《九年級化學下冊 第十單元 實驗活動6 酸、堿的化學性質課件 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第十單元 實驗活動6 酸、堿的化學性質課件 （新版）新人教版.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

實驗活動6,第十單元 酸和堿,酸、堿的化學性質,在前面我們學習酸和堿的各化學性質時，大家都只是看到教師的演示實驗，今天，讓我們自己動手操作，來探究一下酸和堿的各項化學性質及酸堿的中和滴定實驗。,情境引入,1.加深對酸和堿的主要性質的認識 2.通過實驗解釋生活的一些現象。,實驗目的,試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、 稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、 氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘,實驗用品,1.通過本單元的學習，我們認識了“酸”和“堿”請回答下列問題 （1）常見的酸 有 等，在它們的水溶液里由于存在相同的 （填符號） 因此,它們有很多相似的化學性質如： （寫兩條即可）。 （2）常用的堿有 等 可作某些氣體的干燥劑。在它們的水溶液里由于存在相同的 （填符號）因此，它們有很多相似的化學性質如： 。,知識回顧：,1. 酸和堿與指示劑的作用。,實驗步驟,注意 酸和堿有腐蝕 性，實驗時應注意 安全！,滴定板和試管一個道理,變成藍色,變成紅色,,2.取一根生銹的 鐵釘，大頭朝下 放入試管中，然 后加入稀鹽酸， 使生銹的鐵釘部 分浸沒在稀鹽酸 里，觀察現象。 當鐵釘表面變得 光亮后，鐵釘表 面開始出現什么 現象？,①銹釘表面的鐵 銹逐漸消失變得 光亮，溶液變成 黃色； ②當鐵釘變得光 亮后，可觀察到 鐵釘表面出現氣 泡。,想一想 將鐵釘 放入試管 時應如何 操作？,Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O,Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,3.在試管中加 入約2mL硫酸銅溶 液，然后滴入幾滴 氫氧化鈉溶液，觀 察現象。然后再向 試管中加入稀鹽酸 觀察現象。,硫酸銅和氫氧化鈉反應,氫氧化鈉和硫酸銅反應產生不溶于水的藍色沉淀，氫氧化銅不溶于水，但可以溶于鹽酸中,1中出現藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色 2中藍色沉淀消失，溶液由無色變?yōu)樗{色,2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O,填一填,4.在一燒杯里 倒入少量氫氧化鈉 的稀溶液，滴幾滴 酚酞溶液，觀察現 象。然后邊用滴管 慢慢滴入稀鹽酸， 邊不斷震蕩燒杯， 至溶液顏色恰好變 為無色為止。取一 滴溶液在玻璃片上 置于酒精燈火焰上 烘烤，觀察現象。,①溶液呈紅色；,②玻璃片出現白色固體。,HCl＋NaOH=NaCl＋H2O,5.取一小勺氫氧化鈣放入一燒杯中，再將水 注入盛有氫氧化鈣的燒杯中，并用玻璃棒攪拌， 觀察現象。將石灰水置于兩支試管中，分別滴入 紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現象。將適 量(用藥匙的柄把一端挑一點)的氫氧化鈣粉末加 入一只潔凈的試管中，再用膠頭滴管吸取稀鹽酸 加入這只試管中，震蕩，觀察現象。,氫氧化鈣的溶解性,石灰水與酸堿指示劑的作用,向氫氧化鈣粉末中加入稀鹽酸,氫氧化鈣和稀鹽酸的反應,,Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O,步驟1中試管中出現白色渾濁液體 步驟2中白色渾濁液體變?yōu)榧t色 步驟3中試管中仍然是紅色渾濁液體 步驟4中紅色渾濁液體變?yōu)闊o色澄清的溶液,氫氧化鈣能和稀鹽酸發(fā)生中和反應，不需要加指示劑 也可以判斷反應是否發(fā)生,填一填,①氫氧化鈣不易溶于水，即微溶于水。,②紫色石蕊溶液顯示藍色，無色酚酞 溶液顯示紅色。,③氫氧化鈣粉末逐漸溶解形成無色溶液。,,通過實驗五： 可以驗證氫氧化鈣的那些性質？,1. 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態(tài)環(huán)境，你會怎么處理這些廢水呢？,你能寫出化學方程式嗎？,鞏固練習,2.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液“的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究： 〖探究目的〗探究所得溶液的酸堿性 〖提出猜想〗所得溶液可能呈堿性、也可能呈 性，還可能呈 性。 〖實驗驗證〗,〖 分析與思考〗： 若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小芳提出了以下方案： 方案一：________________________________________ 方案二：________________________________________,滿 載 而 歸,這節(jié)課你收獲了什么？,交流共享及課堂感悟,主要從酸和堿的化學性質的認識入手總結 小結實驗中應該注意的事項,