第 2節(jié) 電 解 質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離 1 了 解 電 離 、 電 解 質(zhì) 的 含 義 。2 從 電 離 的 角 度 認 識 酸 、 堿 、 鹽 。3 初 步 學(xué) 會 電 解 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 的 書 寫 。 一 、 電 解 質(zhì) 與 非 電 解 質(zhì)1電解質(zhì)：在 下 能 夠 導(dǎo) 電 的 。2非電解質(zhì)：在 下 都 不 導(dǎo) 電 的 。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存 在 。水 溶 液 里 或 熔 融 狀 態(tài) 化 合 物水 溶 液 里 和 熔 融 狀 態(tài) 化 合 物自 由 移 動 的 陽 離 子 和 陰 離 子 1.電 解 質(zhì) 導(dǎo) 電 是 物 理 變 化 還 是 化 學(xué) 變 化 ？【提示】是化學(xué)變化。電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解的過程。 二 、 電 解 質(zhì) 的 電 離1電離： 或 時 ， 離 解 成 自 由 移 動 的 離 子 的 過程 。酸 ： 電 離 時 ， 生 成 的 陽 離 子 全 部 是 的 化 合 物 。堿 ： 電 離 時 ， 生 成 的 陰 離 子 全 部 是 的 化 合 物 。鹽 ： 電 離 時 能 生 成 和 的 化 合 物 。2表示方法電離方程式(1)定 義 ： 用 元 素 符 號 表 示 過 程 的 式 子 。(2)酸 、 堿 、 鹽 的 電 離 方 程 式 ：H 2SO4：NaOH：NaCl： 電 解 質(zhì) 溶 于 水 受 熱 熔 化H OH 金 屬 陽 離 子 (或 銨 離 子 ) 酸 根 陰 離 子電 解 質(zhì) 電 離H 2SO4=2H SO42NaOH =Na OH NaCl=Na Cl 2.“ NaCl溶 液 在 電 流 的 作 用 下 電 離 成 Na 和 Cl ” 的 說 法 對 嗎 ？為 什 么 ？【提示】當(dāng)NaCl固體溶于水時在水分子的作用下，NaCl離解成了自由移動的Na和Cl，但卻沒有通電；若在電流的作用下，NaCl溶液就發(fā)生了電解，故此說法不對，電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。 三 、 強 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì)1強電解質(zhì)(1)概 念 ： 在 水 溶 液 里 能 的 電 解 質(zhì) 。等 都 是 強 電 解 質(zhì) 。(2)電 離 方 程 式強 電 解 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 用 “ =” ， 如NaHSO4溶 于 水 ：2弱電解質(zhì)(1)概 念 ： 在 水 溶 液 里 的 電 解 質(zhì) 。 等 都 是 弱 電 解 質(zhì) 。 (2)電 離 方 程 式弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 用 “ ” ， 如CH3COOH NH3H2O 完 全 電 離 強 酸 、 強 堿 和 大 多 酸 鹽NaH SO4=Na H SO42部 分 電 離 弱 酸 、 弱 堿 、 少 數(shù) 鹽H CH 3COONH 4 OH 一 、 電 解 質(zhì) 與 非 電 解 質(zhì) 的 判 斷1從物質(zhì)類別判斷(1)酸 、 堿 、 鹽 都 是 電 解 質(zhì)(2)活 潑 金 屬 的 氧 化 物 都 是 電 解 質(zhì) ， 如 Na2O、 Al2O3等 ， 因 為 他 們 在 熔 融 狀態(tài) 下 均 能 電 離 。(3)水 也 是 電 解 質(zhì) 。2判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題(1)電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 都 是 指 化 合 物 ， 是 純 凈 物 。 單 質(zhì) 、 混 合 物 既 不 是 電解 質(zhì) ， 也 不 是 非 電 解 質(zhì) 。(2)一 種 化 合 物 不 論 是 在 水 溶 液 里 還 是 在 熔 融 狀 態(tài) 下 能 導(dǎo) 電 ， 就 屬 于 電 解 質(zhì) ； 而 非 電 解 質(zhì) 必 須 是 在 這 兩 種 情 況 下 均 不 導(dǎo) 電 的 化 合 物 。 (3)電 解 質(zhì) 是 化 合 物 ， 自 身 在 水 溶 液 中 電 離 出 離 子 而 使 得 溶 液 導(dǎo) 電 ， 像 SO2、NH3， 兩 者 的 水 溶 液 雖 能 夠 導(dǎo) 電 ， 但 不 能 說 二 氧 化 硫 、 氨 氣 是 電 解 質(zhì) ， 因 為 導(dǎo)電 的 離 子 不 是 它 們 電 離 出 來 的 ， 而 是 由 它 們 與 水 作 用 分 別 生 成 H2SO3、NH3H2O兩 種 電 解 質(zhì) 所 致 。 所 以 只 能 說 H2SO3、 NH3H2O是 電 解 質(zhì) ， 而 SO2、NH3卻 不 能 稱 為 電 解 質(zhì) ， 類 似 的 還 有 SO3、 CO2、 P2O5等 。(4)電 解 質(zhì) 不 一 定 導(dǎo) 電 ， 導(dǎo) 電 的 物 質(zhì) 也 不 一 定 是 電 解 質(zhì) 。 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。 有 下 列 物 質(zhì) ： 氫 氧 化 鈉 固 體 銅 絲 氯 化 氫 氣 體 稀 硫 酸 二 氧 化 碳 氣 體 氨 水 碳 酸 鈉 粉 末 蔗 糖 晶 體 熔 融 氯 化 鈉 CuSO45H2O晶 體請 用 序 號 填 空 ：(1)屬 于 電 解 質(zhì) 的 是 _。(2)屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 是 _。(3)可 導(dǎo) 電 的 是 _。(4)是 電 解 質(zhì) ， 但 在 上 述 條 件 下 不 能 導(dǎo) 電 的 是 _?！久麕熃馕觥?1)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都是電解質(zhì)，但要保證是他們的純凈物，否則不屬于電解質(zhì)，有。(2)除電解質(zhì)以外的化合物，不包括混合物和單質(zhì)，有。 (3)金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的鹽均導(dǎo)電，有。(4)未發(fā)生電離的電解質(zhì)均不導(dǎo)電，有。【答案】 (1) (2) (3) (4) 1.下 列 敘 述 中 正 確 的 是 ( )A 液 態(tài) HCl、 固 體 NaCl均 不 導(dǎo) 電 ， 所 以 HCl和 NaCl均 是 非 電 解 質(zhì)B NH3、 SO3的 水 溶 液 均 導(dǎo) 電 ， 所 以 NH3、 SO3均 是 電 解 質(zhì)C 銅 絲 、 石 墨 均 導(dǎo) 電 ， 所 以 它 們 是 電 解 質(zhì)D 蔗 糖 、 酒 精 在 水 溶 液 中 和 熔 融 時 均 不 導(dǎo) 電 ， 所 以 它 們 是 非 電 解 質(zhì)【解析】A項中HCl為酸、NaCl為鹽，且為純凈物，應(yīng)屬于電解質(zhì)，該項不符合題意；B項中NH3、SO3均不能自身電離，應(yīng)屬于非電解質(zhì)，該項不符合題意；Cu絲、石墨均屬于單質(zhì)，故二者既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，該項不符合題意?！敬鸢浮?D 二 、 電 解 質(zhì) 的 電 離1實質(zhì)電 離 的 內(nèi) 因 是 電 解 質(zhì) 本 身 具 有 離 子 或 具 有 能 產(chǎn) 生 離 子 的 內(nèi) 部 結(jié) 構(gòu) ， 外 因 是 水分 子 的 作 用 或 受 熱 熔 化 。2程度根 據(jù) 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 電 離 程 度 不 同 ， 電 解 質(zhì) 又 分 為 強 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 。(1)電 解 質(zhì) 的 強 弱 與 其 溶 解 度 的 大 小 無 關(guān)某 些 難 溶 于 水 的 鹽 ， 由 于 溶 于 水 的 部 分 完 全 電 離 ， 它 們 屬 于 強 電 解 質(zhì) ， 如BaSO 4、 CaCO3等 。(2)電 解 質(zhì) 的 強 弱 與 溶 液 導(dǎo) 電 性 沒 有 必 然 的 聯(lián) 系由 于 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 強 弱 與 溶 液 中 自 由 移 動 離 子 的 濃 度 大 小 和 離 子 所 帶 的 電 荷多 少 有 關(guān) ， 所 以 ， 強 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 不 一 定 強 ， 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 能力 也 不 一 定 弱 。 3方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。(2)強堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的固態(tài)強堿和大多數(shù)鹽不會發(fā)生電離。4表示強 電 解 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 用 “ =” ， 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 用 “ ” 。5弱電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)弱 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 只 能 部 分 電 離 ， 其 電 離 過 程 是 可 逆 的 ， 其 電 離 方 程 式中 應(yīng) 用 “ ” 表 示 ， 如 CH 3COOH CH3COO H 。(2)多 元 弱 酸 分 步 電 離 ， 每 一 步 電 離 均 是 可 逆 的 ， 如 H2CO3 H HCO3， HCO3 H CO32 。 (3)HSO4 在 水 溶 液 中 可 完 全 電 離 ， 弱 酸 的 酸 式 酸 根 部 分 電 離 ， 如 ：NaHSO4=Na H SO42NaHCO3=Na HCO3HCO3 H CO32 (1)NaHSO4為強電解質(zhì)，在不同的條件下電離方程式不同： NaHSO4 NaHSO42 NaHSO4 NaHSO4(2)常見的電解質(zhì) 強電解質(zhì) 強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽：NaNO 3、NaCl、MgSO4等。弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；極少數(shù)鹽：HgCl2等；水也是弱的電解質(zhì)。 水熔 融 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( )A NaCl溶 液 在 電 流 作 用 下 電 離 成 Na 與 ClB 溶 于 水 后 能 電 離 出 H 的 化 合 物 都 是 酸C 氯 化 氫 溶 于 水 能 導(dǎo) 電 ， 但 液 態(tài) 氯 化 氫 不 能 導(dǎo) 電D 導(dǎo) 電 性 強 的 溶 液 里 自 由 移 動 的 離 子 數(shù) 目 一 定 比 導(dǎo) 電 性 弱 的 溶 液 里 自 由移 動 的 離 子 數(shù) 目 多【思路點撥】解答本題應(yīng)注意以下三點：(1)酸的定義。(2)電離的條件。(3)影響溶液導(dǎo)電性強弱的因素。 【隨堂筆記】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H，如NaHSO4也能電離出H，但NaHSO4屬于鹽類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H和Cl，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無離子，不能導(dǎo)電，故C項正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，故D項錯誤?！敬鸢浮?C 2.下 列 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 電 離 方 程 式 書 寫 正 確 的 是 (多選 )( )A NaHSO4=Na H SO42B NH4NO3=NH4 NO3C H2SO4=2H S2 4O2D Ba(OH)2=Ba2 OH22【解析】C項中不能把硫酸根離子拆開，應(yīng)該為：H2SO4=2HSO42。D項中應(yīng)該為：Ba(OH) 2=Ba22OH?！敬鸢浮緼B 1 下 列 化 合 物 中 ， 只 有 在 溶 于 水 之 后 才 能 導(dǎo) 電 的 電 解 質(zhì) 是 (多 選 )( )A NaCl B CH3CH2OH(酒 精 )C H2SO4 D NH4HCO3【解析】酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意?！敬鸢浮?CD 2 物 質(zhì) A在 水 中 發(fā) 生 電 離 ， 其 電 離 方 程 式 為 A=X2 2Y， 則 下 列 判 斷錯 誤 的 是 (多 選 )( )A A可 以 是 鹽 類 B A可 以 是 酸 類C A可 以 是 堿 類 D A可 以 是 酸 、 堿 或 鹽【解析】A可以是鹽類或堿類，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述電離方程式。但酸電離出的陽離子全部為氫離子，只帶一個單位正電荷，不符合題意。【答案】 BD 3 下 列 物 質(zhì) 中 能 導(dǎo) 電 的 是 ( )A 氯 化 鈉 晶 體 B 液 態(tài) 氯 化 氫C 液 態(tài) 汞 D 五 水 硫 酸 銅 晶 體【解析】物質(zhì)的導(dǎo)電形式有兩種，一是金屬、石墨等依靠內(nèi)部的自由電子定向移動而導(dǎo)電；二是電解質(zhì)溶液、熔融態(tài)的離子化合物依靠自由移動的陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電。解題時只要正確分析各形態(tài)物質(zhì)中有無自由電子或自由移動的離子就能作出正確的判斷。要注意固體NaCl不會導(dǎo)電，NaCl溶液和熔融的NaCl都能導(dǎo)電；固體HCl、液體HCl都不導(dǎo)電，HCl溶液能夠?qū)щ?；汞為金屬、固態(tài)、液態(tài)均能導(dǎo)電；五水硫酸銅晶體中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電?！敬鸢浮?C 4 把 0.05 mol NaOH分 別 加 入 到 下 列 100 mL溶 液 中 ， 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 變 化不 大 的 是 (多 選 )( )A 自 來 水 B 0.5 molL 1鹽 酸C 0.5 molL 1醋 酸 D 0.5 molL 1氯 化 銨【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與該溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強。導(dǎo)電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH后離子濃度無顯著變化。A選項中自來水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項中醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)前離子濃度較小，加入NaOH后發(fā)生CH 3COOHNaOH=CH3COONaH2O，反應(yīng)后生成強電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項中原溶液中本來就是強電解質(zhì)，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但溶液仍然是強電解質(zhì)的溶液，且物質(zhì)的量相等離子濃度變化不大，故符合題意。【答案】 BD 5 硫 酸 氫 鈉 (NaHSO4)通 常 為 晶 體 ， 易 溶 于 水 。 硫 酸 氫 鈉 溶 于 水 電 離 出 三 種不 同 的 離 子 ， 溶 液 顯 酸 性 ； 硫 酸 氫 鈉 受 熱 熔 化 后 只 能 電 離 出 兩 種 不 同 的 離 子 。(1)硫 酸 氫 鈉 在 水 中 電 離 的 方 程 式 是 _。(2)硫 酸 氫 鈉 在 熔 融 狀 態(tài) 下 電 離 的 方 程 式 是 _。(3)下 列 說 法 中 ， 正 確 的 是 (多 選 )( )A 硫 酸 氫 鈉 屬 于 酸B 硫 酸 氫 鈉 屬 于 鹽C 硫 酸 氫 鈉 屬 于 電 解 質(zhì)D 硫 酸 氫 鈉 溶 液 跟 鋅 單 質(zhì) 反 應(yīng) 生 成 氫 氣 【解析】硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO42。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na和HSO4。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H，能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣?！敬鸢浮?(1)NaHSO4=Na H SO42 (2)NaHSO4=Na HSO4 (3)BCD