《《電解質(zhì)與非電解質(zhì)》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《《電解質(zhì)與非電解質(zhì)》PPT課件.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 B 進(jìn)行NaCl溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)； A進(jìn)行鹽酸溶液、NaOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)； C進(jìn)行蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；分組實(shí)驗(yàn) 電 解 質(zhì) :非 電 解 質(zhì) :(一 )電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì)在 水 溶 液 中 或 熔 融 狀 態(tài) 下 能 夠 導(dǎo) 電 的 化 合 物 。在 水 溶 液 中 和 熔 融 狀 態(tài) 下 都 不 能 導(dǎo) 電 的 化 合 物 。 理 解 概 念 時(shí) 注 意 事 項(xiàng) 電 解 質(zhì) 與 非 電 解 質(zhì) 都 指 化 合 物 ， 但 單 質(zhì) 及 混 合 物 既不 是 電 解 質(zhì) 也 不 是 非 電 解 質(zhì) ；討 論 一 ： 判 斷 Cu、 Cl2、 鹽 酸 是 電 解

2、質(zhì) 還 是 非 電 解 質(zhì) ？討 論 二 ： 電 解 質(zhì) 必 須 滿(mǎn) 足 在 水 溶 液 中 和 熔 融 狀 態(tài) 下 都 能 導(dǎo) 電 嗎 ？ 電 解 質(zhì) 不 一 定 同 時(shí) 具 備 以 上 兩 個(gè) 條 件 ， 滿(mǎn) 足 其 中 一 個(gè) 條 件 即 可討 論 三 ： 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 或 熔 融 狀 態(tài) 下 為 什 么 能 夠 導(dǎo) 電 ？ 導(dǎo) 電 與 什 么 因 素 有 關(guān) ？ 導(dǎo) 電 能 力 的 強(qiáng) 弱 又 與 什 么 有 關(guān) ？ 溶 液 導(dǎo) 電 示 意 圖 ：離子做定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電離外電場(chǎng)作用下導(dǎo)電 H+液 面Cl- H+Cl-H+ Cl-Cl-H+ H+Cl-

3、 Cl- H+Cl- H+ Cl-H+Cl- H+Cl- H+ Cl- H+Cl- H+ Cl-H+ Cl-H+HCl電離的結(jié)果電 離 ： 電 解 質(zhì) 在 溶 于 水 或 受 熱 熔 化 時(shí) ， 離 解 成 自 由 移 動(dòng) 的 離 子 的 過(guò) 程 。 討 論 三 ： 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 或 熔 融 狀 態(tài) 下 為 什 么 能 夠 導(dǎo) 電 ？ 導(dǎo) 電 與 什 么 因 素 有 關(guān) ？ 導(dǎo) 電 能 力 的 強(qiáng) 弱 又 與 什 么 有 關(guān) ？ 因 為 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 或 熔 融 狀 態(tài) 下 產(chǎn) 生 了 自 由 移 動(dòng) 的 離子 ， 電 離 產(chǎn) 生 自 由 移 動(dòng) 的 離 子

4、 是 導(dǎo) 電 的 前 提 ， 電 解 質(zhì) 溶 液 導(dǎo) 電能 力 取 決 于 溶 液 中 離 子 濃 度 的 大 小 ， 以 及 離 子 所 帶 電 荷 數(shù) 的 多少 有 關(guān)（離 子 總 濃 度 相 同 時(shí) ， 看 離 子 所 帶 的 電 荷 數(shù) ） ， 離 子 濃度 越 大 ， 離 子 所 帶 電 荷 數(shù) 越 多 ， 溶 液 導(dǎo) 電 能 力 越 強(qiáng) 。相 同 條 件 下 ， 0.1mol/L的 NaCl(aq） 和 0.2mol/L的 KNO 3(aq） 的 導(dǎo) 電 性 誰(shuí) 強(qiáng) ？ 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 與 弱 電 解 質(zhì) 比 較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)定義電離程度電離過(guò)程電離方程式電解質(zhì)溶液中存在的微

5、粒形式水溶液中能全部電離成離子的化合物 水溶液中部分電離成離子的化合物完全電離只有部分電離陰、陽(yáng)離子 陰陽(yáng)離子及未電離的分子可逆過(guò)程 不可逆 H+液 面Cl- H+Cl-H+ Cl-Cl-H+ H+Cl- Cl- H+Cl- H+ Cl-H+Cl- H+Cl- H+ Cl- H+Cl- H+ Cl-H+ Cl-H+強(qiáng) 電 解 質(zhì) HCl的 電 離 CH3COOH CH 3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH CH3COOH CH3COOHCH3COOHCH3COOH CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO -液 面CH3COO- CH3COO-CH

6、3COO- H+ H+H+H + CH3COOHCH3COOH CH3COOH弱 電 解 質(zhì) CH3COOH的 電 離 常 見(jiàn) 的 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 有 哪 些 ?（ 1） 強(qiáng) 酸 :（ 2） 強(qiáng) 堿 :（ 3） 大 部 分 鹽 : 如 NaCl等 ,包 括 部 分 難 溶 性 的 鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl等 (4)熔 融 態(tài) 的 金 屬 氧 化 物 ： Na2O、 Al2O3等如H Cl、H 2SO4、H NO3等如NaOH、K OH、Ba(OH )2等 （ 1） 弱 酸 ：如CH 3COOH、H 2CO3、 H 3PO4、 H 2S、H 2SO3等（ 2） 弱 堿 :（ 3） 水

7、 (4) 極 少 數(shù) 鹽 如 醋 酸 鉛 (CH3COO)2Pb）常 見(jiàn) 的 弱 電 解 質(zhì) 有 哪 些 ?如 NH 3.H 2O（ 一 水 合 氨 ）及 難 溶 性 的 Cu(OH )2、 Fe(OH )3等 電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離的方程式 H 2SO4 、 NH3H2O 、 Ba(OH )2 、 Fe(OH )3、CH 3COONH 4、K 2CO3、K H CO3、H 2CO3 例題、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )ACH 3COOH +H 2O CH 3COO- + H 3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42-CH 2CO3 2H + + CO32- DH C

8、O3- +H 2O H 2CO3 + OH - 思考：下列條件下如何電離 水 溶 液 中 NaHSO4 熔 融 狀 態(tài) 下 NaHSO4 “強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！ 1.BaSO4是 不 是 電 解 質(zhì) ？ 為 什 么 ？2.氯 化 氫 和 鹽 酸 都 叫 電 解 質(zhì) 嗎 ？ 3.NH3、 CO2、 SO2、 SO3溶 于 水 都 能 導(dǎo) 電 ， 是 電 解 質(zhì) 嗎 ？4.蔗 糖 、 酒 精

9、是 電 解 質(zhì) 嗎 ？ 1判斷正誤，將錯(cuò)誤的分析其原因。 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)（ ） 電解質(zhì)溶液先導(dǎo)電，后電離（ ） 固體食鹽不能導(dǎo)電，而其水溶液有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力， 因而食鹽水是電解質(zhì)（ ） 硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)（ ） 電解質(zhì)本身一定含有離子（ ） BaSO4、CaCO3物質(zhì)在水中溶解度很小，其水溶液導(dǎo)電能力弱，所以是弱電解質(zhì)（ ）強(qiáng)電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定弱（ ） 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物（ ） 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，其導(dǎo)電能力也相同（ ） 2以下各物質(zhì)中：（填序號(hào)） (1)液態(tài)HCl (2)Fe (3)石墨 (4)氨水 (5)純H2SO4 (6)酒精 (7)NH4Cl(aq) (8)NH3H2O (9)KOH(s) (10)干冰 (11)BaSO4 (12)冰醋酸 (13)NaHCO3(s) (14)HCl(g) （15）NH3 (16)蔗糖 （17）熔融態(tài)的NaCl （18）CO2其中能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是