第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：_之比。 2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_×100% 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量÷_。 2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量×_；溶劑的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。 3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：m1·a1%m2·a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液,溶質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制 1實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。 2實(shí)驗(yàn)步驟： (1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,50 g×6%3 g,50 g3 g47 g,整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：,(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),50 g×3%÷6%25 g,50 g25 g25 g,3.溶液配制中誤差原因的分析與歸納,命題解讀溶液的稀釋是化學(xué)中考常見的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在選擇題或計(jì)算題中，常見的命題點(diǎn)有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A50 g B10 g C100 g D40 g 【方法指導(dǎo)】考查溶液的稀釋問題時(shí)，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵。,B,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2016，北京)10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑。欲配置100 kg該路面保濕劑，需要水的質(zhì)量是_kg。 2(2015，株洲)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請(qǐng)回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程),90,2%,440 g,命題解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是化學(xué)中考必考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龌驁D表形式出現(xiàn)在計(jì)算題中，常見的命題點(diǎn)有：求反應(yīng)前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。 【例2】(2016，廣安)向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀?；卮鹣铝袉栴}： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為_g。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是_ (填化學(xué)式)。,195.1,Na2SO4,(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程),解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2 160 98 x 4.9 g 16098x4.9 g x8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%5% 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。,【方法指導(dǎo)】根據(jù)圖像可以得出：恰好反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,對(duì)應(yīng)練習(xí) (2016，天津)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量損失)。 計(jì)算： (1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)； (2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15 g180 g100 g271.7 g23.3 g 設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。 Na2SO4BaCl2= BaSO4 2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x14.2 g y11.7 g 該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%94.7% 反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量：11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g 反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%4.6%,命題解讀溶液的配制是中考常見的考點(diǎn)，主要在選擇題或?qū)嶒?yàn)探究題中出現(xiàn)，主要考查實(shí)驗(yàn)操作過程、實(shí)驗(yàn)操作誤差的原因等。 【例3】(2015，濱州)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：,(1)用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_； (2)圖中用來取用NaCl的儀器是_； (3)稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_g； (4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導(dǎo)】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關(guān)鍵。,藥匙,18.2,小于,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2016，揚(yáng)州)在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是( ) A甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B乙圖表示量取42.5 mL水 C丙圖表示溶解氯化鈉 D丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液,C,2(2016，泰安)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有( ) A用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼 D用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A,1(2016，常德)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A9.8% B10.0% C10.9% D11.1% 2(2014，蘇州)如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是( ) A稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉同體時(shí)，有少量灑落在桌面上 C量取水的體積偏小 D轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出,A,B,3(2015，河南)配制一瓶右圖溶液需氯化鈉_g；配制50 g 6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)(其他操作正確)，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“”“”或“”)6%。,4.5,4(2016，泉州)以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請(qǐng)根據(jù)示意圖回答： (1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為_g，量筒中水的體積為_mL； (2)上述溶液取10 g加水40 g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。,12,68,3%,5(2015，攀枝花)20 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，加熱到50 時(shí)現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3 所示。,請(qǐng)回答下列問題： (1)圖1中一定是飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液；圖2中乙溶液一定是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)圖3中表示乙的溶解度曲線的是_(填“M”或“N”)；圖2中乙溶液降溫至30 _(填“會(huì)”或“不會(huì)”)析出晶體。 (3)50 時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),甲,不飽和,N,不會(huì),44.4%,6(2016，隨州)將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 求： (1)上表中m的值為_。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,8.7,MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl 95 58 117 x 11.6 g y x19 g y23.4 g 則原混合物中NaCl質(zhì)量為：25.6 g19 g6.6 g 所以恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%10% 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。,