酸堿鹽專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo) 】1鞏固常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；2學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿鹽知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題；3培養(yǎng)分析、歸納知識(shí)的能力?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn) 】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用?！咀灾鲗W(xué)習(xí) 】1.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水中存在什么離子。 HCl_NaOH_ Na2CO3_ H2SO4 _ KNO 3 _ Ca(OH) 2 _上面 6種物質(zhì)可以怎么分類呢？你的分類方法是？2.請(qǐng)選出下列不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)（）A. 燒堿B. 純堿C.AgNO 3D.KNO 33.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，如果能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式1).硫酸銅和氫氧化鈉2).鹽酸和蘇打溶液3).碳酸鈉和氫氧化鈣4).氯化鋇和稀硫酸5).氯化鋇和氫氧化鈉6).硫酸和苛性鈉【合作展示 】一、離子共存題1. 下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是()A.Mg(NO 3 )2AgN0 3HClB.H 2S04NaOHNaNO 3C.Na2S04KN0 3Na2C03D.Na 2C03KClHCI第 1頁(yè)2. 下列能在PH=13 的無(wú)色溶液中共存的是（）A.CuSO 4NaClHClB. BaCl 2KNO 3Na2SO4C. MgCl 2NaClK 2SO4D.Na 2SO4Ca(OH) 2NaCl3、下列各組物質(zhì)在同一溶液中能共存的是A Na2SO4、Na 2CO3、 H2SO4BCuSO4、 NaCl 、 NaOHC NaOH 、Ba(NO 3)2、HClDBaCl2、 KNO 3、 NaCl二、鑒別題1.下列可以一次性鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、食鹽溶液的是：（）A. 酚酞試液B.碳酸鈉溶液C.氫氧化鈉溶液D._2.不用試劑鑒別出下列五種溶液FeCl3NaOH Ba(NO 3)2 MgSO 4和 KCl ，順序是（）三、除雜題1.下列除去括號(hào)中雜質(zhì)方法正確的（）A.NaOH （Na2CO3）方法：加適量鹽酸B.KCl （ CaCl2）方法：加適量碳酸鈉溶液，過(guò)濾C.N 2（ O2)方法：通過(guò)灼熱的碳粉D.CaCl 2(HCl ）加足量的CaCO3，過(guò)濾2、除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用適量的()試劑A 稀硫酸B 稀鹽酸C 氫氧化鈣溶液D 氫氧化鈉溶液3、除去食鹽中混有少量的氯化鈣雜質(zhì)，可以選用。4、在硝酸鈉溶液中混有少量的硝酸鋇雜質(zhì)，可以選用。四、綜合運(yùn)用1、有一包白色粉末，可能含有CuSO 4、NaCl、CaCl 2、Na2SO4 、Na2CO 3、中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將粉末放入足量的水中，得到無(wú)色澄清溶液第 2頁(yè) 向得到的無(wú)色澄清溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。由此可知該白色粉末中一定含有_， 一定沒(méi)有 _，可能含有 _。2、從 Ba(OH) 2、 Na 2SO4、稀 HCl 、 BaCl 2 四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。3、現(xiàn)有 H 2SO4、 BaCl 2、 NaOH 、 Na2CO 3、 Ca(OH) 2 五種溶液和CO 2 一種氣體，有下列所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個(gè)方框中。4、某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A 和 B。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（B 是常用的建筑材料，H 是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）：（ 1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A 的主要成分， B 的主要成分， X， Y。（ 2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式：【提升小結(jié) 】1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成氣體或生成水2、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應(yīng)。它們的化合價(jià)均不改變。其中堿與鹽 鹽和鹽的反應(yīng)必須都要是可溶的。第 3頁(yè)