biāo)注條件： H2OH2+O2,通電,第三關(guān),師,生,提出問(wèn)題,我們已使化學(xué)方程式遵循客觀事實(shí)，正確的化學(xué)方程式還必須遵守什么原則，怎樣在方程式中體現(xiàn)？,思考回答遵守質(zhì)量守恒定律兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等,引導(dǎo)分析,反應(yīng)前后氫、氧原子個(gè)數(shù)是否相等 H2OH2 + O2,通電,討論分析不相等,提出問(wèn)題,采取什么方法能使氧原子個(gè)數(shù)相等？,思考想辦法,學(xué)生可能會(huì)采取的方法H2O + O H2 + O2 ×反應(yīng)物不符合客觀事實(shí) H2O H2 + O ×不能改變物質(zhì)的結(jié)構(gòu),分析講解,思考理解,多媒體展示,水電解微觀過(guò)程,觀看理解,提出問(wèn)題,怎樣在化學(xué)方程式中使得兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等呢?,思考,展示圖片,圖片:如何使得原子個(gè)數(shù)相等,觀察體會(huì),現(xiàn)在我們平衡啦!,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,O,O,O,O,O,O,O,嗨!我們沒(méi)有足夠的氧與它們平衡,2H2O,2H2 + O2,通電,講解,正確方法： 2H2O 2H2+O2 配平的定義,通電,理解記憶,提出問(wèn)題,怎樣配平？方法有哪些,配平游戲,怎樣使車輪個(gè)數(shù)相等？,參與體會(huì),思考討論,配平游戲：怎樣使車輪的個(gè)數(shù)相等？,_輛 的車輪個(gè)數(shù)=_輛 的車輪個(gè)數(shù),_輛 的車輪個(gè)數(shù)=_輛 的車輪個(gè)數(shù),_輛 的車輪個(gè)數(shù)=_輛 的車輪個(gè)數(shù),引導(dǎo)提問(wèn),讓車輪個(gè)數(shù)相同我們采用的什么方法？數(shù)字之間有什么規(guī)律？,思考,討論總結(jié),用最小公倍數(shù)法配平,指導(dǎo)評(píng)講,提出問(wèn)題,如何將配平完成在化學(xué)方程式中表示出來(lái)？將改為,總結(jié),設(shè)計(jì)練習(xí),配平下列化學(xué)方程式 P+O2P2O5 Al+O2Al2O3 Mg+O2MgO C+CuOCu+CO2,練習(xí)掌握,第四關(guān),師,生,質(zhì)疑提問(wèn),水電解的化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)完整呢？,激發(fā)思考,出示正確寫(xiě)法,2H2O 2H2 +O2,通電,對(duì)比,講解,箭頭分 和 ，結(jié)合現(xiàn)象分析分別代表什么意思？,認(rèn)識(shí)記憶,提出問(wèn)題,什么情況下標(biāo)注箭頭？觀察下面這些化學(xué)方程式，總結(jié)箭頭的標(biāo)注方法 S + O2 = SO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固 氣 氣 固 液 固 液 C + O2 = CO2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 固 氣 氣 液 液 固 液2H2O2=2H2O+O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 液 液 氣 氣 液 固 液,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,觀察分析,總結(jié),歸納箭頭標(biāo)注方法:箭頭只標(biāo)注在生成物中當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體時(shí)，要在生成物氣體的右邊標(biāo)注 （無(wú)氣生氣上箭頭） 溶液中的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體，要在生成物的右邊標(biāo)注（無(wú)固生固下箭頭）,引導(dǎo),MnO2,第五關(guān),師,生,引導(dǎo),對(duì)照正確寫(xiě)法進(jìn)行檢查,檢查,總結(jié),評(píng)價(jià),學(xué)生回憶以上的書(shū)寫(xiě)過(guò)程，總結(jié)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式標(biāo)注反應(yīng)條件配平并將短線改等號(hào)標(biāo)注箭頭檢查,鞏固練習(xí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、碳與氧氣發(fā)生不充分燃燒生成一氧化碳 2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,學(xué)生創(chuàng)意填詞,江城子·化學(xué)方程式,化學(xué)方程式難寫(xiě)。不認(rèn)真，很難對(duì)?？v寫(xiě)千遍，考場(chǎng)也會(huì)忘。須以事實(shí)為基礎(chǔ)，不臆造，勿空想。 質(zhì)量守恒有定律。原子量，須一樣。注意配平，條件不能忘。方程左無(wú)右卻有：固向下，氣向上。,謝 謝！,